江蘇省常州市禮嘉中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省常州市禮嘉中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤。3.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機鹽

D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機機玻璃參考答案：C略4.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動等，其中具體的熱點題型是離子共存問題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點考查外，還可以將鹽的水解知識與其他知識有機地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識融合在一起。針對這一特點，在備考復(fù)習(xí)時一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識，另一方面要強化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。5.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略6.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略7.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略8.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，綜合考慮^反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ牵?/p>

）

A．與稀H2S04共熱后，加入足量NaOH溶液

B．與稀H2S04共熱后，加入足量NaHC03溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2S04

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通人足量C02參考答案：D略9.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

(

)A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C10.（不定項）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是

容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大參考答案：ADA.分析Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，正確；B.Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯誤；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，錯誤；D.溫度：Ⅲ＞Ⅰ，其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，正確。

11.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略12.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略13.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（

）A．①

B．②C．③

D．④參考答案：C試題解析：

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故NO2含量升高，故A不正確；

B、根據(jù)速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正確；

C、溫度升高速率加快，因為b點的溫度高于a點，所以v正：b點>a點；b點在同溫度的平衡點的下方，即b點的NO2%低于平衡點，意味b點的NO2%正處于增大趨勢，即推斷b點：

v逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。14.（2000·全國卷）增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略15.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標尺(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：(1)10.0g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?2.6g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)ACD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）19.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B