初中化學基本知識點2023

第初中化學基本知識點2023化學學科是一門以實驗為基礎的自然科學，學科知識點既多又分散、并且大量的知識需要識記。初中化學基本知識點有哪些你知道嗎一起來看看初中化學基本知識點2023，歡迎查閱!

初中化學基本知識點

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

初中化學知識

1、酚酞試劑的性質

小芬太(即酚酞)靦腆，怕堿不怕酸，

遇堿臉就紅，遇酸色不變。

2、化學元素化合價

(1)常規(guī)價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：

銅一二，鐵二三，

二(負二)四六硫二四碳，

二四六七錳全占。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，

負二氧硫負三氮。

3、酸堿鹽溶解性

堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

4、一氧化碳物理性質和化學性質

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

有毒還原又可燃(三個化學性質)。

5、氫氣物理性質和化學性質

輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

6、化學反應基本類型

化合多變一(A+B→C)，

分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，

置換換單質(A+BC→AC+B)。

7、惰性氣體通電發(fā)光顏色

氬紫藍，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽，是氙燈。

8、使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

9、振蕩試管的要領

三指捏，二指彎，

捏試管近邊沿，

腕動臂莫動，

切勿畫圓圈。

初三化學基礎知識

1.酸的五條通性：

(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅

(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

(4)酸與堿反應生成鹽和水

(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸

2.堿的四條通性：

(1)堿【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅

(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

(3)堿與酸反應，生成鹽和水

(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。

鉀鈉銨、硝酸鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

4.檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。

5.檢驗溶液中硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子。

區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇