化學(xué)一輪作業(yè)：第28講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第28講難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組基礎(chǔ)題組1.自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時(shí),遇到閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS）,便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是(）A。原生銅的硫化物具有還原性B。常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水C。銅藍(lán)的形成過程是:ZnS（s)+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+(aq）D.硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成:CuS+2H+Cu2++H2S↑2.（2017北京豐臺(tái)期末,7)下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是（)A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳3。(2017北京海淀期末,13)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分為PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s）+CO32-（aq）PbCO3（s)+SO42-A。PbSO4的溶解度小于PbCO3B。處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大D。整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)4。室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是(）A.c(Ag+) B.cC。c（Cl—） D.c5。高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下:已知:1.溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;2。幾種金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下表所示:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1。53。36。59.4沉淀完全時(shí)3.75。29.712.4（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是。

（2）向溶液Ⅰ中加入兩種試劑的先后順序是（填化學(xué)式）。

（3）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4）下圖是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：①t1℃前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是;t1℃后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示)。

②向溶液Ⅱ中加入氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

B組提升題組6。將1。5mL0。1mol·L—1Na2SO4溶液和1。0mL0.1mol·L-1BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析中不正確的是(）A。濁液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq）+SO42B.若向?yàn)V液b中滴加0.01mol·L-1Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C。若向?yàn)V液b中滴加0。01mol·L—1BaCl2溶液,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D。若向?yàn)V液b中滴加0.01mol·L—1AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象7.(2017北京西城二模，11)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能··實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下測(cè)0.1mol·L—1醋酸溶液的pHpH≈3。3醋酸是弱酸B向2mL0。1mol·L-1NaOH溶液中：ⅰ.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液；ⅱ.再滴加幾滴同濃度的FeCl3溶液ⅰ。產(chǎn)生白色沉淀;ⅱ。產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度:Fe（OH）3〈Mg(OH）2C常溫下,將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素8。化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s）作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq）+MnS（s)CuS(s）+Mn2+（aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（）A。CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2+)=c(Mn2+）C.向平衡體系中加入少量Cu（NO3）2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：K=K9。中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律"都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律"推出的結(jié)論正確的是(）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀10.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是()A.將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp［Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4）B。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C.已知25℃時(shí),Ksp［Fe(OH)3］=4。0×10-38,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4。0×104D。已知25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,測(cè)得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1。8×10-511。目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表（H+和OH-未列出）：離子SOMg2+Fe3+Na+Cl-濃度/(mol·L—1）a0。050。100.500。58常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下:注：離子的濃度小于1.0×10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在;Ksp［Fe(OH）3]=1。0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-（1)表格中的a0.16(填“<”“>"或“="）。

（2）沉淀A的組成為（填化學(xué)式）;在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是。

(3）加入的過量試劑X為（填化學(xué)式）。

（4）加入過量HCl的作用為

。

12.元素鉻（Cr)在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-（綠色)、Cr2O72-（1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1。0mol·L-1的Na2CrO4①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

②由圖可知,溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率③升高溫度,溶液中CrO42-(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl—恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol·L-1）時(shí),溶液中c(Ag+)為,此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1。DD項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與CuS發(fā)生反應(yīng):3CuS+8H++8NO3-3Cu2++3SO422.AA項(xiàng)，硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)；B項(xiàng),NH4++H2ONH3·H2O+H+,鎂與H+反應(yīng)生成H2，使c（H+)減小，促進(jìn)水解，與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)；C項(xiàng)，碳酸鈣在水中存在溶解平衡，加入鹽酸,c（CO323。CA項(xiàng)，PbCO3的溶解度小于PbSO4;B項(xiàng),處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低;C項(xiàng),其他條件相同時(shí),碳酸根離子濃度越大，PbSO4的轉(zhuǎn)化率越大;D項(xiàng)，PbCO3灼燒生成PbO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4。C因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag+（aq）+Cl—(aq)和AgBr(s）Ag+（aq)+Br—（aq)兩個(gè)平衡,當(dāng)加入NaBr固體時(shí)，溶液中c(Br—）增大,第二個(gè)平衡左移，c(Ag+）減小，第一個(gè)平衡右移,c(Cl—）增大；c(Cl-)c(Br-)=c5。答案（1)調(diào)節(jié)溶液pH(2）H2O2、MgO（3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（4）①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)NH3·H2ONH3↑+H2O②Mg2++2NH3·H2OMg（OH)2↓+2NH4解析(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)加入H2O2溶液的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。（4）①氨水與鎂離子的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大;溫度高于t1℃時(shí),NH3·H2ONH3↑+H2O,c(NH3·H2O）減小，平衡左移,所以鎂離子的轉(zhuǎn)化率下降。②氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式是Mg2++2NH3·H2OMg（OH)2↓+2NH4+B組提升題組6.DB項(xiàng),由題干信息知濾液b中有Na2SO4和NaCl，再加Na2SO4不會(huì)出現(xiàn)沉淀,正確.C項(xiàng),濾液b中的Na2SO4會(huì)與滴加的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，正確。D項(xiàng)，濾液b中含有NaCl，故加入AgNO3后會(huì)生成白色沉淀，不正確.7.BA項(xiàng),室溫下測(cè)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH≈3.3,說明醋酸不能完全電離，故醋酸是弱酸;B項(xiàng)，NaOH溶液過量,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能判斷Fe(OH)3和Mg（OH)2的溶解度大??；C項(xiàng)，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁,說明CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成了苯酚,依據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理知,碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚;D項(xiàng)，生成淡黃色沉淀，說明水解液中含有Br8。BA項(xiàng),該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，因MnS可轉(zhuǎn)化為CuS，表明CuS的溶解度要小于MnS的溶解度；B項(xiàng),由c(Mn2+)·c(S2-)c(Cu2+)·c(S29。DA項(xiàng)，次氯酸溶液可以制備鹽酸：2HClO2HCl+O2↑;B項(xiàng),鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化;C項(xiàng),由于氨分子之間存在氫鍵,致使NH3沸點(diǎn)高于PH3；D項(xiàng),由于Ksp（ZnS)〉Ksp（CuS)，所以反應(yīng)ZnS(s）+Cu2+CuS（s)+Zn2+可發(fā)生.10.AA項(xiàng),二者的類型不同，且加入的Na2SO4的濃度較大,因此不能比較二者溶度積的大小;B項(xiàng)，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān);C項(xiàng),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Fe3+)c3(H+)=c3(OH-)·c(Fe11.答案(1）>（2）Fe(OH)33≤pH〈9（3)Ba（OH）2（4)使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解解析(1）依據(jù)電荷守恒可得2amol·L-1+0.58mol·L-1+c（OH-）=0。05mol·L—1×2+0.10mol·L—1×3+0.50mol·L—1+c（H+),amol·L—1=0.16mol·L—1+12［c（H+）—c（OH—）］，分析可知該溶液呈酸性，所以a〉0.16;（2）使Fe3+沉淀完全時(shí)，c(OH—）≥3(1.0×10-38)÷(1.0×10-12.答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液（2）①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于（3）2。0×10—55.0×10-3(4）Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3S解析(1)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似，Cr3+（藍(lán)紫色）中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH）3沉淀（灰藍(lán)色）,繼續(xù)滴加，沉淀溶解,生成Cr(OH)4-(2）①Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrO42-+2H+Cr2O72