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2020年高考大沖刺卷理綜綜合(化學部分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題(每題6分,共42分。).文房四寶即筆、墨、紙、硯,其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)C宣紙的主要成分是無機碳和少量的纖維素D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NAB.標準狀況下,2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA2 ?A.1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NaAA.它們的分子式都是C8H8B.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.它們分子中所有原子都一定不共面D.③的二氯代物有4種10.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是城的曲重域腐嚴.區(qū)城的曲重域腐嚴.區(qū)A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C.鐵腐蝕時的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘11.外最外層電子數(shù)是A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C.鐵腐蝕時的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘11.外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是WZ的水溶液呈堿性A.B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是憲子交換族微處理揶憲子交換族微處理揶液前料示解A.B.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e-=2CO2T+12H+A.B.該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2OC.C.電流由02所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極D.D.13.已知常溫下H2A的K[=1.0x10-4,K2=5.0x10-7。向20mLimol-L-i的H2A13.2mol-L-i的NaOH溶液,溶液中水電離出的c水。氏)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,下列分析正確的是,(0HMg祝L,(0HMg祝L)mLV1<10,V2=20a點溶液的pH=3c點溶液c水H+戶1.0x10-4moll-ib、d點溶液均呈中性二、非選擇題(共43分)(15分)正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑,常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2sO4反應制取,實驗裝置如下圖,加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù):反應原理:2c4H90H濃H2s%>C4H90c4H9+H2O49 v 49492>135℃副反應:C4H90H >C2H5cH=CH2+H2O限度訂限度訂物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正」醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正」醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下:①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so4,再加兩小粒沸石,搖勻。②加熱攪拌,溫度上升至100?110c開始反應。隨著反應的進行,反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機物至水分離器支管時,即可返回燒瓶。加熱至反應完成。③將反應液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無水氯化鈣干燥,過濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答:(1)制備正丁醚的反應類型是 ,儀器a的名稱是 。

(2)步驟①中藥品的添加順序是,先加(填“正丁醇”或“濃H2s04”),沸石的作用是(3)步驟②中為減少副反應,加熱溫度應不超過 ℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是 。如何判斷反應已經(jīng)完成?當 時,表明反應完成,即可停止實驗。(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去 。本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為(列出含W的表達式即可)。(14分)一種利用含AgCl的廢渣制取AgN03的工藝流程如下:氨水'含Wk出液學

氨水'含Wk出液學

it消?%?工兒4注液-M裱心出③AgXCJjifiifi 1-產(chǎn)品④(1)步驟①用氨水浸取時,溫度不宜超過35℃,其原因是 。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時,為提高銀的浸取率還可采取的措施是 ;浸取時發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)步驟③中,銀與濃硝酸反應生成等物質(zhì)的量的NO和N02,當消耗了10.8gAg時,有molHNO3參與了反應。(4)步驟④的操作為,100℃下烘干得產(chǎn)品AgNO3。(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應的步驟有 (用“①”“②”“③”“④”填空)。(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示:2300K①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4^—6FeO+OJ,每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為 (2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題,起始時以 0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示:70M70M5O4D和2aIQ\m箴蒙卷再①曲線b表示的物質(zhì)為(寫化學式)。②該反應的AH0(填“>”或“<”)。(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2s04。從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為;每吸收標準狀況下11.2LSO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為go②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 oCnSOCnSOiH:SO+三、選考題(共15分,請考生從以下題中任選一題作答,如果多做,則按所做的第一題計分).【化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】(15分)碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是一(填字母)。ICC應由9丘他InL上」1',即步D曰日[河川」(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構如圖所示:①P4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為一。②每個P4s3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為一對。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”,其結(jié)構是對稱的,5個N排成“V”形,每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,且含有2個氮氮三鍵,此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構),N8的電子式為。()2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構,其結(jié)構式為一。(4)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高,原因是碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135(5)石墨的晶胞結(jié)構如圖所示。已知石墨的密度為pg-cm-3,C-C鍵的鍵長為rcm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則石墨晶體的層間距d=cm。。盤?苦.【化學一一選修5:有機化學基礎】(15分)在醫(yī)藥工業(yè)中,有機物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X^R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)—RCOCl+HClf+SO2T回答下列問題:(1)A與C在水中溶解度更大的是 ,G中官能團的名稱是 (2)E-F的有機反應類型是 ,F(xiàn)的分子式為。(3)由A-B反應的化學方程式為。(4)物質(zhì)D的結(jié)構簡式為。(5)B-C反應中加入NaOH的作用是 。(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構體。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰;③能發(fā)生銀鏡反應參考答案7.B8,C9.A10.D11.C12.A13.C26.【答案】(1)取代反應 (直形)冷凝管(2)正丁醇 防暴沸或防止反應液劇烈沸騰(3)135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水的量(或有機物的液面)不再變化(4)正丁醇 X100%0.17X13027.【答案】(1)溫度過高會加速氨的揮發(fā)適當延長浸取時間或者將濾渣再次浸取AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(2)4[Ag(NH3)2]++N2H4-H2O=4Agl+N2T+4NH++4NH3f+H2O(3)0.15(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)②③700K28.【答案】(1)2mol6FeO+CO2700^2Fe3O4+C(2)H2O <通電(3)防止酸雨的發(fā)生 8 SO2+2H2O+Cu2+====4H++SO2-+Cu35.【答案】(1)A<C<B<D(2)sp3 10(3)二\ \,一 N三C-C三N(4)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子,

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