高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 金屬元素及其化合物測試卷

專四

金元及化物請同學(xué)們根據(jù)師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項選擇題(本大題6小每小題分共分。每小題只1個選項符合題目要)1.(2012·豐龍山中學(xué))下列有關(guān)金屬及化合物的說法確()A.Na的金屬活動性M強故Na與gCl溶液反應(yīng)MgB.鋁氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應(yīng)C.常下濃硫酸與鐵不反故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D.觀焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰則可證明該溶液中含N2.(2012·州一模下說法正確的是()A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H和e(OH)B.FeO溶鹽后加入幾滴SCN溶液,溶顯紅色C.FeCl溶蒸干灼燒后得到FeCl固體D.FeCl飽溶液滴入NaOH液中可制備e(OH)膠3.(2012·廣州調(diào))某研究小組通過實驗探Cu及其化合物的性操作正確且能達到目的的是()A.將絲插入濃硫酸中加反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器,察硫酸銅溶液的顏色B.常下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中觀察C的成C.將uCl溶液在蒸發(fā)皿中加蒸干,到無水固體D.將面有銅綠[CuCO]的銅器放鹽酸中浸泡,除去銅綠4.(2012·江蘇丹陽)取g某質(zhì)在中完燃燒將成物與足Na體完全反應(yīng)反后固體質(zhì)量恰好也增加了下物質(zhì)不滿足上述結(jié)果的()A.H

B.CHC.CHOHD.CHO5.(2011·建高考改編)下表各選項不能利用置換反應(yīng)通Y得到的組化合物是)選項化合物A

B

C

DY

CO

Cr

SiO

Fe(SOW

MgO

Al

CO

CuSO

6.(2012·安高)已知室溫,Al(OH)的遠于e(OH)向度均為.1mol·L的e(NO)和

Al(NO33

混合溶液中,逐滴加入溶液。下列示意圖表示生Al(OH)的物的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的()1

ACD二、雙項選擇題(本大題2小每小題分共分。每小題個選項符合題目要)7.(2012·山一模下各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的()A.AlCl溶中加入過量氨水C.FeCl溶中加入過量氨水

B.Al(SO)溶中加入過量OH溶液D.MgSO溶中加入過NaOH溶8.(2012·蘇高考改編)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在定條件下不能現(xiàn)()A.AlOC.FeO

NaAlO(aq)FeCl(aq)

Al(OH)B.飽和NaCl(aq)無水eClD.SSOHSO

NaHCO

NaCO三、非選擇(本大題共小,共分9.(14分中山期)某化鐵樣品含有少F雜現(xiàn)測其鐵素的質(zhì)量分,實驗按右圖所示步驟進行。請根據(jù)右圖所示流程回答下列問題:2

(1)作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒,必須有、(儀器名稱,作Ⅱ必須用到的儀器是(填下列序)。A.50mL燒B.20mL量C.50mL量D.25mL滴管(2)寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程:。(3)驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。(4)蒸發(fā)皿質(zhì)量是g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量Wg,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分是(列出原始算式不化簡)若稱量準(zhǔn),終測量的結(jié)果偏,則造成誤差的原因可能是(寫出一種原因可)10.(16分海南高)在F溶蝕銅箔制造電路板工中廢液處理和資源回收的過程簡述如:向廢液中投入過量鐵,分反應(yīng)后分離出固體和濾;Ⅱ.濾液中加入一定量石灰水調(diào)節(jié)溶p同鼓入足量的空氣。已知K[Fe(OH)]=4.0×10?；卮鹣铝袉?(1)FeCl蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為。(2)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是

分離得到固體的主要成分是(寫化學(xué)式,固體中分離銅需采用的方法是。(3)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的H為,金屬離子濃度為(列式計算。11.(17分廣州一模改編)(1)驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如:取過量潔凈的鐵加入20%30%的稀硫酸在5080℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾液移至試管中用膠塞塞緊試管靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。①寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程:。②反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。③溶液趁熱過濾的原因是;塞試口目的是

。④靜置冷卻一段時間后在試管中觀察到的現(xiàn)象是。3

(2)礬FeSO7HO)的種綜合利用工藝如右圖所示。①綠礬與HHCO在液中按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)有O成,反應(yīng)的離子方程式為。②隔絕空氣進行焙燒,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是F

FeOFe,實作還原劑的C。出焙燒過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;。③母液除雜后欲(NHSO粗,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、?？s時若溫度過高產(chǎn)中將混NHSO,運用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因。12.(17分山東高)實驗室采M、AlCl的混溶液與過量氨水反制MgAl的主要流程如:(1)使g、Al同時生成沉,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(“A或B),再滴加另一反應(yīng)物。(2)右圖所示過濾操作中的一處錯誤是。(3)斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。溫焙燒時用盛放固體的儀器名稱是。(4)水lCl(183℃升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備:4

裝置中放飽和aCl溶液該裝置的主要作用是中劑的作用是。一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和的用所裝填的試劑為。5

160c3(OH-)-9160c3(OH-)-9)專題四金屬元素及其化合物1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.AD8.CD9.(1)100mL容量瓶膠滴管D(2)2Fe+Br

2Fe+2Br(3)少量最后一次洗滌液于試管,滴加少量溶液若無沉淀生成則證明洗滌干凈或其他合理答案112(WW)1(4)100%固體灼燒時未充分反,Fe(OH)有變Fe10.(1)2Fe+Cu

2Fe+Cu(2)收銅Cu加過量的鹽酸后過濾(3)FeCl+Ca(OH)4Fe(OH)+O

CaCl+Fe(OH)、4Fe(OH)K

(4)c(Fe=

=4.0×10mol·L

11.(1)①Fe+HSO(稀

FeSO↑②Fe+2Fe3Fe③少eSO的損失防空氣進入試管將Fe氧為e④有淺綠色晶體析出(2)①Fe+2HC

-

FeCO+CO+H②FeCOFeO+CO

FeO+COCO+CFe+CO