化學(xué)一輪作業(yè)：6熱點(diǎn)題型六非金屬元素及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精熱點(diǎn)題型六非金屬元素及其化合物1.下列有關(guān)非金屬元素的說(shuō)法正確的是（）A。二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D。硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH)3受熱熔化放出大量的熱B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物,能溶于酸C過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A.1。8gNH4+中含有的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與22。4LCO2氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC。2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)等于2NAD.298K時(shí),1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2NA4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”得出的下列結(jié)論合理的是()A.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB。金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通過(guò)電解熔融AlCl3制得C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D。CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推出CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO25。下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A。無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、B。酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD。中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO6。碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(）A。用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)B。足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC。由圖可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>I2>IOD。途徑Ⅱ中若生成1molI2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA7。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A.白色沉淀中不含BaSO3B.溶液的酸性減弱C。白色沉淀是BaSO4D。FeCl3全部被還原為FeCl28。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2有機(jī)層呈橙色氧化性：Cl2>KBrO3B向含KNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為C向0。1mol·L—1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)D將0.1mol·L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0。1mol·L—1的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]〉Ksp［Cu（OH)2］答案精解精析熱點(diǎn)題型六非金屬元素及其化合物1。C二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;二氧化硫能夠漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，具有制冷作用,可用作制冷劑,故C正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤。2.DAl(OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱,使周?chē)h(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒，故A錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不飽和鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確。3。A1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.8g18g/mol×10×NAmol-1=NA,故A正確;2mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LCO2氣體的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底,所以2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；常溫下，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中c(OH—）=0.1mol/L，1L該溶液中含有0。1molOH—4.A根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,較強(qiáng)酸可以與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取較弱酸,故A正確;氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故B錯(cuò)誤;Li在氧氣中燃燒只生成Li2O，不能生成Li2O2,故C錯(cuò)誤;CaSO3中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成SO2,故D錯(cuò)誤。5。CAl3+、S2-之間發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中存在大量H+,ClO-與H+反應(yīng)生成弱酸HClO，HClO能夠氧化I-,在溶液中一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;Na+、K+、Cl—、HCO3-之間不發(fā)生反應(yīng),HCO3-部分水解,溶液顯弱堿性,故C正確；Fe3+在中性溶液中不能大量存在6。C加碘鹽中含有KIO3,IO3-在酸性條件下可被I—還原生成I2,A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2〉I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO3->I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2〉IO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO37。B因2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+、Ba2++SO42-BaSO4↓,故在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成,同時(shí)所得溶液酸性增強(qiáng),滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明Fe3+全部被還原為Fe2+,且SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO8。A有機(jī)層呈橙色，說(shuō)明產(chǎn)生了Br2,KBrO3中Br的化合價(jià)降低,KBrO3作氧化劑,Cl2作還原劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>還原劑,即氧化性KBrO3>Cl2,故A錯(cuò)誤;試紙變藍(lán)說(shuō)明產(chǎn)生NH3,NO3-→NH3，N的化合價(jià)降低，NO3-被還原成NH3，故B正確；Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液顯堿性，微熱，紅色加深,說(shuō)明c(OH—)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)