2018中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-第6講-定量研究化學(xué)反應(yīng)(共51張)

2018中考化學(xué)(huàxué)第一輪復(fù)習(xí)-第6講-定量研究化學(xué)(huàxué)反響(共51張)第一頁(yè)，共53頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)梳理過(guò)關(guān)考點(diǎn)(kǎodiǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6年4考一、質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律內(nèi)容①__參加化學(xué)反應(yīng)__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于②__反應(yīng)后生成__的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)注意事項(xiàng)

質(zhì)量守恒定律適用的范圍是③__化學(xué)__變化而不是④__物理__變化質(zhì)量守恒定律是⑤__質(zhì)量__守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)應(yīng)用利用質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量；推斷反應(yīng)物或生成物的⑥__化學(xué)式__；確定物質(zhì)的⑦_(dá)_組成元素__；判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確第二頁(yè)，共53頁(yè)。二、化學(xué)反響前后(qiánhòu)各種量的關(guān)系六個(gè)不變兩個(gè)一定變?nèi)齻€(gè)可能變

微觀宏觀微觀宏觀原子的①種類元素的④種類分子的⑦種類

物質(zhì)的⑧種類

物質(zhì)的⑨狀態(tài)原子的②數(shù)目物質(zhì)的⑤總質(zhì)量分子的⑩數(shù)目原子的③質(zhì)量元素的⑥質(zhì)量元素的?化合價(jià)辨一辨?1．化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 (×)2．5g冰融化后得到5g水，符合質(zhì)量守恒定律。 (×)3．煤在空氣(kōngqì)中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。 (√)4．化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。 (×)5．化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變。 (√)第三頁(yè)，共53頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)2化學(xué)方程式6年5考一、化學(xué)(huàxué)方程式用__化學(xué)式__來(lái)表示化學(xué)反響(fǎnxiǎng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式的意義和讀法意義宏觀方面表示①反應(yīng)物、②生成物和③__反應(yīng)條件__碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳微觀方面表示反應(yīng)物和生成物之間存在的④__微粒個(gè)數(shù)比__每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量方面表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的⑤__質(zhì)量比__每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

特別提醒?如果反應(yīng)物都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，即體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。第四頁(yè)，共53頁(yè)。三、化學(xué)(huàxué)方程式的書(shū)寫(xiě),辨一辨?1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式：。 (×)2．木炭(mùtàn)燃燒的化學(xué)方程式： 。 (×)3．由化學(xué)方程式能判斷反響的快慢。 (×)4．化學(xué)方程式能提供在什么條件下發(fā)生反響的信息。(√)第五頁(yè)，共53頁(yè)?？键c(diǎn)3利用(lìyòng)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算6年4考特別提醒?含雜質(zhì)的反響物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算步驟：(1)將含雜質(zhì)的物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為純度＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量(純物質(zhì)質(zhì)量)×100%，純物質(zhì)質(zhì)量＝②__含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度__；(2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行(jìnxíng)計(jì)算；(3)將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝③__純度(純物質(zhì)質(zhì)量)__。第六頁(yè)，共53頁(yè)。想一想?根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程中需要注意哪些(nǎxiē)問(wèn)題？①設(shè)未知量時(shí)不能帶單位；②寫(xiě)準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式；③化學(xué)方程要配平；④相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在反響物的正下方，計(jì)算中需要的才寫(xiě)，不需要的不寫(xiě)；⑤量、未知量的單位要統(tǒng)一；⑥關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；⑦關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。第七頁(yè)，共53頁(yè)。典型例題(lìtí)運(yùn)用類型1質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律的應(yīng)用【例1】[2016·蘭州中考]把一定質(zhì)量(zhìliàng)的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間，測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)如下表所示，那么以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(B)A．X＝0.4 B.丁一定是單質(zhì)D.反響中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14第八頁(yè)，共53頁(yè)。解題方法?解此類題目可分三步第一步：未知物質(zhì)(wùzhì)質(zhì)量的測(cè)定。根據(jù)反響前后物質(zhì)(wùzhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)(wùzhì)的質(zhì)量。第二步：反響物、生成物、催化劑的判定。反響后質(zhì)量增加——生成物；反響后質(zhì)量減少——反響物；質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參加反響的物質(zhì)(wùzhì)。第三步：根據(jù)反響物、生成物種類及反響特點(diǎn)判斷反響類型等其他信息的正誤。第九頁(yè)，共53頁(yè)。變式運(yùn)用?1.[2016·懷化中考]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種(sìzhǒnɡ)物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.a和b是反響物 B．x＝3.2C.該反響屬于(shǔyú)分解反響 D．d一定是催化劑第十頁(yè)，共53頁(yè)。C由表格信息可知，反響后a的質(zhì)量增加了10g－＝，是生成物，b的質(zhì)量減少了14g－＝，是反響物，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，＋14＋＋1＝10＋＋x＋1，故x＝，B錯(cuò)誤；反響后c的質(zhì)量增加了－＝，為生成物，所以(suǒyǐ)此反響中反響物是b，生成物是a、c，符合“一變多〞的特點(diǎn)，屬于分解反響，C正確；d質(zhì)量不變，作催化劑或者是雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。第十一頁(yè)，共53頁(yè)。2.[2017·呼和浩特中考]以下圖表示某化學(xué)反響(fǎnxiǎng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成D.參加(cānjiā)反響的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶1第十二頁(yè)，共53頁(yè)。C由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，即該反響為SiCl4＋2H2一定條件(=====)Si＋4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個(gè)SiCl4分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)Cl原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；在該反響前后，Si元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，B錯(cuò)誤；由化學(xué)反響中的元素守恒(shǒuhénɡ)可知，參加反響的氫氣的質(zhì)量等于反響后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C正確；在該反響中，參加反響的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，D錯(cuò)誤。第十三頁(yè)，共53頁(yè)。類型(lèixíng)2化學(xué)方程式【例2】[2016·濟(jì)寧中考]根據(jù)(gēnjù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式，正確的選項(xiàng)是(D)A．在空氣中點(diǎn)燃鎂條B．鋁片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3技法點(diǎn)撥?判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤，抓住“四查〞：一查化學(xué)式，即該反響是否符合客觀事實(shí)；二查配平，即該反響是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反響條件，除常溫常壓下進(jìn)行的反響不需要注明條件外，其余的反響應(yīng)該注明反響條件；四查箭頭，即檢查氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)的使用(shǐyòng)是否標(biāo)準(zhǔn)。第十四頁(yè)，共53頁(yè)。變式運(yùn)用?3.[2016·瀘州中考]以下反響(fǎnxiǎng)的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．石灰水長(zhǎng)期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸銨與燒堿混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取鋁：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．銅外表的銅綠[Cu2(OH)2CO3]用鹽酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑D硝酸鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；硫酸銨、硫酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B錯(cuò)誤；鋅的金屬(jīnshǔ)活動(dòng)性比鋁的弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反響，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。第十五頁(yè)，共53頁(yè)。類型3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單(jiǎndān)計(jì)算【例3】[2016·天津中考]取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，參加180g水使其完全溶解，再參加100g氯化鋇溶液恰好完全反響，過(guò)濾，得濾液(不考慮(kǎolǜ)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中質(zhì)量損失)。計(jì)算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；(2)反響后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%解：生成(shēnɡchénɡ)硫酸鋇的質(zhì)量為15g＋180g＋100g－＝設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成(shēnɡchénɡ)的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117xy第十六頁(yè)，共53頁(yè)。(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反響后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為＋(15g－14.2g)＝，反響后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為271.7g(12.5g)×100%≈4.6%答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.7%；(2)反響后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.6%。解題方法?對(duì)于利用化學(xué)方程式計(jì)算的試題，首先進(jìn)行信息梳理(shūlǐ)：(1)明確需要求的量；(2)分析、選用計(jì)算公式；(3)確定需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù)，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例求解即可。本卷須知?計(jì)算反響后溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計(jì)算反響后溶液的質(zhì)量時(shí)要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。第十七頁(yè)，共53頁(yè)。變式運(yùn)用?4.實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響)中碳酸鈣的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)。解：生成CO2設(shè)該石灰石樣品(yàngpǐn)中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 11144第十八頁(yè)，共53頁(yè)。(1)樣品(yàngpǐn)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g(20g)×100%＝80%(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g＋100g＋－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)樣品(yàngpǐn)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。第十九頁(yè)，共53頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)(shíyàn)4：質(zhì)量守恒定律的探究第二十頁(yè)，共53頁(yè)。特別提醒?白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球⑨__鼓起來(lái)__；又因?yàn)?yīnwèi)白磷燃燒消耗⑩__氧氣__，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)?__小于__大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起?__密封__作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生氣體交換。第二十一頁(yè)，共53頁(yè)。典例分析(fēnxī)【例】某課外興趣小組的同學(xué)(tóngxué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反響結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)再稱量。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過(guò)一會(huì)再稱量，數(shù)據(jù)如表：第二十二頁(yè)，共53頁(yè)。(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反響后的質(zhì)量比反響前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋_根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，等于反響后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與(cānyù)了反響，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加了；(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反響物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反響前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路實(shí)驗(yàn)Ⅰ應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量。第二十三頁(yè)，共53頁(yè)。分析?(1)找準(zhǔn)所有反響物和生成物，用質(zhì)量總和進(jìn)行解釋。(2)化學(xué)反響的過(guò)程實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，原子是化學(xué)變化中的最小微粒(wēilì)，不可再分。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是因?yàn)榉错懼杏袣怏w參與或生成，在實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有把這些氣體稱量在內(nèi)，改進(jìn)時(shí)，可以選擇無(wú)氣體參與或生成的反響，也可將有氣體參與或生成的反響置于密閉容器中進(jìn)行。第二十四頁(yè)，共53頁(yè)。命題(mìngtí)挖掘?小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律〞，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反響〞為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是____(填“只有(zhǐyǒu)反響前〞、“只有(zhǐyǒu)反響后〞或“反響前、后〞)整個(gè)反響裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是____，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是____。③當(dāng)反響結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？第二十五頁(yè)，共53頁(yè)。你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是以下(yǐxià)各項(xiàng)中的____(填序號(hào))。A.反響后原子的種類、數(shù)目變少B．該反響生成物的總質(zhì)量小于反響物的總質(zhì)量 C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．生成氣體的反響不遵守質(zhì)量守恒定律(1)反響前、后(2)②有氣泡產(chǎn)生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③C解析：(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需要測(cè)定反響前、后物質(zhì)的總質(zhì)量；(2)②碳酸鈣和稀鹽酸反響能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③該反響前后原子的種類、數(shù)目不變，A錯(cuò)誤；該反響生成物的總質(zhì)量等于反響物的總質(zhì)量，B錯(cuò)誤；空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C正確；生成氣體的反響也遵守質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤。第二十六頁(yè)，共53頁(yè)。六年真題全練命題(mìngtí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；利用化學(xué)反響前后原子個(gè)數(shù)守恒，確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)(wùzhì)的化學(xué)式；利用微觀圖示考查化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)；通常以選擇題或探究題的形式考查對(duì)探究方案的選擇或評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)。1．[2013·泰安，19題，3分]在一個(gè)密閉(mìbì)容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表，該密閉(mìbì)容器中發(fā)生的反響屬于()A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．復(fù)分解反響A根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前物質(zhì)的總質(zhì)量＝反響后物質(zhì)的總質(zhì)量可知，2＋2＋84＋5＝待測(cè)＋24＋0＋14，待測(cè)＝93－38＝55。根據(jù)X、Y、Z、Q反響前后質(zhì)量的變化可知，X、Y、Q為生成物，Z為反響物，故該反響為Z→X＋Y＋Q為分解反響。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014第二十七頁(yè)，共53頁(yè)。2．[2015·泰安，11題，2分]2015年我國(guó)方案發(fā)射4顆北斗三期實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球(quánqiú)導(dǎo)航中的新技術(shù)進(jìn)行驗(yàn)證，發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反響的化學(xué)方程式為：，那么X的化學(xué)式是()

A．N2B．NO3C．NOD．HNO3A反響的化學(xué)方程式2N2H4＋N2O43X＋4H2O知，反響前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、8、4。反響后的的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4。根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么3X分子中含有(hányǒu)6個(gè)氮原子，那么每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。第二十八頁(yè)，共53頁(yè)。3．[2016·泰安，19題，2分]在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)(xiāngguān)數(shù)據(jù)如下表，以下關(guān)于此反響的認(rèn)識(shí)，正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)W為水，那么X或Y必定為酸或堿B．假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，那么該反響一定為置換反響C．m的數(shù)值為32D．參加反響的X與Y的質(zhì)量比為1∶4物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025第二十九頁(yè)，共53頁(yè)。D由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后(qiánhòu)，X的質(zhì)量減少了10g－2g＝8g，故X是反響物，參加反響的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g－7g＝18g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反響物，且參加反響的Y的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g，故m的數(shù)值為32g＋3g＝35g。該反響的反響物為X和Y，生成物是Z和W。假設(shè)W為水，那么X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類別，該反響不一定為置換反響，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y應(yīng)是反響物，且參加反響的Y的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g，故m的數(shù)值為32＋3＝35，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反響的X與Y的質(zhì)量比為8g∶32g＝1∶4，D選項(xiàng)正確。第三十頁(yè)，共53頁(yè)。4．[2016·泰安，8題，2分]科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反響，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反響的微觀示意圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．參加反響的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比為3∶4B．該反響不屬于置換反響C．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D．化學(xué)反響前后原子(yuánzǐ)的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變第三十一頁(yè)，共53頁(yè)。B由反響的微觀示意圖可知，該反響是碳和氨氣在一定條件下反響生成了氮?dú)夂图淄椋错懙姆匠淌绞?C＋4NH32N2＋3CH4。由方程式可知，參加反響的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4，A正確；該反響由一種單質(zhì)與一種化合物反響生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反響，B錯(cuò)誤；由圖示可知，W為甲烷，碳元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為×100%＝75%，C正確；由反響的微觀示意圖可知，化學(xué)反響前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量(zhìliàng)均保持不變，D正確。第三十二頁(yè)，共53頁(yè)。猜押預(yù)測(cè)(yùcè)?1.從以下圖某化學(xué)反響的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的選項(xiàng)是()A．該反響是化合反響B(tài)．反響前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11∶4D．甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1∶1∶1得分要領(lǐng)?常結(jié)合(jiéhé)微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反響類型時(shí)，解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反響物的化學(xué)式及化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，解題的依據(jù)是反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；結(jié)合(jiéhé)坐標(biāo)曲線圖或表格判斷反響物、生成物及某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變。第三十三頁(yè)，共53頁(yè)。D根據(jù)反響的微觀示意圖及圖例可知，該反響的化學(xué)方程式為CO2＋CH42CH2O，該反響是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反響，A正確；化學(xué)反響遵循(zūnxún)質(zhì)量守恒定律，即反響前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44∶16＝11∶4，C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1∶1∶2，D錯(cuò)誤。第三十四頁(yè)，共53頁(yè)。命題(mìngtí)點(diǎn)2化學(xué)方程式試題常給定化學(xué)方程式考查其表示意義、判斷(pànduàn)化學(xué)方程式正誤；提供文字素材或微觀圖示寫(xiě)出所表達(dá)的化學(xué)方程式。5．[2013·泰安，13題，3分]關(guān)于化學(xué)方程式的描述正確的選項(xiàng)是()A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃(diǎnrán)條件下，反響生成二氧化碳和水B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃(diǎnrán)條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃(diǎnrán)條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃(diǎnrán)條件下，生成1gCO2和2gH2O第三十五頁(yè)，共53頁(yè)。C在反響中“＋〞讀作“和〞，該反響可讀作：甲烷(jiǎwán)和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反響生成二氧化碳和水，A項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。該反響不能讀作，1個(gè)甲烷(jiǎwán)和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水；從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，B項(xiàng)讀法錯(cuò)誤、C項(xiàng)讀法正確。該反響可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷(jiǎwán)和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，那么D讀法錯(cuò)誤。第三十六頁(yè)，共53頁(yè)。6．[2015·泰安，19題，2分]如圖表示了初中化學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響條件已省略)，以下說(shuō)法(shuōfǎ)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．圈Ⅰ中發(fā)生的反響可能都是分解反響B(tài)．利用(lìyòng)反響②可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wC．圈Ⅱ中的化學(xué)反響說(shuō)明氧氣具有可燃性D．利用(lìyòng)反響①可制得燒堿第三十七頁(yè)，共53頁(yè)。C過(guò)氧化氫可以分解(fēnjiě)產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反響生成氧氣，這兩個(gè)反響都是分解(fēnjiě)反響，故A說(shuō)法正確；二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣，常用此方法來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，故B說(shuō)法正確；氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，常用來(lái)制取燒堿，故D說(shuō)法正確。第三十八頁(yè)，共53頁(yè)。7．[2016·泰安，11題，2分]某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)(jīngjì)上合理的是()

第三十九頁(yè)，共53頁(yè)。C銅不與稀鹽酸反響，該方案在理論上是錯(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；水通電分解生成氫氣和氧氣，鎂與氧氣反響生成氧化鎂，該方案理論上正確，但水通電分解制取氧氣本錢(qián)(běnqián)較高，經(jīng)濟(jì)上不合理，B錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反響可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，該方案理論上正確，操作較為簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)上也合理，C正確；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反響，該方案在理論上是錯(cuò)誤的，D錯(cuò)誤。第四十頁(yè)，共53頁(yè)。猜押預(yù)測(cè)?2.化學(xué)方程式是重要(zhòngyào)的化學(xué)語(yǔ)言，以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．Mg＋O2===MgO2B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHD．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O

DA項(xiàng)反響不以客觀事實(shí)為根底，A不正確；B金屬活動(dòng)性順序(shùnxù)表中，銅排在氫的后面，不與酸反響，B不正確；離子交換后沒(méi)沉淀、水或氣體生成，故反響不能發(fā)生，C不正確。第四十一頁(yè)，共53頁(yè)。命題(mìngtí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)(chūxiàn)的綜合計(jì)算。8．[2012·泰安，32題，6分]小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別參加樣品及足量的水配成溶液(róngyè)；②向三個(gè)燒杯中分別參加一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液(róngyè)；③將充分反響后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、枯燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)

55.5

120.0

150.0白色固體的質(zhì)量(g)

5.0

10.0

10.0第四十二頁(yè)，共53頁(yè)。(1)樣品(yàngpǐn)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)(2)在以下圖中繪制出白色沉淀與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量)。第四十三頁(yè)，共53頁(yè)。(1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反響(fǎnxiǎng)最多生成碳酸鈣。解：設(shè)要生成碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 100樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。(2)第四十四頁(yè)，共53頁(yè)。9.[2013·泰安，32題，8分]小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定(cèdìng)該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取該混合液50g，向其中逐滴參加稀鹽酸，當(dāng)參加稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。實(shí)驗(yàn)2：另取該溶液50g，參加一定量稀鹽酸充分反響后，測(cè)得溶液的pH＝7，然后再參加硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)以下圖。

第一組第二組第三組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5第四十五頁(yè)，共53頁(yè)。解：(2)根據(jù)(gēnjù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反響完全，完全反響生成氣體的質(zhì)量為5.5g。設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106 11744x 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是試分析(fēnxī)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)1中，第二組數(shù)據(jù)m為_(kāi)___g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)第四十六頁(yè)，共53頁(yè)。(3)設(shè)氯化鈉與硝酸銀反響，生成(shēnɡchénɡ)沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358．5z混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%；(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.6%。第四十七頁(yè)，共53頁(yè)。10．[2016·泰安，31題，8分]某?；瘜W(xué)(huàxué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐