元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子運(yùn)動(dòng)特征決定電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子(原子(AZX)原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子(Z個(gè))中子(A-Z)個(gè)——決定元素種類——決定同位素種類——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)1.微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)XAXAZc±d±b2．原子表達(dá)式及其含義A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c±表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b表示微粒中X元素的化合價(jià)。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號(hào)元素）1．原子核中沒(méi)有中子的原子：11H。2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。4.1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)．常見的等電子體 ①2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。②10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-2等。③18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-2等。(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。離子。9個(gè)質(zhì)子：F-、OH-、NH-2；11個(gè)質(zhì)子：Na+、H3O+、NH+4；17個(gè)質(zhì)子：HS-、Cl-。(3)．等式量的微粒式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e—→8e—）相同越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是氟F；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）電子層數(shù)等周期序數(shù)；（2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。④推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的