高考理科綜合化學(xué)押題卷二含解析

/理科綜合化學(xué)（二）7．化學(xué)與消費(fèi)、生活、社會親密相關(guān)，以下有關(guān)說法中正確的選項（）A．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．地溝油通過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂D．海水中含有豐富的碘元素，因而碘被稱為“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴為燃料，燃燒后會釋放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A錯誤；B．生活垃圾不能一埋了之，要分類回收，資源充分利用，故B錯誤；C．地溝油主要是油脂，油脂可通過一系列工藝過程制成生物柴油，同時如在堿性條件下水解能制肥皂，故C正確；D．被稱為“海洋元素”的是溴元素，故D錯誤?！敬鸢浮緾8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。以下說法正確的選項（）A．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NAB．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAC．將lmolCl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與足量Na2O2NA【解析】20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，一個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，因而1mol中含中子為10mol即10NA故A正確；膠體的膠粒是大分子或小分子集合體，F(xiàn)e(OH)3膠粒是分子集合體，含0.1molFeCl3NA，故B錯誤；氯水中還存在Cl2分子，lmolCl2通人水中，依照氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量Na2O2NA，故D錯誤?！敬鸢浮緼9．以下有機(jī)物的說法正確的選項（）A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種C．2，2—二甲基丙烷能夠由烯烴通過加成反響制得D．用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯或進(jìn)展Cu和濃硫酸的反響【解析】淀粉與纖維素都是高分子化合物，表示式一樣，聚合度不同，不是互為同分異構(gòu)體，A錯誤；的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13種，B錯誤；依照加成反響的特點，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烴通過加成反響制得，C錯誤；D．制取乙酸乙酯或進(jìn)展Cu和濃硫酸的反響的裝置，D正確?！敬鸢浮緿10．以下有關(guān)表達(dá)式正確的選項（）A．反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為：B．反響Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+的平衡常數(shù)為：C．NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為：D．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+的平衡常數(shù)為：【解析】平衡常數(shù)的表達(dá)式中，純固體（液態(tài)）的濃度是常數(shù)，看為“1”，A、B錯誤；D．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+的是CH3COOH的電離平衡，平衡常數(shù)為：Ka(CH3COOH)，D錯誤?！敬鸢浮緾11．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2-與c+的電子層構(gòu)造與氖一樣，c、d同周期。以下表達(dá)正確的選項（）A．a(chǎn)的原子半徑是這些元素中最小的B．b與其他三種元素均可構(gòu)成至少兩種二元化合物C．c與b構(gòu)成的二元化合物一定只存在離子鍵D．d與b、c三種元素構(gòu)成的化合物的水溶液一定呈堿性【解析】b2-與c+的電子層構(gòu)造與氖一樣，說明b為O元素，c為Na元素；a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，說明a為N元素，d為Cl元素。原子半徑Na>Cl>N>O，A錯誤；過氧化鈉中不僅僅只有離子鍵，過氧根中還存在共價鍵，C錯誤；Na、O、Cl三種元素能構(gòu)成多種化合物，如NaClO4水溶液一定呈中性，D錯誤?！敬鸢浮緽12．亞磷酸鈉（Na2HPO3）溶液電滲析法制備H3PO3（亞磷酸）的原理如以以下圖，有關(guān)說法不正確的選項（）A．膜①、③均為CMB．陰極的電極反響式為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑C．陽極的電極反響式為：2H2O+4e－=4H++O2↑D．在原料室與產(chǎn)品室間設(shè)計構(gòu)成緩沖室其主要目的是提高產(chǎn)品的純度【解析】電解槽的陽極發(fā)生氧化反響，陽極的電極反響式為：2H2O-4e－=4H++O2↑，C不正確?！敬鸢浮緾13．以下實驗方案正確且能到達(dá)預(yù)期目的的是（）【解析】不同反響的反響熱數(shù)據(jù)大小，不能作為推斷反響速率的大小依照，反響速率受反響物性質(zhì)決定，同時受外在要素阻礙，A錯誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生氧化復(fù)原反響所致，不是SO2具有漂白性的緣故，C錯誤；將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，不能說明H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)，由于溶液中存在H+、NO3-更強(qiáng)氧化性的HNO3阻礙實驗結(jié)果，D錯誤?！敬鸢浮緽

26．（14分）某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計如圖1所示實驗裝置。請答復(fù)：（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為。（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母a→g填寫）：；導(dǎo)管A的作用是。（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是。（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴(yán)峻咨詢題，請說明改進(jìn)的方法，存在的缺陷是，改進(jìn)的方法是。（5）反響完畢后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)展實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。①氮化鋁與過量的NaOH溶液反響生成氨氣化學(xué)反響方程式為；②集氣瓶中的苯的作用是；集氣瓶中的液體沒有裝滿，那么實驗測得NH3的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。③假設(shè)實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0g，測得氨氣的體積2.8L（標(biāo)準(zhǔn)情況），那么樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保存3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）NO2-+NH4+2H2O+N2↑（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c)-g-f（2分）；平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下；（1分）（3）檢查裝置的氣密性（1分）（4）沒有尾氣處理裝置，會污染大氣（1分）；在枯燥管末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）（1分）（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）②防止氨氣溶于水（1分）；不變（1分）③64.1%（2分）2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。（1）霧霾中能構(gòu)成酸雨的物質(zhì)是_____________。（2）①SO2、NOx能夠經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)?H=-200.9kJ·mol-1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)?H=-58.2kJ·mol-1依照以上反響，可知：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)?H=kJ·mol-1。②用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為。（3）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。①陰極的電極反響式是。②物質(zhì)A是_____________(填化學(xué)式)。（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義嚴(yán)重。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如以以下圖，隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的緣故是。（5）在霧霾治理中，氧化SO2是常用方法，在氧化SO2的過程中，某實驗小組探究NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。①圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_________________________________。②依照上述圖像你得出的結(jié)論是，說明理由。【答案】（1）SO2和NOx（2分）（2）①-317.3（2分）；②SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O（2分）（3）①NO+5e-+6H+=NH4＋+H2O（2分）；②H2SO4（1分）（4）空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少（2分）（5）①2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）②在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因而起氧化作用的主要是O2（2分）28．（14分）鋰離子三元鎳鈷錳正極材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、構(gòu)造穩(wěn)定、循環(huán)功能好的優(yōu)點，工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽制備該材料的流程圖如下：請答復(fù)以下咨詢題（1）沉淀反響的離子方程式為______________________________________；沉淀反響反響中pH過大或過小均適宜的緣故是。（2）其中一種常用的鋰離子電池正極材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4，那么x＝_____，那么該化合物用氧化物的方式表示為______________________；燒結(jié)反響中不能隔絕空氣，其緣故是。（3）某種鋰離子電池以鈦酸鋰(Li4Ti5O12)為負(fù)極，LiNiCoMnO2為正極，已經(jīng)知道：放電時正極反響式為Li4Ti5O12Lie＝Li5Ti5O12，那么負(fù)極反響為___________________________。（4）沉淀反響中溫度操縱不當(dāng)，非常容易產(chǎn)生沉淀MnCO3。MnCO3在空氣中加熱時，剩余固體隨溫度的變化如以以下圖。A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為；B→C反響的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）(1－x－y)Ni2xCo2yMn2CO2＝Ni(1－x－y)CoxMnyCO3↓（2分）；pH過大易生成沉淀Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH過小又不利于Ni(1－x－y)CoxMnyCO3沉淀的生成（2分）（2）EQ\f(1,3)（1分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（2分）；需要空氣中的O2把其中+2價的Co和+2價的Mn2、氧化為更高的價態(tài)（2分）（3）LiNiCoMnO2－e＝NiCoMnO2Li（2分）（4）MnO（1分）；6MnO22Mn3O4＋O2↑（2分）35．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分）鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下咨詢題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]___________，其中s軌道上總共有__________個電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，那么鈦元素的化合價是_______，配體是_________。（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，能夠發(fā)生以下聚合反響：nCH3CH=CH2，該反響中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反響中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。（4）鈦與鹵素構(gòu)成的化合物的熔沸點如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的緣故是___________________________。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如以以下圖是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c=0.469nm，那么該鈦晶體的密度為__________________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。【答案】（1）3d2