高二化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷01(含選修3)(解析版)

高二化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷01（考試時(shí)間：70分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：高考全部必考內(nèi)容+選修3難度：★★★☆☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ni-59一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用【答案】B【解析】A.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)組成，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；C.過氧化氫、過氧乙酸等消毒液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇消毒原理是使細(xì)胞脫水，故C錯(cuò)誤；D.NaClO與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H彳 B.甲烷分子的球棍模型：土&NaCl的電子式：Naxci： D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：頸〉）【答案】B【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；B、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為： 故B正確；C、氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間通過離子鍵形成化合物，故電子式為XG[:E：故C錯(cuò)11誤；

D、氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為回，8,故D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12N.AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】A.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,CH2O的式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為斐 義2NA=2NA,A選項(xiàng)正確；30g/molAAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol,兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF,兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF,HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1x10-i2mol/L,由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.1molCD.1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為2.24L22.4L/mol*7NA=0.7NA,錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B,錯(cuò)選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。4.下列離子方程式正確的是（）A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++HJC.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=3Cl-+Fe（OH）3；D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子方程式為：H++OH-=H2O,故A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H/，故B錯(cuò)誤；C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)J,故C錯(cuò)誤；D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-,故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷正誤中，除了檢查是否守恒，還應(yīng)注意生成物是否正確，反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物也可能不同，如過量的二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸氫鹽。5．下列說法正確的是( )A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.某原子的電子排布式為：1s22s22P63s23P63d54S1,其表示的是基態(tài)原子的電子排布。日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因?yàn)樵雍送怆娮影l(fā)生躍遷吸收能量導(dǎo)致的D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】B【解析】A.對(duì)于同類原子而言，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同類的原子不一定符合這個(gè)規(guī)律，A錯(cuò)誤；B.電子排布式為1s22s22P63s23P63d54si的原子是Cr,屬于洪特規(guī)則的特例，是基態(tài)原子的電子排布，B正確；C.光是電子釋放能量的重要形式之一，不同元素的原子中發(fā)生躍遷時(shí)吸收或放出的光是不同的，霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，而不是吸收能量，C錯(cuò)誤；D.原子光譜有兩種，基態(tài)原子的電子躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；故選B。6.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)D.易溶于水【答案】C【解析】【分析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、氯原子，該有機(jī)物表現(xiàn)烯烴、鹵代烴的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯環(huán)和碳碳雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物不含有羥基或羧基等親水官能團(tuán)，該物質(zhì)屬于氯代烴，難溶于水，故D錯(cuò)誤。故選C。7．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯(cuò)誤的是海溟THaOH海溟THaOHCC14A.裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色B.若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)C若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣D.向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體【答案】A【解析】A.苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達(dá)到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過長導(dǎo)管時(shí)，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過長導(dǎo)管最終被NaOH吸收，故長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯(cuò)誤；B.苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr,則可證明氣體中含有HBr,即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D.裝置A中生成溴苯，溴苯中因?yàn)槿苡袖宥噬?，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項(xiàng)為A。8.下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳【答案】C【解析】A.Na2CO3受熱不分解，無氣體生成，故A錯(cuò)誤；SO2具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；NO2和SO2廢氣可用NaOH溶液處理，防環(huán)境污染，故C正確；D.稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，但濃硫酸和濃硝酸可以，故D錯(cuò)誤。答案為C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去NaCl中的Na2CO3先將混合物加水溶解，再加入過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純NaClB鑒別二氧化硫和乙烯將二氧化硫和乙烯分別通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化硫C比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱常溫下，將鐵片、銅片、導(dǎo)線、濃硝酸組成原電池，鐵片表面產(chǎn)生氣泡，銅片溶解D證明氧化性：Cl2>Fe3+將Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色【答案】B【解析】A.除去NaCl中的Na2CO3時(shí)，若先將混合物加水溶解，再加入過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，氯化鈉溶液中會(huì)引入新雜質(zhì)CaCl2,最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl和CaCl2混合物，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，乙烯不能與澄清石灰水反應(yīng)，則可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和乙烯，故B正確；C.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，鐵、銅和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鐵做正極，不活潑金屬銅做負(fù)極，不能比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.將Cl2通入Fe（NO3）2溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性條件下，硝酸根也能將亞鐵離子氧化，無法確定氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，【點(diǎn)睛】常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，鐵、銅和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鐵做正極，不活潑金屬銅做負(fù)極是解答難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧，其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）（H==CHCHs CHSCHOA.該過程中O作催化劑 B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移2C反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗 D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛【答案】D【解析】A.根據(jù)圖示可知，該過程中O2為反應(yīng)物，與O原子結(jié)合生成O3，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng)CH3cH=CH2+203TCH3cHO+HCHO,此反應(yīng)過程中C和O元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，則存在電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C此反應(yīng)過程中NOx在循環(huán)交替進(jìn)行，則氮氧化物總量不變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知，丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2+2O3TCH3CHO+HCHO,反應(yīng)中丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故D正確；故答案為D。11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A=B=C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)CA與C的能量差為E4D.A=B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】A【解析】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確;B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A與C的能量差為CH=（E1-E2）+（E3-E4）=￡1+￡3馬上4，則C錯(cuò)誤；D、A=B的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。12．已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物敘述錯(cuò)誤的是（ ）—BaA.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O61mol該化合物中含有ImolY1mol該化合物中含有3molCu1mol該化合物中含有2molBa【答案】A【解析】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8義1=1,Cu位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為3,Ba位于棱上，個(gè)數(shù)為8118義4=2,O位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為10義-+2=7,則化合物的化學(xué)式是丫3@/%07，故A錯(cuò)誤；B.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有1molY,故B正確；C.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有3molCu,故C正確；D.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有2molBa,故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子或離子的數(shù)目時(shí),常運(yùn)用均攤法,若原子位于立方體的頂點(diǎn),則只有八分之一屬于此晶胞；若原子位于棱上,則只有四分之一屬于此晶胞；若原子位于面上,則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于體內(nèi),則完全屬于此晶胞。

．．．XQYZ13.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為．．．XQYZA.原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多種價(jià)態(tài)CY、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA,即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4,+2、+4,選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5,故最高化合價(jià)為+5,選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。14.在一定溫度時(shí)，將ImolA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)QC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol-L-1。則下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol?(L?min)-1B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol-L-1C該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【答案】Dc(B)0.2mol/L5min【解析】A.根據(jù)公式u(B)= =^——=0.04mol-(Lmin)-1,又同一條件下不同物質(zhì)表示的

5min1化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則U(C)=-u(B)=0.02mol-(Lnin)-1,A正確；B.經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol-L-i,D的濃度增加了0.2mol/L,則在5min時(shí)c(D)=0.2mol-L-1,B正確；C.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；D.5min內(nèi)，An(B)=0.2moLL-ix5L=1mol,則UAn(C)=0.5mol,An(D)=1mol,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol—1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,D錯(cuò)誤;答案選D。15.2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4x10-12)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.X膜為選擇性陽離子交換膜A.X膜為選擇性陽離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.每生成1molH2O2電極上流過4moleD.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-【答案】C【解析】A.a極發(fā)生H2-2e-=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過2mole-,故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正確；故選C。16.常溫下，H2sO3的電離常數(shù):K^=1.54x10-2,Ka2=1x10-7。向mmL0.1mol/LH2sO3溶液中滴加0.1mol-L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是水A．m=10c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-)Cb、d兩點(diǎn)溶液的pH=7D.SO32-+H2O=HSO3-+OH-的K=1x10-7【答案】C【解析】A.根據(jù)水的電解程度最大為c點(diǎn)，則說明H2SO3與KOH恰好完全反應(yīng)生成K2SO3,則2n(H2SO3)=n(KOH),2x0.1mol/LxmmL=0.lmol.L-ix20mL,解得m=10,故A正確;B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為K2sO3,根據(jù)電荷守恒得到c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3—)+2c(SO32-),溶液呈堿性即c(OH-)>c(H+),因此有c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-),故B正確;a點(diǎn)呈酸性，c點(diǎn)呈堿性，從酸性到堿性，因此b呈中性，pH=7,d是在c點(diǎn)呈堿性基礎(chǔ)上再加KOH,貝Ud點(diǎn)依然是堿性，即d點(diǎn)溶液的pH>7,故C錯(cuò)誤;。K 1x10-14SO2-+HO#HSO.-+OH-的K=—w= =1x10-7，故D正確;3 2 3 K 1x10-7a2綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】a點(diǎn)是酸，抑制水的電離，c點(diǎn)是鹽，水解程度最大，溶液顯堿性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度增大，溶液由堿性變?yōu)橹行裕僮優(yōu)閴A性。二、非選擇題：包括第17題~第20題4個(gè)大題，共52分。17.(10分)純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行濃捻酸心圜粒制備。濃捻酸心圜粒制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:(1)裝置W中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試管II中的試劑是，裝置V的作用是(3)裝置W最好選用下列裝置中的(填標(biāo)號(hào))。NuOH-溶液急NuOH-溶液急-三'三三一日fNuOH(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2,需要的分離方法。(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是 (填字母)。A.先點(diǎn)燃I處酒精燈，后點(diǎn)燃W處酒精燈B.先點(diǎn)燃W處酒精燈，后點(diǎn)燃I處酒精燈C同時(shí)點(diǎn)燃I、W兩處酒精燈【答案】(1)Sn+2Cl2==SnCl4(2分)(2)飽和食鹽水(1分) 冷卻和收集SnCl4(2分)(3)C(2分)(4)過濾(1分)(5)A(2分)【解析】裝置I制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，裝置II吸收HC1,裝置III干燥氯氣，裝置IV中氯氣與Sn反應(yīng)生成SnCl4,裝置V冷卻和收集SnCl4,SnCl4遇水水解，裝置VI防止水蒸氣加入V中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，裝置VI吸收氯氣，據(jù)此分析作答。(1)裝置IV中氯氣與Sn在加熱條件下生成SnCl“反應(yīng)方程式為：Sn+2C12^SnCl4；故答案為Sn+2C12=^SnCl4；(2)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水；SnCl4的沸點(diǎn)為114℃,因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案為飽和食鹽水；冷卻和收集SnCl4;(3)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以裝置W中試劑最好選用堿石灰，故答案選C;(4)二氧化錳不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2,需要過濾，

故答案為過濾；（5）根據(jù)題中信息可知：錫能與氧氣反應(yīng)，故應(yīng)先通氯氣排除裝置中的空氣，防止錫與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以在加熱制備SnCl4,故先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈；故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應(yīng)用。另外化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水（如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?8.（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。氧化制 水+跋酸粉碎機(jī)酸浸槽反應(yīng)釜聚合釜固體殘?jiān)鼫p壓蒸發(fā)PFS固體產(chǎn)品氧化制 水+跋酸粉碎機(jī)酸浸槽反應(yīng)釜聚合釜固體殘?jiān)鼫p壓蒸發(fā)PFS固體產(chǎn)品[F與（。電（$0"回答下列問題TOC\o"1-5"\h\z（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 。粉碎過篩的目的是 。（2）酸浸時(shí)最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ，下列氧化劑中最合適的是 （填標(biāo)號(hào)）。a．KMnO b．Cl c．HO d．HNO4 2 22 3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。3n（OH）（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B= （n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的n（Fe）B值，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚歐為指示劑，用cmol?L-i的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為【答案】（1）Fe203KH2O（2分） 選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（1分）（2）硫酸（1分） Fe2O3-xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O（2分）（3）使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)（1分） c（1分）

(4)pH過大，容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低(2分)(5)降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解(1分)0.168c(V—V)(6) 巡——-(3分)mw【解析】(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3-xH2O。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。(2)由于不能引入雜質(zhì)，則酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3-xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2Oo(3)由于溶液中含有亞鐵離子，則反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+,由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe+3水解程度弱，pH偏大時(shí)則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。3n(OH) 0.168c(V—V)n(Fe)(6)做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，這說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是(V0—V)c*10-3mol,所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是(V03n(OH) 0.168c(V—V)n(Fe)m^mol,因此B的表達(dá)式為B=5619.(13分)氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)△H=-151.5kJ-mol-1②NH2CO2NH4(s尸CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+120.5kJ-mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ-mol-1用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)4日在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的AH0(填“>”、“<”或"=")。②溫度為T1時(shí)，0?10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.改用高效催化劑B.增加CH4的濃度C.縮小容器的體積D.升高溫度(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為HCl溶液，工作一段時(shí)間后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋怀叵?，將amol/L的Ba(OH)2與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該溶液中c(HN3)=mol/L?！敬鸢浮?1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol(2分)<(1分)0.02mollimin-i(1分)3.6(2分) B(1分)2NH3-6e-=N2+6H+(2分)c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (0.5b-a)(2分)【解析】(1)①2NH3(g)+CO2(g尸NH2CO2NH4(s)△H=-151.5kJ-mol-1②NH2CO2NH4(s尸CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+120.5kJ-mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ-mol-1結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol；(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H,①結(jié)合圖像分析，先拐先平溫度高，即T2>T1，溫度越高甲烷物質(zhì)的量越大，證明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為為放熱反應(yīng)，△H<0,故答案為：<；②溫度T1時(shí)，0?10min內(nèi)，甲烷物質(zhì)的量減小0.4mol-0.3mol=0.1mol,反應(yīng)的二氧化氮物質(zhì)的量為0.2mol,0.2molNO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=1L=0.02molLrmin-1,10min結(jié)合三段式計(jì)算平衡濃度得到平衡常數(shù)，平衡狀態(tài)下甲烷物質(zhì)的量0.1mol,CHJ(g)+2NQ2(g)UN2(g)+CO2(fi)+2H2O(g)起始量(mol/L)0.40.9000變化量(mol/L)0.30.6030.6平衡量(mul/L)0.1(130月030.60.3x0.3x0.62K= =3.6；0.1x0.32③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A、改用高效催化劑增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故A不符合題意；B、增加CH4的濃度，反應(yīng)速率增大，提高NO2的轉(zhuǎn)化率，故B符合題意；C、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C不符合題意；D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故答案為：B；(3)6NO2+8NH3=7N2+12H2O,正極上是二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極上是氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+；NaN3溶液中N3-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)；常溫下，將amol-L-1的HN3與bmol?L-i的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，(a-2b) mol/L=(0.5b-a)mol/L。2c(H+)+2c(Ba2+)=c(N3-)+c(OH-),當(dāng)2c(Ba2+)=c(N3-),c(H+)=c(OH-),則該混合物溶液呈中性，2HN3+Ba(OH)廣Ba(N3)(a-2b) mol/L=(0.5b-a)mol/L。2(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式 。(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效