高考考前20天備戰(zhàn)化學(xué)沖刺系列專題7電離平衡與鹽類水解doc高中化學(xué)

18/18專題7·電離平衡與鹽類水解【2023考綱解讀】鹽的水解是高考的必考內(nèi)容。電離平衡類試題在高考卷中出現(xiàn)的知識點有以下內(nèi)容：強弱電解質(zhì)的電離、pH與起始濃度的關(guān)系、有關(guān)混合溶液pH的計算、改變條件對弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度的影響、離子濃度的大小比較、中和滴定指示劑的選擇、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒等。 【考點回憶】考點一、強、弱電解質(zhì)的判斷方法1．電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3；(2)0.1molCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；(3)相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反響速率比后者快；(4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺；(5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。2．水解方面根據(jù)電解質(zhì)越弱，對應(yīng)離子水解能力越強(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。3．稀釋方面如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。請體會圖中的兩層含義：(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。假設(shè)稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到，n個單位。(2)稀釋后的pH仍然相等，那么加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>鹽酸。4．利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強弱。如將醋酸參加碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律進展判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，那么酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價氧化物對應(yīng)水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，那么堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。考點二、強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba=b水的電離程度a<ba=bc(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)=c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pH鹽酸：不變醋酸：變大鹽酸：不變醋酸：變大考點三、酸堿稀釋時pH的變化1．強酸、強堿的稀釋在稀釋時，當(dāng)它們的濃度大于10－5mol·L－1時，不考慮水的電離；當(dāng)它們的濃度小于10－5mol·L－1時，應(yīng)考慮水的電離。例如：(1)pH=6的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀釋100倍，混合液pH=8。2．弱酸、弱堿的稀釋在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍，稀釋后3<pH<5；(2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀釋100倍，稀釋后8<pH<10；(3)pH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3<pH≤5；(4)pH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8≤pH<10。3．對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大。這是因為強酸(或強堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)數(shù)(除水電離的以外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋，電離程度增大，H＋(或OH－)數(shù)會增多。4．對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強酸(或強堿)稀釋后pH變化幅度大?？键c四、溶液pH的計算1．總體原那么(1)假設(shè)溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH；(2)假設(shè)溶液為堿性，先求c(OH－)，再由c(H＋)=求c(H＋)，最后求pH。2．具體情況(室溫下)(1)酸、堿溶液pH的計算①強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)=ncmo·L－1，pH=－lgc(H＋)＝－lg(nc)。②強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)=mol·L－1，pH＝lgc(H＋)＝14+lg(nc)。③一元弱酸溶液，設(shè)濃度為cmol·L－1，那么有：c(H＋)<cmol·L－1，－lgc<pH<7。④一元弱堿溶液，那么為c(OH－)<cmol·L－1，c(H＋)>mol·L－1，7<pH<14+lgc。(2)酸、堿混合pH計算①兩強酸混合：c混(H＋)＝②兩強堿混合：c混(OH－)＝③強酸、強堿混合(一者過量)：④強酸、強堿的pH之和與H＋和OH－濃度比較pH(酸)+pH(堿)=14，c酸(H＋)=堿(OH－)pH(酸)+pH(堿)<14，c酸(H＋)>c堿(OH－)pH(酸)+pH(堿)>14，c酸(H＋)<c堿(OH－)推導(dǎo)：pH(酸)+pH(堿)＝－lg{c酸(H＋)·}＝14－lg?？键c五、鹽類水解的規(guī)律及影響因素1．鹽類水解的規(guī)律規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰雖顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例水解離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、KNO3無中性強酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性強堿弱酸鹽Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO堿性弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO－由酸堿的相對強弱決定2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)是決定鹽水解程度大小的最主要因素，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。(2)外因①溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③外加酸堿：促進或抑制鹽的水解。例如：CH3COONa溶液中加強酸，鹽的水解程度增大，加強堿，鹽的水解程度減小。④外加鹽a．參加水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進；參加水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水解互相抑制。b．參加不參加水解的固態(tài)鹽，對水解平衡無影響；參加不參加水解的鹽溶液，相當(dāng)于對原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。外界條件對反響Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反響為吸熱反響)的影響如下：條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升高溫度向右增加降低增大顏色變深(黃紅褐)通HCl向左增加降低減小顏色變淺加H2O向右增加升高增大顏色變淺加鎂粉向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體。加NaHCO3向右減小升高增大紅褐色沉淀，無色氣體考點六、水解方程式書寫的本卷須知1．在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標(biāo)"↑"或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2．鹽類水解一般是可逆反響，書寫時一般不寫""，而要寫""。3．多元弱酸鹽的水解分步進展，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH－。4．多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。例如：FeCl3水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋。5．能徹底水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時要用""、"↑"、"↓"等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3＋+3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑?？键c七、溶液中微粒濃度的大小比較1．幾個依據(jù)(1)電離理論發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)》c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)(2)水解理論發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)》c(H2CO3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主)(3)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系守恒關(guān)系定義實例電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－物料守恒實質(zhì)也就是原子守恒，即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3質(zhì)子守恒即在純水中參加電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH－離子守恒(可由電荷守恒及物料守恒推出)例如在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+2．幾種題型(1)多元弱酸溶液中，根據(jù)弱酸的分步電離進展分析，如在H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液中，按弱酸根離子的分步水解進展分析：如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其他離子對該離子的影響，如在同物質(zhì)的量濃度的以下溶液中：NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH)由大到小的順亭為：③>①>②。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進展綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1NHCl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)?？键c八、鹽類水解的應(yīng)用1．判斷鹽溶液的酸堿性(1)強酸弱堿鹽水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)強堿弱酸鹽水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。(3)強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。(4)弱酸酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。2．判斷鹽溶液中離子種類及其濃度大小順序如Na2S溶液中，Na2S2Na＋+S2－S2－+H2OHS－+OH－HS－+H2OH2S+OH－H2OH＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。3．無水鹽制備(1)制備揮發(fā)性強酸弱堿鹽，如FeCl3，從溶液中得晶體時，必須在HCl氣氛下失去結(jié)晶水，否那么易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)難揮發(fā)性強酸弱堿鹽可直接加熱得無水鹽，如Al2(SO4)3。4．某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，OH－與玻璃中的SiO2反響生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶貯存。5．配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解(1)配制強酸弱堿鹽溶液時，滴加少量相應(yīng)的強酸，可抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液時滴幾滴稀鹽酸，配制Fe2(SO4)3溶液時，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強堿弱酸鹽溶液時，滴加少量相應(yīng)的強堿，可抑制弱酸根離子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液時滴幾滴NaOH溶液。6．假設(shè)一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進反響，這兩種鹽相遇時，要考慮它們水解的相互促進，如泡沫滅火器原理：利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，產(chǎn)生大量CO2來滅火。7．用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時需考慮鹽類水解。例如，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，Al(OH)3膠體外表積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮物生成沉淀而起到凈水作用。8．Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NH+H2ONH3·H2O+H＋，Mg+2H＋Mg2＋+H2↑。9．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥使用時，也要考慮某些化肥不能混合使用，如K2CO3與NH4Cl不能混施等。例1、（2023安徽）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下關(guān)系錯誤的選項是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)例2、（2023上海）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的選項是A．HA的酸性比HB的強，那么HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層構(gòu)造相同，那么A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，那么A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，那么A單質(zhì)的復(fù)原性比B單質(zhì)的強【答案】B【解析】A、酸性的強弱不能說明對應(yīng)PH的大小，故A錯。B、A+和B-的電子層構(gòu)造相同那么在B的下一個周期，A原子的核電荷數(shù)比B原子的大，故B對。C、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的大小不存在絕對的關(guān)系，本項中缺少飽和二字更加沒有絕對關(guān)系，故C錯。D、原子失去電子的多少，與單質(zhì)復(fù)原性的強弱沒有關(guān)系，如Mg和Al。故D錯。例3、（2023上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項是A．B．C．D．例4、（2023上海）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達正確的選項是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中參加等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍【答案】AB【解析】A、硝酸為強酸，稀釋100倍PH上升2，故A對。B、氫氧化鋇為強堿，二者等體積PH之和為14混合恰好中和，故B對。C、溶液中由硝酸電離出的H＋濃度為10-1mol/L，而由水電離出的H＋濃度為10-13mol/L，二者比值為1012，故C錯。D、該溶液中水電離出的H＋濃度為10-13mol/L，而pH為3的硝酸中水電離出的H＋濃度為10-11mol/L，前者是后者的1/100.例5、（2023廣東理基）以下說法正確的選項是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反響時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解顯堿性，參加酚酞是變紅的，A正確；pH=2為酸性溶液，所以CO－與H＋是反響的，不能共存，B項錯錯誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，C錯誤；硫酸為二元強酸，所以NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D錯誤。例6、（2023全國1）用0.10mol·L的鹽酸滴定0.10mol·L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液中陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，不遵循電荷守恒，故C項錯。例7、（2023全國2）以下溶液和膠體的表達，正確的選項是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其外表積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，A錯誤；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，假設(shè)是非電解質(zhì)，那么不導(dǎo)電，也不會移動，B錯誤；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C錯誤；丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D正確。例8、（2023全國2）現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】=1\*GB3①④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，=2\*GB3②苯酚顯弱酸性；=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均屬于強堿弱酸鹽，顯堿性。根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以對應(yīng)鹽的堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，C正確?！?023高考預(yù)測】1.外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點。2.溶液pH的計算與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學(xué)工具(圖表)進展推理等試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大。3、電離平衡（如鹽的水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的廣泛應(yīng)用等）是高考的必考內(nèi)容。電離平衡類試題在高考卷中出現(xiàn)的知識點有以下內(nèi)容：強弱電解質(zhì)的電離、pH與起始濃度的關(guān)系、有關(guān)混合溶液pH的計算、改變條件對弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度的影響、離子濃度的大小比較、中和滴定指示劑的選擇、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒等。測試題1．常溫下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中參加VmL0.1mol·L－1的一元酸HA，以下結(jié)論正確的選項是()A．假設(shè)c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，那么V一定等于20mLB．當(dāng)V<20mL時，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．溶液呈中性時，V≥20mLD．當(dāng)V>20mL時，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：HA酸性不確定，當(dāng)HA是弱酸時，假設(shè)使溶液呈中性，所需HA體積要大于20mL。當(dāng)HA是強酸時，所需HA體積等于20mL，故A錯，C正確。當(dāng)V很小時，有可能c(A－)<c(OH－)。故B錯。當(dāng)V很大時，有可能c(Na＋)<c(H＋)，故D錯。答案：C2．以下實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應(yīng)的鹽溶液是否水解兩種觀點解題。A項是所對應(yīng)的溶液發(fā)生水解，可以；B項是不完全電離?？梢?；C項是加水促進醋酸的電離，可以；D項只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸。答案：D3．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH+OH－。以下表達正確的選項是()A．參加少量濃鹽酸，平衡逆向移動B．參加少量NaOH固體，平衡正向移動C．參加少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)減小D．參加少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：此題主要考察電離平衡的影響因素，對于平衡體系NH3·H2ONH+OH－參加少量濃鹽酸，發(fā)生H＋+OH－H2O使OH－濃度降低，平衡正向移動；參加少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動；參加少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減??；參加少量MgSO4固體，發(fā)生Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小。答案：C4．以下操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時，B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3解析：此題考察外界因素的改變時水的電離平衡的影響，溫度升高，促進水的電離，c(H＋)=c(OH－)同時增大，pH變小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的電離；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促進了水的電離，溶液呈堿性；Fe3＋促進了水的電離，溶液呈酸性。答案：D5．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如以以下圖所示。以下表達中不正確的選項是()A．ROH是一種強堿B．在x點，MOH未完全電離C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)6．用0.1molL－1鹽酸分別跟20mLNaOH溶液及20mL氨水完全反響，都消耗20mL鹽酸。那么NaOH溶液與氨水的關(guān)系是()A．c(OH－)相同B．pH相同C．電離程度相同D物質(zhì)的量濃度相同解析：由題意可知消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，所以NaOH與氨水的濃度相等。NaOH完全電離，一水合氨局部電離，所以NaOH溶液中c(OH－)較大，pH較大。答案：D7．等體積的pH＝12的堿溶液甲和pH＝11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲＝V乙。以下判斷合理的是()A．乙一定是弱堿B．甲一定是強堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿解析：甲溶液的氫氧根濃度是乙溶液的10倍，如果都是強堿，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為V甲=10V乙，但現(xiàn)在乙卻消耗的鹽酸較多，由此可見乙一定是弱電解質(zhì)。答案：A8．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，以下表達正確的選項是()A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?／10B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?／10C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的導(dǎo)電性增強解析：CH3COOHCH3COO－+H＋，當(dāng)加水稀釋時，CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度均減小，但電離為可逆的，故A項、B項、D項錯誤，C項正確。答案：C9．4體積的pH=9的Ca(OH)2溶液與1體積的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－110．以下溶液一定呈中性的是()A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反響后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：A項錯誤；B項酸、堿元數(shù)不定，故錯誤；C項正確；D項CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，故錯誤。答案：C11．以下各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)12．將0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH<7，那么以下關(guān)系式錯誤的選項是()A．c(HA)+c(A－)＝0.1mol·L－1B．c(A－)>c(HA)C．c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(Cl－)+c(OH－)D．c(Na＋)＝c(A－)＝c(HA)解析：盡管存在HA的電離和A－的水解，但二者的加和不變，故A項正確；溶液pH<7，說明電離大于水解，故B項正確，D項錯誤；C項表達了電荷守恒，正確。答案：D13．將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，那么混合溶液中粒子濃度間的關(guān)系正確的選項是A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)解析：由數(shù)據(jù)可知，堿過量，n(NO3－)=0.008mol，n(Ba2＋)=0.005mol，剩余n(OH－)=0.002mol，A選項錯誤；NH4＋已經(jīng)反響完全，B選項錯誤；根據(jù)NO3－和NH4＋的守恒，可知C選項正確；選項中氨水會局部電離NH4＋，D選項錯誤。答案：C14．某溶液中存在的離子有：S2、HS－、OH－、Na＋、H＋，那么以下有關(guān)對該溶液的表達中不正確的選項是()A．離子濃度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物C．該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性D．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2－)+n(HS－)+n(OH－)＝n(Na＋)+n(H＋)解析：Na2S溶液中存在A項關(guān)系式；Na2S、H2S的混合溶液中也存在題干中的離子，故B項錯誤，C項正確；D項，符合電荷守恒。答案：B15．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO＋3H2O＋2AlO2A1(OH)3↓＋CO2↑。(1)當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是