河南省信陽(yáng)市鶴壁郊區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河南省信陽(yáng)市鶴壁郊區(qū)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（

）A、I2→I+I

B、H+Cl=HCl

C、H+H=H2

D、S+O2=SO2參考答案：A略2.下列關(guān)于左圖裝置的說(shuō)法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B略3.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．4.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

B．易起加成及氧化反應(yīng)C．可以溶解于水

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量

參考答案：AD略6.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.9g離子中含有的電子數(shù)為1.8個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸的分子數(shù)為個(gè)C．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5gD．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2個(gè)電子參考答案：D略7.下列說(shuō)法不正確的是：

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液 C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性E．用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定某溶液的PH，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案：ADEH

8.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

（

）

A．利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略9.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾D苯(苯酚)溴

水分液

參考答案：C略10.某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)－CH3，n個(gè)－CH2－，a個(gè)其余為－OH，則羥基的數(shù)目可能是A．a(chǎn)＋2－m

B．2n＋3a－m

C．n＋m＋a

D．a(chǎn)＋2n＋2－m參考答案：A略11.某固體KOH樣品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，將a克此樣品與bml

1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去Cml

0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量約為A.0.875a克

B.0.0745b克C.0.0375c克

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B12.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若僅使用一種試劑就能將它們區(qū)別開(kāi)，該試劑是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略13.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（

）A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象B．二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉溶液中都能溶解C．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率D．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色參考答案：C略14.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是()A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨[SO42－]的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)不變，A錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時(shí)，[Sr2＋]、[SO42－]最大，Ksp最大，B正確；283K時(shí)，a點(diǎn)[Sr2＋]小于平衡時(shí)[Sr2＋]，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。故答案B。15.下列表述正確的是（

）A．CO2的比例模型：

B．氮原子的軌道表示式：

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，金屬X是

，固體A的化學(xué)式

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、干燥。⑵某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱

，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有

。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）

⑶現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL

2mol/LNaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為

mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出沉淀總量（ymol）隨x（0→1）變化曲線。參考答案：⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）⑵水槽，氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強(qiáng)）答（到前2個(gè)條件給滿分）。⑶0.06mol

如圖

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略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_______態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應(yīng)

（3）氣18.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應(yīng)放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。參考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4Q