石油大學 環(huán)境化學 在線考試附答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——石油大學環(huán)境化學在線考試附答案《環(huán)境化學》綜合復習資料

一、填空題

⒈污染物在環(huán)境中的遷移主要有、和三種方式，最重要的是遷移形式是。

⒉由近紫外光（200nm>>。

⒋大氣顆粒物依照表面積與粒徑分布的關系得到了三種不同類型的粒度模，分別是、和，并用來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。國際標準化組織（ISO）將可吸入粒子定為Dp＜的顆粒物。

5.根據溫度層結、密度層結和運動規(guī)律，可將大氣劃分為對流層、平流層、中間層和熱層，其中隨高度的增加氣溫降低的是和；臭氧主要分布在中；內的空氣處于高度電離狀態(tài)，該層也稱為電離層。

6.由可見光（400nm1-丁烯>乙烯>正丁烷B.1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷D.1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷22.關于重金屬鉻的說法不正確的是。

A.Cr3+的毒性小于Cr6+B.水中Cr3+的遷移能力大于Cr6+C.鉻是人體必需的微量元素D.鉻也可以發(fā)生甲基化三、不定項選擇題（至少有一個答案正確）⒈以下屬于環(huán)境物理效應的是。

A.溫室效應B.土壤鹽堿化C.熱島效應D.地面沉降⒉在下面物類中，是HNO2分子在吸收光子后可能會生成的有。A.NOB.HC.NO2D.HNO3⒊CF2Cl2在光照下可能存在的產物為。A.CFCl2B.CCl2C.CF2ClD.CF2⒋以下因素對酸雨的形成有影響的是。

A.酸性污染物的排放B.大氣中的堿性物質C.顆粒物酸度及其緩沖能力D.天氣形勢及地形條件⒌半徑為2?m左右的顆粒一般不能靠以下過程明顯去除。A.重力沉降B.布朗運動C.雨除D.沖刷⒍關于(NH4)2SO4顆粒物說法正確的是。

A.能夠降低大氣的能見度B.大氣中主要的硫酸鹽顆粒物C.簡單形成較大顆粒D.對降水的性質有重要影響7.影響大氣污染物遷移的因素有。A.污染物的性質B.風和湍流C.天氣形勢D.地理地勢8.巖石的化學風化歷程包括。A.氧化B.還原C.水解D.酸性水解

9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L,a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分別為。

A.11.52，12.52B.10.52，11.52C.12.52，11.52D.11.52，10.5210.關于硫酸型煙霧的形成正確的是。

A.多發(fā)生在夏季B.對流層大氣垂直遞減率小于0C.濕度較低D.Mn、Fe起到了催化加速的作用

④天氣形勢的影響：假使氣象條件和地形有利于污染物的擴散，則大氣中污染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重。

4.某冶煉廠含鉛廢水經處理后排入河水中，測得排污口附近河水中鉛的含量為0.4～0.5mg/L，而在下游500米處河水中鉛含量僅為3～4μg/L，請解釋其原因。

答：自然水中鉛主要以Pb2+狀態(tài)存在，其含量和形態(tài)明顯地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影響。在中性和弱堿性的水中，鉛的濃度受氫氧化鉛所限制，水中鉛含量取決于Pb(OH)2的溶度積。在偏酸性自然水中，水中Pb2+濃度被硫化鉛所限制。含鉛廢水經處理后排入河水中，廢水與河水發(fā)生猛烈的混合稀釋作用，水中鉛濃度下降；其次水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有猛烈的吸附作用，因此混合稀釋作用、鉛及鉛化合物的溶解度和水中固體物質對鉛的吸附作用是導致水中鉛含量降低的重要因素。六、計算題

1.在一個pH=10.0的SO42-－HS-體系中(25℃)，其反應為：

SO42-+9H++8e?HS-+4H2O(l)(E0=0.251V)

⑴計算該體系的pE0。

⑵假使體系化合物的總濃度為1.0×10-4mol/l，寫出HS-、SO42-的lgc-pE關系式。解：

0.251pE0??4.250.05922][H+]9]1[SO491[SO40pE＝pE+lg＝4.25+pH+lgn88[HS][HS]

2]1[SO4所以：pE＝7?lg(＊)8[HS]當pE>pE0時，則[SO42-]>>[HS-]

所以[SO42-]=1.0×10-4mol/L代入式＊中，得：lg[SO42-]=-4.0

lg[HS-]=-60-8pE

2.在一個pH6.5、堿度1.8mmol/L的水體中，若參與碳酸鈉使其堿化，問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化，又需加多少NaOH？

pH6.58.0α00.41540.02188α10.58450.9736α28.669×10－54.566×10－3α1.7101.018解：總堿度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+]

11?-令α＝cT?([總堿度］?［H］［-OH］)α1?2α2α1?2α2

pH在5～9范圍內，[堿度]≥10-3mol/L或pH在5～9范圍內，[堿度]≥10-4mol/L時，[H+]、[OH-]可忽略:

cT＝α[堿度]

pH＝6.5時，α＝1.710pH＝8.0時，α＝1.018

則cT＝α[堿度]＝1.8×1.710mmol/L＝3.078mmol/L⑴果參與NaOH

則：[堿度]＝3.078/1.018＝3.02mmol/L

ΔA=3.02-1.8=1.22mmol/L⑵果參與碳酸鈉，令參與量為xmmol/L則：[堿度]＝1.8+2xcT＝3.078+x

3.078+x＝1.018×(1.8+2x)

x=1.20

3.在一個pH6.0、堿度1.8mmol/L的水體中，若參與碳酸鈉使其堿化，問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化，又需加多少堿？

pH6.0α00.6920α10.3080α21.444×10－58.00.021880.9736

解：總堿度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+])c11T?([總堿度］?［H?］［-

α?2αOH-］)令α＝12α1?2α2pH在5～9范圍內，[堿度]≥10-3mol/L或pH在6～8范圍內，時，[H+]、[OH-]可忽略：

cT＝α[堿度]pH＝6.0時，α＝3.247pH＝8.0時，α＝1.018則cT＝α[堿度]＝1.8×3.247mmol/L＝5.845mmol/L⑴假使參與NaOH

則：[堿度]＝5.845/1.018＝5.74mmol/