化 周末培優(yōu) 第14周 非金屬及其重要化合物 新

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE11學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE非金屬及其重要化合物（測試時間：90分鐘，總分:100分)班級：____________姓名:____________座號:____________得分:____________一、選擇題：本題共18個小題,每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法不正確的是A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題B．高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;低空過量臭氧是污染氣體，對人體有危害C．PM2.5表示空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對環(huán)境不造成污染【答案】D【解析】羊毛的主要成分是蠶白質(zhì)，某些合成纖維中含有N、Cl等元素，它們完全燃燒時除生成CO2和H2O外還會生成其他化合物，其中有的化合物還會對環(huán)境造成污染.2．下列物質(zhì)的主要成分、用途對應正確的是選項ABCD物質(zhì)加碘食鹽石英砂漂白液食用植物油主要成分KIO3SiO2NaClO飽和高級脂肪酸甘油酯用途預防碘缺乏病作太陽能電池作消毒劑重要營養(yǎng)物質(zhì)【答案】C3．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，溶液導電能力明顯增強的是A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2【答案】B4．下列推斷正確的是A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在B．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3）2固體，銅粉就會溶解【答案】D【解析】A項中N2不是污染氣體,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯誤；Al（OH）3不能溶于氨水，濃硫酸只有在加熱時才能與銅反應，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而B、C項均不正確；在稀硫酸中加入Cu(NO3）2，NOeq\o\al（－,3)在H＋作用下能溶解銅，D項正確。5．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象"與“溶液”對應關系正確的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁消失飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁不消失，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】A項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶液度小于碳酸鈉，所以會析出碳酸氫鈉晶體,繼續(xù)通入CO2氣體，渾濁不消失，錯誤;B項，向Na2SiO3溶液中通入CO2，會產(chǎn)生硅酸，是不溶于水的白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量,渾濁不會消失，錯誤;C項，向Ca（ClO)2溶液中通入CO2,會生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣與過量CO2反應會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失,次氯酸具有強氧化性，可使品紅溶液褪色,錯誤；D項，氫氧化鈣中通入CO2會生成碳酸鈣沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，加入NaOH后,碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈣，正確?！军c撥】該題易錯選B，硅酸既不溶于水，也不溶于除氫氟酸之外的酸.6．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生,說明H2SO3酸性強于H2CO3【答案】A【解析】二氧化硫具有還原性,與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故A錯誤；二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應:SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正確；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，SO2不能漂白指示劑石蕊，故C正確；亞硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，故D正確。7．下列關于氯水的說法正確的是A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響C．常溫下,pH＝2的氯水中：c(Cl－）＋c(ClO－)＋c（OH－）＝0。01mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為Cl2＋2===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O【答案】C8．下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B9．有一粗硅中含有鐵雜質(zhì),取等質(zhì)量的該樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶8,則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是（已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑）A．質(zhì)量比為1∶4 B．質(zhì)量比為1∶8C．物質(zhì)的量之比為1∶4 D．物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】本題主要考查Si的化學性質(zhì)。Si與鹽酸不反應，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應。由化學方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，和Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知,當氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶8時，F(xiàn)e與Si之間的關系式為Fe～4Si，即二者的物質(zhì)的量之比為1∶4，質(zhì)量之比為1∶2。10．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則關系正確的是A．V1>V2>V3 B．V1〉V3>V2C．V2〉V3〉V1 D．V3〉V1〉V2【答案】B【解析】考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學計算等知識。設氣體體積為1L，①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應后氣體體積為V1＝1＋1/3＝4/3L；②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,根據(jù)系數(shù)關系，氧氣過量，剩下V2＝1－1/4＝3/4L；③NH3極易溶于水，氮氣不溶于水,剩余氣體是氮氣，且體積V3＝1L，體積大小關系V1〉V3〉V2，故選項B正確。11．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5的熔沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN—H鍵【答案】D12．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱,反應完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))A．等于0。3mol B．小于0.3molC．大于0。3mol、小于0。6mol D．以上結(jié)論都不正確【答案】C【解析】n(HCl）＝0.6mol，由化學方程式MnO2＋4HCleq\o（=====，\s\up7（△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，MnO2過量，若0.6molHCl完全反應，則有0.3molHCl被氧化，所得溶液中剩余0。3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0。3molAgCl;實際上，隨著反應的進行,鹽酸的濃度變稀，而稀鹽酸與MnO2不反應,故實際被氧化的HCl必然小于0。3mol，即溶液中Cl－的量會大于0.3mol，產(chǎn)生的AgCl的量大于0。3mol，當然小于0.6mol。13．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩,有機層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層，并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－【答案】D14．向含有0.2molNaOH和0。1molBa（OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96L（0℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計）【答案】C【解析】本題涉及的化學反應方程式：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④當未通入CO2氣體時，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0。4molOH－；當通入2.24LCO2氣體時,發(fā)生反應①,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0。2molNa＋、0.2molOH－；當通入4。48LCO2時,發(fā)生反應②，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0。2molNa＋、0.1mol；當通入6。72LCO2時,發(fā)生反應④,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋、0.2mol；當通入8。96LCO2時，發(fā)生反應③，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0。2molNa＋、0。1molBa2＋、0.4mol。對比圖像可知選項C正確。15．將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色:前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多，后者少【答案】B16．下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．1個 B．2個C．3個 D．5個【答案】B【解析】①敞口放置在空氣中，濃硫酸因吸水使其濃度減小,濃鹽酸因揮發(fā)使其濃度減小，二者原理不同;②二氧化硫?qū)儆诩雍闲推讋?，而氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性,屬于氧化型漂白劑，二者漂白原理不同；③二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性，使溴水褪色體現(xiàn)還原性，二者原理不同；④氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，二者原理不同;⑤濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應，所以能用同一原理解釋；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性，后者氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成氣態(tài)的四氟化硅，從而能腐蝕玻璃，二者反應原理不同；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，反應原理相同。17．鋅與100mL18。5mol·L－1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是A．反應中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗97.5gZnD．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B18．已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關，當n（KOH）＝6amol時,下列有關說法錯誤的是A．若某溫度下，反應后＝11,則溶液中＝0。5B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol<ne<5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】A【解析】本題考查氯氣的性質(zhì),氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算.氯氣和氫氧化鉀的反應可以表示為:Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O。A.當氯離子和次氯酸根氯離子比例為11時，則根據(jù)方程式分析,第一個方程式產(chǎn)生的氯離子為1，則第二個方程式產(chǎn)生的氯離子為10，氯酸根離子為2,則氯離子和氯酸根比例為11/2，錯誤，選A；B。根據(jù)原子守恒，鉀和氯原子的物質(zhì)的量相等，則氯氣的物質(zhì)的量為3a摩爾，正確，不選B；C.按第一個方程式，當氫氧化鉀為6a摩爾時轉(zhuǎn)移3a摩爾電子，當方程式第二個反應時，轉(zhuǎn)移為5a摩爾，所以正確,不選C；D.改變溫度，只發(fā)生第二個方程式生成氯酸鉀的物質(zhì)的量最大值為a摩爾，正確，不選D。二、非選擇題：本題包括4個小題，共46分.19．(12分）某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：(1）按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是;裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是(填化學式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：。（3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是。（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是

（用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1)品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅BaSO4（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗（4）Fe+2H+Fe2++H2↑20．（11分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取Cl2并探究其化學性質(zhì)，設計裝置如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略末畫），制備Cl2的化學反應離子方程式是______________________,A裝置除了酒精燈、網(wǎng)底燒瓶外還用到的玻璃儀器有______________________。（2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________.（3)同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設.假設1：H＋的濃度不夠大；假設2：__________________；假設3：__________________.②設計實驗方案,進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol·L－1稀鹽酸、1mol·L－1AgNO3溶液、淀粉KI溶液.實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol·L－1稀鹽酸于試管A中,加入少量MnO2，____________________________________。______________________________步驟2：取少量1mol·L－1稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，____________________________________。______________________________【答案】（11分，除標明外，每空1分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====，\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）分液漏斗（2）2Cl2＋2H2O＋Ceq\o（=====,\s\up7(△））CO2＋4HCl（2分)（3）①假設2：Cl－的濃度不夠大假設3：Cl－和H＋的濃度均不夠大②如下表：實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞,導管插入淀粉－KI溶液中，加熱①若淀粉。KI溶液變藍，則假設1成立；②若淀粉.KI溶液不變藍,則假設2或假設3成立加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉-KI溶液中，加熱①若淀粉。KI溶液變藍，則假設2成立；②若淀粉。KI溶液不變藍，結(jié)合步驟1中的結(jié)論②，則假設3成立21．（11分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：反應釜中發(fā)生反應：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2ΔH<0（1)工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3N4，Si3N4應屬于晶體；NH3、Si3N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序是

。（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是

。（3）液氨參與循環(huán)的作用是

。（4)氨氣也是重要的工業(yè)原料,1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃)發(fā)生催化氧化反應能釋放出226。5kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是

。（5）三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分是鹽酸)，生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是。若將1.84g三硅酸鎂加到50mL1。0mol·L—1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用1。0mol·L—1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是.【答案】（11分，除標明外,每空2分）（1)原子(1分）Si3N4>NH3>SiH4（1分）(2）降低反應釜的壓強,使平衡4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2正向移動，有利于提高硅烷產(chǎn)量（3）吸收熱量，保證反應在常溫下正常進行（1分）（4)4NH3(g)+5O24NO(g）+6H2O（g）ΔH=—906kJ·mol-1(5）Mg2Si3O8·nH2O+4HCl2MgCl2+3H2Si