高考總復(fù)習(xí)總結(jié)鎂鋁鐵

高考總復(fù)習(xí)總結(jié)鎂鋁鐵高考總復(fù)習(xí)《鎂鋁鐵》【考綱要求】1．了解鎂、鋁、鐵等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2．以鋁為例了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和一般性質(zhì)。

3．以鐵為例了解變價(jià)金屬的性質(zhì)。

【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】1、鎂及其化合物2、鋁及其重要化合物3、鐵及其重要化合物【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一．鎂、鋁及其化合物1．鎂與鋁⑴原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)原子半徑化合價(jià)顏色密度（gcm-3）熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度12Mg1.6010-10m+2銀白色1.74645℃1090℃很軟13Al1.4310-10m+3銀白色2.70660.4℃2467℃較軟要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

①共同點(diǎn)：

均為銀白色，屬于輕金屬（4.5g/cm3），熔點(diǎn)較低，硬度較小。

②不同點(diǎn)：

密度：

MgAl，熔點(diǎn)：

MgAl，硬度：

MgAl。

③緣由：

鎂、鋁均處于周期表的前半部，原子半徑相對(duì)較大，而原子質(zhì)量相對(duì)較小，故密度較?。辉影霃酱笫沟媒饘匐x子和自由電子間的結(jié)合力弱，故熔點(diǎn)和硬度較低，鎂和鋁相比較，原子半徑鎂比鋁大，價(jià)電子數(shù)比鋁少，故密度、熔點(diǎn)、硬度鎂都比鋁小。

⑵鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)：

較強(qiáng)的還原性：

Mg＞Al項(xiàng)目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象猛烈反應(yīng)、刺眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H22Al+6H2O（沸水）＝2Al(OH)3+3H2現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+＝2Al3++3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2與某些氧化物2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C（白加黑）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備MgCl2（熔融）Mg+Cl22Al2O34Al+3O22．鎂和鋁氧化物氧化物MgOAl2O3類(lèi)屬堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不溶解也不反應(yīng)鹽酸MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁3．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3類(lèi)屬堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－與HCl溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O試驗(yàn)室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液Mg2++2OH-＝Mg(OH)2可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4+4．鎂鋁的工業(yè)制取流程(1)以海水為原料提取鎂：

海水(或苦鹵、光鹵石溶液等)???熟石灰Mg(OH)2鹽酸過(guò)濾???MgCl2溶液???MgCl26H2O加熱干燥氣流中??????HClMgCl2)(熔融電解???Mg。

要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

①M(fèi)gCl2的物理性質(zhì)：

易溶于水、味苦、易潮解，是制取鎂的重要原料。

②苦鹵就是提取過(guò)食鹽后的海水；光鹵石成分為KClMgCl26H2O。

③海水的成分為：

Na+、Mg2+、Cl-、Br-等。

④MgCl2溶液變成MgCl26H2O的操作是：

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（2）以鋁土礦為原料提取Al鋁土礦主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì),提取Al的兩種工藝流程如下：

Al2O3、Fe2O3MgO、SiO2SiO2Al3+、Fe3+Mg2+、Cl-、H+鋁鋁土礦流程甲流程乙加過(guò)量燒堿加過(guò)量燒堿鋁土礦流程甲流程乙加過(guò)量燒堿加過(guò)量燒堿通入過(guò)量CO2氧化鋁Mg(OH)2Fe(OH)3NaAlO2、NaClNaOHAl(OH)3NaCl、NaHCO3Fe2O3、MgONaAlO2、Na2SiO3NaOH加過(guò)量鹽酸加過(guò)量鹽酸AlCl3、NaClHClH2SiO3Al(OH)3NaCl、NH4Cl氨水過(guò)量NH3H2O5．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象（1）鋁三角（2）相關(guān)圖象試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量起先無(wú)明顯改變，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3④向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過(guò)量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤向NaAlO2溶液中漸漸通入CO2氣體至過(guò)量先無(wú)明顯改變，后出現(xiàn)沉淀AlO-2+2H2O+CO2(過(guò)量)=Al(OH)3+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3+CO2-3⑥向鹽酸中滴加NaAlO2溶液至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀4H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

⑴Al(OH3)的兩性：

H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式電離堿式電離當(dāng)向Al(OH)3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向堿式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。

當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，由于OH－消耗H+，故平衡向酸式電離方向移動(dòng)，也使Al(OH)3溶解生成含AlO2－的溶液。

⑵鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3鋁熱劑：

鋁粉和金屬氧化物；助燃劑：

KClO3；引燃劑：

鎂條。

鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：

焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：

釩、鉻、錳等。

⑶既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：

①金屬單質(zhì)：

Al；②兩性氧化物：

Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式鹽：

NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸銨鹽：

(NH4)2CO3、(NH4)2S；⑥氨基酸、蛋白質(zhì)等。

考點(diǎn)二．鐵及其化合物1．鐵⑴鐵的原子結(jié)構(gòu)：

位于第四周期Ⅷ族，屬過(guò)渡元素。

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋2，＋3價(jià)。

⑵物理性質(zhì)：

①常溫下，純鐵是銀白色具有金屬光澤的金屬（純鐵的抗蝕力相當(dāng)強(qiáng)），易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性。

②鐵的熔沸點(diǎn)都很高：

熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)是2750℃。

密度7.86g/cm3。

③鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)的作用下，自身也能產(chǎn)生磁性。

⑶化學(xué)性質(zhì)：

鐵是比較活潑的常見(jiàn)金屬，當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí)：

Fe-2e=Fe2+；當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)：

Fe-3e=Fe3+。

①與鐵生成＋3價(jià)的有：

Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸等。

2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl32Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O（HNO3過(guò)量）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（Fe過(guò)量）②與鐵生成＋2價(jià)的有：

I2、S、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等。

Fe+I2＝FeI2Fe+SFeSFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+2H+＝Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+③與鐵生成Fe3O4的有：

O2、H2O等。

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22.鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe3O4Fe2O3鐵的化合價(jià)+2價(jià)+2價(jià)，+3價(jià)+3價(jià)俗稱(chēng)磁性氧化鐵鐵紅狀態(tài)和顏色黑色固體黑色晶體紅棕色固體與H2O的關(guān)系不反應(yīng)，不溶解與鹽酸FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性高溫下被CO、H2、Al、C等還原還原性：

與氧氣、硝酸可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途煉鐵、鋁熱劑煉鐵、鋁熱劑、顏料3.鐵的氫氧化物名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3分類(lèi)堿堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受熱分解）制法原理Fe2++2OH-＝Fe(OH)2Fe3++3OH-＝Fe(OH)3現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

Fe(OH)2的制備①．Fe(OH)2可由硫酸亞鐵溶液跟氫氧化鈉溶液起反應(yīng)制得。

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，易被空氣中O2快速氧化成Fe(OH)3。

因此，白色絮狀沉淀能快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②．硫酸亞鐵溶液要現(xiàn)配，配制所用蒸餾水要煮沸，以削減蒸餾水中溶解的氧，防止亞鐵離子被氧化。

③．要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油（不能用CCl4），以隔絕空氣，防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)。

4.Fe2+、Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+視察法淺綠色黃色加堿（NaOH）法①現(xiàn)象：

白色沉淀???快速灰綠色???最終紅褐色沉淀②反應(yīng)：

Fe2++2OH－＝Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（紅褐色）①現(xiàn)象：

紅褐色沉淀②反應(yīng)：

Fe3++OH－＝Fe(OH)3（紅褐色）加鹽（SCN－）法①現(xiàn)象：

加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng)：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（紅色）①現(xiàn)象：

加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（紅色）5.鐵三角中的轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

（1）FeFe2+鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、I2），弱氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4），不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO4溶液），F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。

例如：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；Fe+2H+==Fe2++H2。

（2）Fe2+Fe比較活潑的金屬（如Al、Zn）、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出來(lái)鐵來(lái)。

例如；FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe；FeO+H2△Fe+H2O。

（3）FeFe3+鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、HNO3、濃硫酸在確定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。

例如：

2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3。

（4）Fe3+Fe可通過(guò)較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn)，如Al、CO等。

例如：

Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3。

（5）Fe2+Fe3+亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4（H2）、H2O2等。

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe2++X2=2Fe3++2X-(X=Cl、Br)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++O3+2H+=2Fe3++O2+H2O2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）Fe3+Fe2+鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。

例如：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++2I―==2Fe2++I2。

6．Fe3+的性質(zhì)（1）水解性：

①Fe3+半徑小，所帶電荷高，水解實(shí)力強(qiáng)。

常溫下，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等離子時(shí)，水解完全。

如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3+3CO2。

2Fe3++3CO32―+3H2O==2Fe(OH)3+3CO2③將FeCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3。

④在pH4時(shí)，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。

⑤亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：

亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2+被氧化，加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+水解。

鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。

⑵較強(qiáng)的氧化性：

①Fe3+的氧化性在金屬陽(yáng)離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性：

H+Cu2+Fe3+Ag+;I2Fe3+Br2②Fe3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有：

⑶特征絡(luò)合反應(yīng)：

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3顯紅色。

Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，顯紫色。

【典型例題】類(lèi)型一：

鎂及其化合物的性質(zhì)例1．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂來(lái)自于海水。

主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________。

（2）加入試劑①后，能夠分別得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________________。

（3）試劑②可以選用____________。

（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

【答案】（1）NaOH過(guò)量（2）過(guò)濾（3）鹽酸（4）MgCl2（熔融）通電Mg+Cl2【解析】海水中含鎂離子，但濃度較低，所以首先向海水中加沉淀劑使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀從而富集鎂元素。

【點(diǎn)評(píng)】海水中蘊(yùn)含著大量的有用元素，以海水（或海產(chǎn)品）為原料可以生產(chǎn)出許多產(chǎn)品，如鈉、鎂、氯氣、溴、碘等。

舉一反三：

【變式1】由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在確定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。

其先后依次正確的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【答案】D類(lèi)型二：

鋁及其化合物的性質(zhì)例2．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】A【解析】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]⑥弱酸弱堿鹽⑦氨基酸、蛋白質(zhì)等。

舉一反三：

【變式1】（2015北京八中檢測(cè)）試驗(yàn)室制備氫氧化鋁，正確、相宜的方法是（）A．氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應(yīng)C．氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B【解析】氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水。

氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的是偏鋁酸鈉。

鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的也是偏鋁酸鈉。

【總結(jié)升華】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不溶于濃氨水。

【變式2】某無(wú)色透亮溶液，與Al作用放出H2，此溶液中能大量共存的離子組是A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+C．NO3-、S2-、Cl-、Na+D．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】AC類(lèi)型三：

鋁及其化合物的計(jì)算例3．（2015寧夏唐徠回民中學(xué)期末考）在確定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中漸漸滴入確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：

生成Mg(OH)2的質(zhì)量為g；X=；Y=。

【思路點(diǎn)撥】所滴加的氫氧化鈉溶液分三次發(fā)生反應(yīng)：

與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀，與氫氧化鋁反應(yīng)沉淀氫化鋁全部溶解。

【答案】5.8；0.5；0.6【解析】由圖可知?dú)溲趸V的物質(zhì)的量為0.1mol，所以質(zhì)量為0.1mol58g/mol=5.8g，所以X的物質(zhì)的量為0.12+0.13=0.5mol，Y的物質(zhì)的量為：

0.1mol的氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉為0.1mol，所以Y的值為0.6mol。

【總結(jié)升華】鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)時(shí)應(yīng)留意比例關(guān)系，1:3產(chǎn)物為氫氧化鋁，1:4產(chǎn)物為偏鋁酸根離子。

舉一反三：

【變式1】向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L【答案】CD【解析】7.8gAl(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol。

AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)為：

Al3++3OH-=Al(OH)3；A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(1)NaOH不足：

設(shè)參與反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH）Al3++3OH-=Al(OH)331n(NaOH)0.1moln(NaOH)=0.3mol，所以c(NaOH)=0.3mol／0.1L=3molL-1(2)NaOH過(guò)量：

Al3+全部沉淀為Al(OH)3，過(guò)量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0.1molAl(OH)3沉淀。

設(shè)使Al3+全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為n1(NaOH)溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)31310.2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)=0．6mol；Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)=0.1mol；c(NaOH)=7mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題易漏選答案D，緣由是未考慮到7.8g沉淀可以是Al(OH)3被過(guò)量的KOH溶液溶解了一部分而剩余部分沉淀的狀況。

類(lèi)型四：

與Al(OH)3、Al3+、AlO2―有關(guān)的圖像例4．把x溶液（或氣體）漸漸加入（或通入）到確定量的y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入x物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是（）A、x為CO2，y為Ca(OH)2B、x為NH3H2O，y為AlCl3C、x為NaOH，y為AlCl3D、x為HCl，y為NaAlO2【答案】D【解析】CO2通入Ca(OH)2溶液中可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，接著通CO2沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。

氨水加入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀，但過(guò)量不溶，方程式為：

Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，接著加入沉淀溶解生成偏鋁酸鹽。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O鹽酸加入到NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，接著加入沉淀溶解生成三價(jià)鋁鹽。

HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O從視察方程式的系數(shù)，定量角度分析。

舉一反三：

【變式1】下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對(duì)應(yīng)的字母填空。

（1）AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量________。

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。

（4）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2________。

（5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液________。

（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水________。

【答案】（1）③（2）⑥（3）①（4）②（5）⑤（6）④類(lèi)型五：

鐵及其化合物的性質(zhì)例5.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。

試推斷下列狀況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不行能有的離子是：

________；銅單質(zhì)________（填確定或可能）存在。

（2）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不行能有的單質(zhì)是________，F(xiàn)e2+________（填確定或可能）存在。

【答案】（1）Fe3+、Cu2+確定（2）Fe、Cu確定【解析】本題屬于物質(zhì)共存問(wèn)題，解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不行能大量共存。

本題涉及的反應(yīng)有：

①Fe+2FeCl3＝3FeCl2②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2（1）若鐵粉有剩余，則容器中不行能有Fe2+、Cu2+，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)，確定有銅單質(zhì)。

（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中確定沒(méi)有Fe、Cu，確定有Fe2+。

舉一反三：

【變式1】（2016西城檢測(cè)）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌舷嘁说脑噭┗蚍椒ǔs。

物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法化學(xué)方程式(1)FeCl3溶液FeCl2(2)FeCl2溶液FeCl3(3)FeSO4溶液CuSO4(4)Fe2O3Al2O3(5)Fe2O3Fe(OH)3(6)Fe(OH)3Al(OH)3【答案】(1)通入適量Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2)加適量的鐵粉、過(guò)濾2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(3)加適量的鐵粉、過(guò)濾Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(4)加足量NaOH溶液、過(guò)濾2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O(5)加熱2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(6)加足量NaOH溶液、過(guò)濾Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2015吉林磐石一中期末考）下列各組反應(yīng)中最終確定是白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入適量的氨水，再加入足量稀鹽酸B．硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液C．氯化銅溶液中加入足量氫氧化鉀溶液D．硫酸鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液2．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．硫酸銅溶液3．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)覺(jué)熔化的鋁并不滴落。

下列關(guān)于上述試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明正確的是（）A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的低D．用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解4．（2016上海高考）下列各組混合物，運(yùn)用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分別的是A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅5．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不行能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)6．下列試驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁．濃、稀硫酸分別與銅反應(yīng)比較濃、稀硫酸氧化性強(qiáng)弱B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱C．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的磷酸、硫酸溶液的pH比較P、S非金屬性強(qiáng)弱D．用等濃度的鹽酸、NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸酸性強(qiáng)弱7．只用一種試劑可區(qū)分四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此試劑是（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH濃溶液D．AgNO3溶液8．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉。

待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在的較多陽(yáng)離子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有改變的是（）。

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：

Al+2OH－＝AlO2－+H2B．Na與水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na++H2+2OH－C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

Al3++3OH－＝Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：

Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4+11．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。

若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)覺(jué)有白色沉淀生成，接著滴加則沉淀溶解。

丁溶液滴人甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。

據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）。

A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO412．某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為（）A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－13．確定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c（H+）=110-13molL-1的溶液：

Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++4NH3H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO