2023年山東普通高中會考化學真題及答案

2023可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56102201．試驗室中以下做法錯誤的選項是A．用冷水貯存白磷 B．用濃硫酸枯燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿2．以下表達不涉及氧化復原反響的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B．小蘇打用作食品膨松劑D．大氣中NO2短周期主族元素X、Y、Z、WX2倍，ZX形成淡黃色化合物ZXY、W22第一電離能：W>X>Y>ZC．簡潔離子的半徑：W>X>Y>Z

簡潔離子的復原性：Y>X>WD．氫化物水溶液的酸性：Y>W以下關于C、Si及其化合物構造與性質的論述錯誤的選項是鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此CH穩(wěn)定性大于SiH26 26立方型SiC是與金剛石成鍵、構造均相像的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiHSi+4，CHC4，因此SiH復原性小于CH4 4 4 4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是由于Si的原子半徑大于C，難形成p-p鍵5．利用以下裝置〔夾持裝置略〕進展試驗，能到達試驗目的的是A．用甲裝置制備并收集CO B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生2C．用丙裝置制備無水MgCl2

D．用丁裝置在鐵上鍍銅從中草藥中提取的calebinA〔構造簡式如下〕可用于治療阿爾茨海默癥。以下關于calebinA可與FeCl3其酸性水解的產(chǎn)物均可與NaCO溶液反響2 3苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種1mol8molH2

發(fā)生加成反響B(tài)3N3H6〔無機苯〕的構造與苯類似，也有大π鍵。以下關于B3N3H6的說法錯誤的選項是其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能 B．形成大π鍵的電子全部由N供給C．分子中B和N的雜化方式一樣 D．分子中全部原子共平面8．試驗室分別Fe3+和Al3+的流程如下：Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl〔EtO，沸點34.6℃〕4 2EtO﹒H2

[FeCl

]- 。以下說法錯誤的選項是4A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已到達分別目的D．蒸餾時選用直形冷凝管以菱鎂礦〔主要成分為MgCO，含少量SiO/FeOAlO〕為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：3 2 23 23浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SOFe(OH)和Al(OH)2 3 3浸出鎂的反響為MgO+2NH

Cl=MgCl4

+2NH2

+HO2浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進展流程中可循環(huán)使用的物質有NHNHCl3 4分別Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K的不同sp微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl〔CHCOO-的溶液為例。以下說法錯誤3的是負極反響為CH

COO-+2H3

O-8e-=2CO2

+7H+12當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2:1二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20420以下操作不能到達試驗目的的是目的 操作A除去苯中少量的苯酚B證明酸性：碳酸>苯酚除去堿式滴定管膠管內的氣泡

參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液將鹽酸與NaHCO混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液3將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

2mL10%NaOH2%CuSO4

溶液，振蕩α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的選項是A分子式為CHNO811 23分子中可能共平面的碳原子最多為6個其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子13．承受惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如以下圖所示。無視溫度變化的影響，以下說法錯誤的選項是陽極反響為2HO4e2

4H

O 2電解一段時間后，陽極室的pH未變電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時間后，a極生成的Ob極反響的O2 2,3丁二烯與HBr發(fā)生加成反響分兩步：第一步H+進攻1,3丁二烯生成碳正離子〔 ；其次Br-進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反響進程中的能量變化如040℃時，1,2-加成產(chǎn)物1,470:3015:85。以下說法正確的選項是1,41,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定0℃相比，401,3-丁二烯的轉化率增大0℃40℃，1,2-加成正反響速率增大，1,4-加成正反響速率減小0℃40℃，1,2-加成正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度1525℃cCHCOOHcCHCOO0.1mol11g(CHCOOH1g(CHCOl(H)3 3 3 3和lg(OH-pHKa

CHCOOH3A．OcCH

COOHcCH3

COO3B．NpHlgKa

0.cHC．c

CHCOOH3

molL1 Kc aD．pH714CHCOO-的水解程度始終增大356016〔12分〕用軟錳礦〔主要成分為MnO，含少量FeOAlO〕和BaS制備高純MnCO的工藝流程如下：2 34 23 3：MnO2

是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp

見下表。物質 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)2 3 3 2spK 11016.3 11038.6 11032.3 11012.7sp答復以下問題：⑴軟錳礦預先粉碎的目的是 ，MnO與BaS溶液反響轉化為MnO的化學方程式為 。2⑵保持BaSMnO與BaSSBa(OH)2 2大值后會減小，減小的緣由是 。⑶濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到 操作中〔填操作單元的名稱。⑷凈化時需先參加的試劑X為 〔填化學式再使用氨水調溶液的pH則pH的理論最小值 溶液中某離子濃度c1.0105molL1時，可認為該離子沉淀完全。⑸碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。17〔12分CdSnAs是一種高遷移率的型熱電材料，答復以下問題：2⑴Sn為ⅣA族元素，單質Sn與枯燥Cl反響生成SnClSnCl為無色液體，SnCl

空間構型2 4 4 4為 ，其固體的晶體類型為 。⑵NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的挨次為 〔填化學式，下同〕，復原性由強到弱的挨次為 ，鍵角由大到小的挨次為 。⑶含有多個配位原子的配體與同一中心離子〔或原子〕通過螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。一種Cd2+協(xié)作物的構造如下圖，1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。⑷以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs的晶胞構造如以下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中局部原子的分數(shù)坐標如下表所示。2坐標xyz原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn 〔用分數(shù)坐標表示。CdSnAs晶體中2與單個Sn鍵合的As有 個。18〔12分〕探究CHOH合成反響化學平衡的影響因素，有利于提高CHOH的產(chǎn)率。以CO

為原料合成CHOH3涉及的主要反響如下：

3 2 2 3Ⅰ.CO2

3H2

(g)

CHOH(g)H3

O(g)2

H49.5kJmol11Ⅱ.CO(g)2H2

(g)

CHOH(g)3

H 90.4kJmol12Ⅲ.CO(g)H(g)2 2

CO(g)HO(g) H2 3答復以下問題：⑴H3

kJmol1。⑵肯定條件下，向體積為VL1molCO2

3molH2

發(fā)生上述反響，到達平衡時，容器中CH3OH(g為ɑmol,CO為bmo，此時2O(g的濃度為 mo﹒L-〔用含V的代數(shù)式表示，下同反響Ⅲ的平衡常數(shù)為 。⑶不同壓強下，依據(jù)〔CO：H=1：3投料，試驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如以下圖所示。：CO

的平衡轉化率=

nCO2初始

nCO2

平衡100%2nCH

OH

nCO初始CHOH3

nCO2 初始

100%其中縱坐標表示CO平衡轉化率的是圖 〔填“甲”或“乙；壓強pp

由大到小的挨次2為 ；圖乙中T1

1 2 3溫度時，三條曲線幾乎交于一點的緣由是 。⑷為同時提高CO的平衡轉化率和CHOH〔填標號。2 3A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓19〔12分〕化合物F是合成吲-2酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下知：Ⅰ. Ⅱ.Ⅲ.ArX=Cl，Br；ZZ′=COR,CONHR,COOR答復以下問題：⑴試驗室制備A的化學方程式為 ，提高A產(chǎn)率的方法是 ；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其構造簡式為 。⑵C→D的反響類型為 ；E中含氧官能團的名稱為 。⑶C的構造簡式為 ，F(xiàn)的構造簡式為 。⑷Br和 的反響與Br和苯酚的反響類似，以 和 為原料合成2 2，寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線〔其它試劑任選。20〔12分〕某同學利用Cl氧化KMnO制備KMnO的裝置如以下圖所示〔夾持裝置略：2 2 4 4：錳酸鉀〔KMnO〕在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反響：2 43MnO22HO2MnOMnO 4OH4 2 4 2答復以下問題：⑴裝置A中a的作用是 裝置C中的試劑為 裝置A中制備Cl的化學方程2式為 。⑵上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO產(chǎn)率降低，改進的方法是 。4⑶KMnO常作氧化復原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO溶液參加 〔填“酸式”或“堿式〕滴定4 450.00mLKMnO4

15.00mLKMnO4

溶液的實際體積為 〔填標號。A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mLFeCO·2HOFe(COHCO·2HO，承受KMnO24 2 2 243 224 2 4驗步驟如下：mgHSO2 4

75℃。用cmol﹒L-1KMnO4

溶液趁熱滴定至溶30s內不褪色，消耗KMnO4

溶液VmL。1Ⅱ.向上述溶液中參加適量復原劑將Fe3+完全復原為Fe2+，參加稀HSO酸化后，在75℃連續(xù)用KMnO溶液滴定2 4 430s內不褪色，又消耗KMnO4

溶液VmL。2 樣品中所含H

CO2 2

OM126gmol2

1 的質量分數(shù)表達式為 。以下關于樣品組成分析的說法，正確的選項是 〔填標號。VV13時，樣品中肯定不含雜質2VV1越大，樣品中H2C2O42H2O含量肯定越高2假設步驟I中滴入KMnO4

溶液缺乏，則測得樣品中Fe元素含量偏低假設所用KMnO溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe4化學參考答案一、選擇題1.D11.BC

2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B12.C 13.D 14.AD 15.BC三、非選擇題⑴增大接觸面積，充分反響，提高反響速率；MnO2

OBa(OH)2

MnOS⑵過量的MnO

消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)

⑶蒸發(fā) ⑷HO；4.9⑸Mn2

2HCO3

NH3

2HOMnCO2

NH4

22HO2⑴正四周體形；分子晶體⑵NH、AsH、PH；AsH、PH、NH；NH、PH、AsH ⑶6；13 3 3 3 3 3 3 3 3⑷4〔0.5,0,0.20.5,0.5,418．⑴+40.9 ⑵

V

b(ab)；