人教版-必修一-第一章 物質(zhì)及其變化-第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 公開課比賽一等獎

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目的1.掌握氧化劑、還原劑的概念。2.學(xué)會比較幾種常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。3.鞏固練習(xí)“雙線橋法”。二、教學(xué)重點(diǎn)1.氧化劑、還原劑的判斷。2.氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較。三、教學(xué)方法講述法、講練結(jié)合。四、教學(xué)過程【復(fù)習(xí)回顧】化合價↑———被氧化———失去e-化合價↓———被還原———得到e-【練習(xí)】寫出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)注：2KClO32KCl+3O2 【講解】我們把氧化還原反應(yīng)中被氧化的反應(yīng)物稱為還原劑，還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；把氧化還原反應(yīng)中被還原的反應(yīng)物稱為氧化劑，氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。我們再整理歸納一下，可以發(fā)現(xiàn)：【板書】氧化劑和還原劑：1.化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物【提問】(1)反應(yīng)：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？答：氧化劑：H2OFe2O3還原劑：CCO氧化產(chǎn)物：COCO2還原產(chǎn)物：H2Fe(2)C+CO2=2CO中的CO稱什么？2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3稱什么？答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。【過渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會分析更多的氧化劑和還原劑。常見的氧化劑和還原劑：【講解】還原劑就是在反應(yīng)中化合價上升的反應(yīng)物，那么還原劑在反應(yīng)前的化合價應(yīng)該高還是低呢？氧化劑又是怎樣的呢？以“碳”為例，C的價態(tài)有0、+2、+4，分別可以舉例為：C、CO、CO2只有化合價低的C和CO能做還原劑，因?yàn)樗鼈兊膬r態(tài)較低，可以再升高，而CO2是不能做還原劑的。相同的道理，氧化劑應(yīng)該是價態(tài)較高的。【板書】氧化劑一定是能夠降價被還原的物質(zhì)。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑一定是能夠升價被氧化的物質(zhì)?；顫娊饘賳钨|(zhì)(Al、Zn等)、C、H2、CO等【板書】氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性【練習(xí)】1.填大于號、等于號或者小于號：（口述理由）氧化性：COCO2KClO3O2還原性：CCOCuFe2.在相同條件下，下列所給的離子中，哪個是最強(qiáng)的氧化劑（）++++3.下列變化需加入還原劑的是（）―→CO2―→Mn2+→Fe3O4→HAlO24.依據(jù)反應(yīng)①2W―+X2=2X―+W2②2Y―+W2=2W―+Y2③2X―+Z2=2Z―+X2，得出的正確結(jié)論是（）―，Y―，Z―，W―中Z―的還原性最強(qiáng)，