化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納

①/7①/7化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納.常見20種氣體：H2、N2、02、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4>H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、02、Cl2、N0、C02、S02、N02、NH3、C2H4、C2H2.容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯．酚．、銨．離子、三角錐．、萃．取、過濾．、蘸．取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽． ． ． ． ．． ．．.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、02、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：12、BeCl2、PC15、P4、C60.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右(2)指示劑的變色范圍甲基橙：3.1?4.4(紅橙黃)酚酞：8.2?10(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：通常為98.3％發(fā)煙硝酸濃度：98％以上(4)膠體粒子直徑：10-9?10-7m(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1．．(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3(8)生鐵含碳2?4.3%,鋼含碳0.03?2%(9)同一周期HA與mA元素原子序數(shù)之差為1、11、25(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8—m(mx1)每一主族(n)非金屬：n—2(nx1)(12)共價(jià)鍵數(shù)：C—4N—30—2 H或X—1(13)正四面體鍵角109°28'P4鍵角60°(14)離子或原子個(gè)數(shù)比Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n 炔烴CnH2n2苯的同系物CnH2n6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸限；。；(16)各種烴基種類甲基—1 乙基—1丙基—2 丁基—4戊基—8(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形，25個(gè)六邊形(19)重要公式c=(1000xw%xp)/MM=m總/n總 M=22.4xp標(biāo)(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaC03KHC03C7H16③/7③/798 H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O?CH,45.20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O綠色：Cu2(OH)2cO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常見的20種電子式H2H:HN2h202nh3H：O：OHH

H:N：H:N主N：CO2°2 ：O：O：：O:H2H:HN2h202nh3H：O：OHH

H:N：H:N主N：CO2°2 ：O：O：：O:：c：:O:NaOHNH4cl一CH3PCl3**:CJ.:q：P：CECH4ci:Ca乙 ?? ??HClHH:ClHH:C：H%。HClONa+eo:h叫。2Na+]O：O]??H2-Na+CCl4H：O：HH：O：C：..：C：?.:C:C：C：:C：MgCl2:C：『Mg2[：C1：]-[h:H：h[+[:Cl:]-CaC2Ca2+r：c：=c：H：C：H -OHH7.20種重要物質(zhì)的用途O3：①漂白劑②消毒劑Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉AgI：①感光材料②人工降雨SO2：①漂白劑②殺菌消毒H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度siO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維nh3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)(18)甘油：①重要化工原料②護(hù)膚(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石一BaSO4 明礬一KAl(SO4)212H2。 藍(lán)礬、膽礬一CuSO/5H2。熟石膏—2CaSO"H2。 石膏—CaSO42H2。小蘇打一NaHCO3②/7純堿一Na2CO3碳銨一NH4HCO3干冰一CO2水玻璃(泡花堿)-Na2SiO3氯仿一CHCl3 甘油一CH2OH-CHOH-CH20H 石炭酸一C6H50H福馬林林(蟻醛)一HCHO 冰醋酸、醋酸一CH3c00H 草酸一H00C—C00H硬脂酸—C17H35c00H軟脂酸—C15H31C00H 油酸—C17H33cOOH甘氨酸—H2N—CH2c00H9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式(1)MnO2+4HCl(濃)4MnCl2+ClJ+2H20(2)C+2H2s04(濃)-CO”+250”+2H20⑶Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NOJ+2H20(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20(5)C+H20(g)＞溫C0+H2 (6)3Fe+4H20(g) 高04+4H2(7)8Al+3Fe304高溫.9Fe+4Al2。3(8)2Mg+C02點(diǎn)2Mg0+C⑼C+Si02高溫Si+2C0T (10)2H2023犯0+0/(11)2NaCl+2H20電解2Na0H+H2T+Cl2T(12)4NH3+5Ctey4N0+6H20(13)2Na202+2C0產(chǎn)Na2c03+02(14)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(15)N2+3H.高溫高壓2NH2催化劑3(16)250+0(15)N2+3H.高溫高壓2NH2催化劑3TOC\o"1-5"\h\z22r△ 3(17)2COHOH.濃硫酸?CH=CHT+H0(18)CH<00H+CH0H濃硫酸CH<00CH「H025 170℃ 2 2 2 3 25 △ 3 252(19)CH3cH0+2Cu(OH)2△.CH3C00H+CU20+2H20(20)C,HBr+H,ONaOH-CHOH+HBr25 2 25\o"CurrentDocument"10.實(shí)驗(yàn)5題 △化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后20例(1)稱量時(shí)，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(2)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(3)在試管中加藥品時(shí)先加固體后加液體。(4)做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。(5)用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。(6)制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。(7)做可燃性氣體燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃。(8)收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。(9)除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體。(10)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，后做下一次實(shí)驗(yàn)。(11)用H2還原CuO時(shí)，先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。(12)稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(13)做氯氣的制備等實(shí)驗(yàn)時(shí),先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。(14)檢驗(yàn)SO42-時(shí)先用鹽酸酸化，后加BaCl2。(15)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。(16)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。(17)做氣體的體積測定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測量體積，測量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測定。(18)配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。⑤⑤/7④/7④/7(19)檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。(20)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉等是否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。II幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170℃，溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。(2)實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。(3)苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度50?60℃。kno3溶解度的實(shí)驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確III化學(xué)儀器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上。(2)量筒：無“0”刻度。(3)托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。W棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途(1)作反應(yīng)物①纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反應(yīng)物。②用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒。(2)作載體①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。②焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。(3)作阻擋物①阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí)，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會(huì)導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。②阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。③阻擋固體：A.用國八04制取02時(shí)，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨02進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器V檢查氣密性①微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管．．．．．．a(chǎn)，B.導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出；。松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個(gè)裝置氣密性好。．．．． ．．．．．．②液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。.常見的10e-粒子和18e-粒子lOe-粒子:。2-、f-、Ne、Na+、Mg2+>AMOH-、HF、叱°、N%-、NH3>$0+、CH4>N&+18e-粒子:8一、a-、Ar、"3、HCkH5、(^一、F2>%S、P/、匕。?、C匕F、N2H夕C&OH、CHNH9,C凡

o2 26.常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCLp硝基苯、澳苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸.極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCI、SO2>HCHO液體：CHrOH、CHOhl.CH.COOH,HSO,.HNO,乙二醇、丙三醇.重要的電極反應(yīng)式陽極：40H—4e-=2H2O+O2f2CI—2e-=CI21M-xe-=Mx+陰極：Cu2++2%=Cu 2H++2e-=H2T負(fù)極：M-xe-=Mx+H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正極：2H++2e-=H2TO2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+4H+=4H2O.20個(gè)重要的離子方程式(1)Na?。?投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t(2)Na投入水中：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t(3)澄清石灰水中通入CO?：①少量：Ca2++2OH-+CC>2二々1CO3(+40;②過量：CO2+OH-=HCO3-(4)稀NH4a溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3,H2O;②共熱：NH4++OH-=NH3t+h2oNaAlOz溶液中通入。。2：?J>S：2AIO2-+^O2+3H2O=2AI(OH)3；+CO32-；mfi：AlO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3-H2s氣體通入FeQ溶液中：2F/++H2s=2Fez++S(+2H+(7)FeCb溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O^ Fe(OH)式膠體)+3H+(8)AICI3溶液中加入(NaAl02、Na2co3、NaHCO3)：0A|3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3；； 02Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3；+3C02T③AI3++3HCO/AKOU%J+3C。2T(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-4CH3COO-+NH4++2Ag；+31\1%+也0FeB「2溶液中通入02：①少量：2口2++4二2FC3++2CI-；②過量：2F，2++4Br-+3cI?=2F，3++2Br2+6CL(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NC>3-二FC3++N0f+2%0；②過量：3Fe+8H++2NO/3Fe2++2NOf+440(12)NaAlOz溶液與NaHCO?溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3；<O32-NaOH溶液中滴入AICI3溶液：①少量：4OH-+Al3-AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AIO2-+Al3++6H2O=4AI(OH)3；Ca(CI0)2溶液中通入CO?、s02)①少量：Ca2++2CIO-+C02=CaC03(+2HCI0；過量：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-②CC12++CIO-+SO2+H2O=CaSOJ+CI-+2H+NC1HSO4溶液中滴入Ba9H%溶液：①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2HzO+BaSOJ②至SCV-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4；NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCOa-+2OH-二CaCOq；+C02-+2H.O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3J+H2O(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T(19)飽和Na2cO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3J(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2J+2CaCO3J+2H20.常見的化學(xué)工業(yè)(1)硫酸工業(yè)：4FeS2+11O煅燒2Fe2O3+8SO22S02+02u催化劑2S03SO3+H2O=H2s04(氧化還原反應(yīng))設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔 △(2)合成氨工業(yè)：N2+3H產(chǎn)溫高壓2NH3(氧化還原反應(yīng)) 設(shè)備合成塔(3)硝酸工業(yè)：4NH3+5O2催化劑劑4N0+6H202NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(氧化還原反應(yīng))設(shè)備氧化爐吸收塔(4)氯堿工業(yè)2NaCl+2H20電解2NaOH+H2T(陰極)+Cl2T(陰極)設(shè)備離子交換膜(5)侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3J2NaHC03^Na2c03+H20+C02T(非氧化還原反應(yīng))(6)硅酸鹽工業(yè)：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯②玻璃原料－純堿、石灰石和石英(1：1：6)。設(shè)備－玻璃熔爐③陶瓷(復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)).互為官能團(tuán)異構(gòu)(1)烯烴與環(huán)烷烴 (2)炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴 (3)醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚(4)醛與酮 (5)酸與酯 (6)氨基酸與硝基化合物(羧基可以拆分為醛基與羥基).A+酸一水+BA可能為(1)堿(反應(yīng)略)(2)堿性氧化物(反應(yīng)略)(3)單質(zhì)S+2H2SO4(濃二3S02T+2H20(4)酸性氧化物SO2+2H2s=3SJ+2H2O(5)不成鹽氧化物N0+2HN03(^)=3NO2+H2O(6)酸HCl+HClO=ST+/。/5+3H2SO4(濃)△4S02T+4H20%02+4503=4504+40(7)醇(反應(yīng)略).A+B-C+D+H2O(1)非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2一②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2一(兩種沉淀)③AlCl3+NaOH一④NaAlO2+HCl- ⑤碳酸鹽+HC1等(2)氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2so4(濃)一②單質(zhì)+HN03一③S02(或H2S)+HN03-④”(或S)+NaOH- ⑤HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2等)一(3)有機(jī)反應(yīng)①CH<HO+Cu(OH))一 ②qHBr+NaOH-醇CH=CHT+NaBr+HO20.物質(zhì)A+H2O-氣體 △A為氣體：①F2-02②N02-NO③C0-C02+H2A為固體單質(zhì)：①Na(K、Ca)+H20-H2 ②Fe(或c)+H2O-H2⑥/7⑦/⑦