河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)_第1頁
河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)_第2頁
河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)_第3頁
河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)_第4頁
河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題(解析版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩26頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

【全國百強?!亢颖笔『馑袑W(xué)高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題1.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、MnO4-顯紫紅色,不符合題意,故A錯誤;B、pH=2溶液顯酸性,H+與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3,不能大量共存,故B錯誤;C、利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成H2O,符合離子反應(yīng)方程式的書寫以及客觀事實,故C正確;D、不符合物質(zhì)的構(gòu)成,應(yīng)是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤。點睛:本題的易錯點是選項D,選項D在原子和電荷上都是守恒,但忽略了物質(zhì)的組成,1molH2SO4中含有2molH+,1molBa(OH)2中含有2molOH-,離子反應(yīng)方程式應(yīng)為:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點髙,可用作耐高溫材料【答案】D【解析】試題分析:A.二氧化硫化合價居于中間價態(tài),具有氧化性和還原性,但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性,不是其氧化性,故A錯誤;B.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥,不是利用其分解的性質(zhì),故B錯誤;C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可以凈水,不是利用的易溶于水的性質(zhì),故C錯誤;D.Al2O3熔點高,不易熔融可用作耐高溫材料,故D正確;故選D??键c:考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)的相關(guān)知識。3.現(xiàn)有兩瓶濃度相同的失去標簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液,請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法,其中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液,紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中,加熱.有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤【答案】B考點:考查碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別4.下列說法正確的是A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+【答案】A【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng),無論過量與否都生成FeCl3,故A正確;B、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B錯誤;C、KMnO4能把Cl-氧化成Cl2,對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾,故C錯誤;D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀,說明原溶液中一定含有Fe2+,但也可能含有Mg2+等離子,與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,被紅褐色沉淀干擾,故D錯誤。點睛:本題的易錯點是選項C,學(xué)生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下,能氧化Cl-,對Fe2+的檢驗產(chǎn)生干擾。5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】試題分析:制備Fe(OH)3膠體:將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色,故A錯誤;氯化鎂易水解,將MgCl2溶液加熱蒸干得到氫氧化鎂,故B錯誤;銅能與稀硝酸反應(yīng),所以不能用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO[,故C錯誤;分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,比較水與乙醇中氫的活潑性,故D正確??键c:本題考查化學(xué)實驗操作。6.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】A【解析】試題分析:SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色;②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色;③溴水褪色,是因為溴水有強氧化性,SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,是因為SO2為酸性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是溶液堿性減弱,故溶液褪色;故本題其反應(yīng)實質(zhì)相同的是A.①③??键c:SO2性質(zhì)考查。7.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe【答案】D【解析】試題分析:A、鐵離子能夠與苯酚形成難電離的物質(zhì),不能大量共存,故A錯誤;B、Fe3++2I-=Fe2++I2,反應(yīng)不遵守電荷守恒,故B錯誤;C、和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C錯誤;D、100mL0.1mol/L該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.01mol,0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子,與足量鋅反應(yīng)可以生成0.02mol鐵,生成鐵的質(zhì)量為1.12g,故D正確;故選D。考點:考查了離子共存的判斷、離子的性質(zhì)以及鹽的水解原理的相關(guān)知識。8.對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述,下列解讀錯誤的是A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,“曾”青是指可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO,故A錯誤;“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽,例如硫酸銅溶液,故B正確;草木灰中含有K2CO3,故C正確;《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,石油可燃,這里的“洧水”指的是石油,故D正確。9.下列說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸升高,堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe完全氧化,x的值為0.80③SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的,說明灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用,治療胃酸過多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨【答案】D【解析】①堿金屬單質(zhì)從上到下,熔沸點降低,鹵族元素從上到下,單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體,熔沸點從上到下增大,故①正確;②112mL的氯氣把+2價鐵氧化成+3價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為112×10-3×2/22.4mol=0.01mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,1.5656x+16×(3-2x)=0.01,解得x=0.8,故②正確;③SiO2不能導(dǎo)電,故③錯誤;④兩性氧化物是既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,SiO2與HF生成SiF4和H2O,其中SiF4不屬于鹽,因此SiO2不屬于兩性氧化物,故④錯誤;⑤金屬活動性不同,冶煉的方法不同,K-Al用電解法冶煉,Zn-Cu用熱還原法冶煉,Cu以后用熱分解法冶煉,故⑤正確;⑥焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化,故⑥錯誤;⑦鐵在純氧燃燒得到產(chǎn)物是Fe3O4,純鐵在氯氣燃燒生成10.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定,ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是A.1:4B.11:3C.3:1D.4:1【答案】D【解析】設(shè)反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)電子的得失守恒可知,x=1/4y+3/4y×5,解得x︰y=4︰1,答案選D。11.用下列裝置進行實驗,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗Cl2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強弱D.圖4可用于測定CO2的生成速率【答案】C【解析】A、NO不溶于水,且也不與水發(fā)生反應(yīng),因此不能用水吸收多余的NO,故A錯誤;B、漂白性一般是漂白的是有機色素,高錳酸鉀屬于無機物,故B錯誤;C、如果鐵片表面產(chǎn)生紅色物質(zhì),說明鐵把銅置換出來,利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,從而推出Fe比Cu活潑,如果產(chǎn)生紅色物質(zhì),則說明Cu比Fe活潑,故C正確;D、不能用長頸漏斗,而是利用分液漏斗,故D錯誤。點睛:本題的易錯點是選項D,沒有注意學(xué)生裝置圖,不能用長頸漏斗,而用分液漏斗,否則會造成產(chǎn)生氣體通過長頸漏斗跑出,無法測量二氧化碳的氣體。12.FeCO3與砂搪混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解B.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產(chǎn)品Fe(CO)3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【答案】D【解析】A、NH4HCO3受熱易分解,F(xiàn)eSO4受熱高溫下分解,因此采用降低溫度,故A說法正確;B、FeSO4與碳酸氫銨反應(yīng),發(fā)生:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑,則沉淀過程中有CO2氣體放出,故B說法正確;C、過濾時用到漏斗,用玻璃棒引流,燒杯盛放溶液,因此需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,故C說法正確;D、二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵,因此FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,故D說法錯誤。13.將11.2g的Mg、C:u混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO【答案】C【解析】試題分析:向Mg﹣Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g﹣11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為10.2/17mol=0.6mol,根據(jù)電荷守恒可知,11.2g的Mg﹣Cu提供的電子為0.6mol,A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO,N元素獲得電子為0.3mol×(5﹣4)+0.3mol×(5﹣2)=1.2mol,得失電子不相等,故A錯誤;B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4,N元素獲得電子為0.2mol×(5﹣4)+0.1mol×2×(5﹣4)=0.4mol,得失電子不相等,故B錯誤;C、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4,N元素獲得電子為0.1mol×(5﹣2)+0.2mol×(5﹣4)+0.05mol×2×(5﹣4)=0.6mol,得失電子相等,故C正確;D、生成0.6molNO,N元素獲得電子為0.6mol×(5﹣2)=1.8mol,故D錯誤;故選:C.考點:氧化還原反應(yīng)的計算14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對閣中指定部分顏色描述正確的是選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2;氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,液溴的水溶液顏色為橙色,所以白色棉球變?yōu)槌壬?;氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2,遇淀粉變藍;④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液,用來進行Cl2的尾氣吸收,盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色,但棉球本身是白色的,所以④處的顏色為白色.故選:A.15.下列敘述中正確的是A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色【答案】B【解析】A、試紙變藍,產(chǎn)生碘單質(zhì),說明此物質(zhì)具有氧化性,可能是Cl2、O2、O3等,故A錯誤;B、分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,沉淀顏色分別是白色、淡黃色、黃色,因此可以一次鑒別三種溶液,故B正確;C、I2易溶于有機溶劑,不是I-,故C錯誤;D、四氯化碳的密度大于水,利用溴單質(zhì)易溶于四氯化碳,因此下層顯橙紅色,故D錯誤。16.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙D.IV圖中:b會褪色,若將硫酸滴潤燒杯中,至溶液顯酸性,有Cl2生成【答案】D【解析】試題分析:A.濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸也不可能全部被消耗,A錯誤;B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng),B錯誤;C.Ⅲ圖中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,產(chǎn)生棕黃色煙,C錯誤;D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因此Ⅳ圖中濕潤的有色布條能褪色。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,加入硫酸后次氯酸鈉氧化氯離子生成氯氣,D正確,答案選D??键c:考查實驗方案設(shè)計與評價17.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-結(jié)合H+的能力比CO32-強B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原熔液中一定無NH4+D用潔凈鉑絲蘸某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,生成氫氧化鋁白色沉淀,AlO2-+HCO-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-,AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強,故A正確;B.也可能原溶液中含有Fe3+,故B錯誤;C.氨氣極易溶于水,可能生成的氨氣較少而全部溶于水,故C錯誤;D.鈉雜質(zhì)產(chǎn)生的黃光容易掩蓋鉀的紫光,檢驗鉀元素時要使用藍色鈷玻璃濾去黃光,故D錯誤。故選A。點睛:用焰色反應(yīng)檢驗鉀元素,必須透過藍色鈷玻璃片,以濾去鈉元素的黃光。18.下列說法正確的是①堿金屬和鹵素在自然界中都沒有游離態(tài),只有化合態(tài)②現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的密度一直增大⑤1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA⑥Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O⑦無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,F(xiàn)rOH是一種極強的堿⑨銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的多,因此銣原子失電子能力小于鉀原子失電子能力⑩用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨【答案】B【解析】①堿金屬是活潑的金屬元素,因此在自然界中只有化合態(tài),沒有游離態(tài),鹵素屬于活潑的非金屬元素,在自然界中只有化合態(tài),故①正確;②溶液為淡綠色,說明含有Fe2+,溶液棕黃色,說明含有Fe3+,F(xiàn)e2+具有還原性,容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,即溶液顏色有淡綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色,故②正確;③Cs是活潑的金屬元素,因此冶煉Cs,電解熔融狀態(tài)的銫鹽,不是電解銫鹽的溶液,故③錯誤;④堿金屬的密度從上到下增大的趨勢,但鉀元素的密度小于鈉元素的密度,故④錯誤;⑤轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(1×1+1×2×1)mol=3mol,故⑤錯誤;⑥同主族性質(zhì)具有相似性,Cs2CO3類似與Na2CO3,Na2CO3的熱穩(wěn)定性很強,受熱時不易分解,故⑥正確;⑦硫酸銫乙溶于水,故⑦錯誤;⑧鈁元素屬于堿金屬元素,氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強,鈁元素是金屬性最強的元素,因此FrOH屬于極強的堿,故⑧正確;⑨銣和鉀屬于同一主族,銣的電子層數(shù)比鉀多,因此銣原子失電子能力大于鉀原子失電子能力,故⑨錯誤;⑩加入NaOH溶液,F(xiàn)e2+和Cu2+都會轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)2和Cu(OH)2沉淀,兩者都溶于鹽酸,因此不能除去CuCl2,故⑩錯誤;綜上所述,選項B正確。19.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.OC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-==H2OB.溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量【答案】C【解析】稀硝酸是過量的,根據(jù)圖像,DE段沉淀物質(zhì)的量沒發(fā)生變化,說明合金與稀硝酸反應(yīng)后有NH4+生成,即合金與稀硝酸反應(yīng)后溶液中的離子有:Fe3+、Al3+、NH4+、H+、NO3-,加入氫氧化鈉反應(yīng)的順序是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,A、OC段沒有沉淀產(chǎn)生,稀硝酸過量,因此發(fā)生H++OH-=H2O,故A說法正確;B、DE段發(fā)生:NH4++OH-=NH3·H2O,因此溶液中n(NH4+)=(34-31)×10-3×4mol=0.012mol,故B說法正確;C、根據(jù)反應(yīng)進行的順序,結(jié)合OH-能力最強的H+,最弱的離子是NH4+,故C說法錯誤;D、F點沉淀是Fe(OH)3,稱量其沉淀,應(yīng)是過濾、洗滌、干燥、稱量,故D說法正確。20.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比金屬Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過一會兒銅片表面才出現(xiàn)無色氣體,氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】D學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...學(xué)§科§網(wǎng)...點睛:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,綜合考查元素化合物知識,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意實驗方案的評價性、操作性分析,選項A和C是解答的易錯點,注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另—份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增加的變化關(guān)系如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1molB.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+==3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣D.H2SO4濃度為2.5mol?L-1【答案】A【解析】一份中加入Cu,發(fā)生的離子反應(yīng)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,根據(jù)圖像,NO3-在酸性條件具有強氧化性,因此先發(fā)生Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,AB段沒有氣體產(chǎn)生,此段反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段有氣體產(chǎn)生,說明H+過量,發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,A、根據(jù)上述分析,OA段NO3-全部反應(yīng),此段消耗鐵的質(zhì)量為5.6g,即消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol,原溶液平均分為兩份,因此原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol,故A說法錯誤;B、根據(jù)圖像的分析,最終溶質(zhì)為FeSO4,故B說法正確;C、根據(jù)上述分析,故C說法正確;D、最終溶質(zhì)為FeSO4,此時消耗鐵的質(zhì)量為14g,則n(SO42-)=14/56mol=0.25mol,因此原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol,即硫酸濃度為0.5/200×10-3mol·L-1=2.5mol·L-1,故D說法正確。點睛:本題應(yīng)注意金屬與硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)涉及計算時,應(yīng)從離子反應(yīng)方程式的角度入手,因為金屬與硝酸反應(yīng),產(chǎn)生金屬的硝酸鹽,金屬硝酸鹽電離產(chǎn)生NO3-,硫酸電離產(chǎn)生H+,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,繼續(xù)與金屬反應(yīng)。22.下列說法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2?3滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體⑩右圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀A.①④⑦B.⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨【答案】B【解析】①NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕黃色,F(xiàn)eO加入到稀硫酸中發(fā)生FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,溶液為淺綠色,故①錯誤;②樣品中加入鹽酸中,取上層清液,然后加入KSCN溶液,溶液變紅,說明含有Fe3+,即紅磚中含有氧化鐵,故②錯誤;③FeCl3溶液中得到無水FeCl3,需要在氯化氫的氛圍中加熱,防止Fe3+水解,最終生成Fe2O3,故③錯誤;④氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成氫氧化鐵,白色沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀,故④錯誤;⑤發(fā)生的反應(yīng)是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量相同的混合物,固體質(zhì)量減少的質(zhì)量應(yīng)是混合物中的氧元素,根據(jù)反應(yīng)方程式,混合物中氧元素轉(zhuǎn)化成水,因此混合物中氧的質(zhì)量為300×10-3×1×16/2g=2.4g,即固體減少的質(zhì)量為2.4g,故⑤正確;⑥磁性氧化鐵是Fe3O4,屬于氧化物,書寫離子反應(yīng)方程式時,不能拆寫成離子形式,故⑥錯誤;⑦Fe3+的氧化性強于I2,因此Fe3+把I-氧化成I2,故⑦錯誤;⑧Fe2O3是難溶于水的氧化物,不與水反應(yīng)生成Fe(OH)3,但可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故⑧正確;⑨赤鐵礦是Fe2O3,故⑨錯誤;⑩氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成氫氧化鐵,此裝置沒有作防止氧氣進入裝置的防護,因此此裝置不能長時間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀,故⑩錯誤;綜上所述,選項B正確。23.下列離子方程式書寫正確的是A.將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.將NO2氣體通入水中:3NO2+H2O==2HNO3+O2C.ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-===I-+ClO-+H2OD.向100mL1.5mol?L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2:2Br-+Cl2==Br2+2Cl【答案】A【解析】A、CuS不溶于鹽酸或硫酸,因為H2S屬于弱酸,因此離子反應(yīng)方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故A正確;B、NO2通入水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故B錯誤;C、ClO-具有氧化性,能把I-氧化成I2,因此此反應(yīng)是ICl+H2O=2H++Cl-+IO-,故C錯誤;D、Fe2+的還原性強于Br-,氯氣先于Fe2+反應(yīng),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2,解得n(Br-)=0.15mol,因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故D錯誤。24.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是A.標準狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84L氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C【解析】試題分析:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.mol0.4mol0.1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.4mol0.2mol0.3molA、由以上兩個方程式可知:生成的氣體體積為:(0.1mol+0.3mol)=0.4mol,為8.96L,A錯誤;B、最終得到的是0.1molNaCl和0.1molNaAlO2的混合溶液,據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2—),由于c(H+)≠c(AlO2—),B錯誤;C、反應(yīng)后剩余0.2molNaOH,故0.3molHCl先與其反應(yīng)后,剩余的0.1molHCl再與NaAlO2反應(yīng),生成0.1molAl(OH)3沉淀,質(zhì)量為7.8g,C正確;D、n(Na+)=0.4mol,則c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2mol·L-1,D錯誤,答案選C。考點:考查化學(xué)計算25.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A、①中有紅棕色氣體,說明產(chǎn)生了NO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)前后氮元素的化合價降低,說明必然有元素化合價升高,而該元素只能是氧元素,因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體,選項A正確;B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2,所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的,還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的,選項B正確;C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸,而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸,必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化,能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的,還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的,均為硝酸中氮元素降價后的產(chǎn)物(即還原產(chǎn)物),選項C正確;D、③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的,但因為試管是暴露在空氣中的,也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的,選項D不正確。答案選D。點睛:本題突出考查了基于實驗事實和基礎(chǔ)知識技能的科學(xué)推理能力。本題的實驗事實重點關(guān)注三個角度:1.實驗現(xiàn)象—紅棕色氣體;2.實驗條件:加熱;3.實驗環(huán)境:有氧環(huán)境。26.某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,.向所得溶液中加入過量鹽酸,過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重,最終間體成分為A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,向所得溶液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉,加入過量鹽酸,生成硅酸沉淀,將所得濾渣洗滌并灼燒生成二氧化硅,故A正確。27.工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A、根據(jù)鋁土礦的成分,先加入鹽酸,發(fā)生Al2O3+6H+=2Al3++3H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,然后過濾,向濾液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+H2O和Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,過濾,向濾液中通入足量的CO2,發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁,然后加入冰晶石,電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁,因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石,故A錯誤;B、石英的成分是SiO2,屬于氧化物,且不與鹽酸反應(yīng),故B錯誤;C、制取粗硅的反應(yīng)是:2C+SiO22CO+Si,C的化合價升高,即C為還原劑,SiO2中Si的化合價降低,即SiO2作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故C正確;D、CuFeS2中S的化合價為-2價,轉(zhuǎn)化成SO2,S的化合價升高,即SO2為氧化產(chǎn)物,故D錯誤。28.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+=HCO3-B.結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9gD.原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,A正確;B.根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3,B正確;C.鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,C正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,CO32-+H+=HCO3-,可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,D錯誤;答案選D。點睛:本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系,明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的,先生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。29.下列關(guān)于某些離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液中存在NH4+D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定含有C1-【答案】C【解析】試題分析:A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味的氣體是二氧化碳,通入過量的澄清石灰水中,石灰水變渾濁,該氣體是二氧化碳,則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-,故A正確;B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中可能存在亞硫酸根離子,故B錯誤;C.檢驗NH4+應(yīng)該用紅色的石蕊試紙,故C錯誤;D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能存在碳酸根離子等,再加稀鹽酸,生成氯化銀沉淀,故D錯誤;故選A?!究键c定位】考查常見離子的檢驗【名師點晴】本題考查常見離子的檢驗。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)確定存在的離子,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。常見離子的檢驗方法:Cl-:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。CO32-:加入氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。K+:焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃);Na+:焰色反應(yīng)呈黃色;NH4+:滴加NaOH溶液(濃)加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體;Fe2+:①滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;②滴加新制的氯水,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;Fe3+:①滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀;②滴加KSCN溶液,生成紅色溶液。30.某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是選項①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸C12NaOH溶液,尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONa()H溶液,尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水,檢驗CO2D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2可撤去A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集,最后剩余氯氣有毒,通入氫氧化鈉溶液吸收,實驗過程正確,故A正確;B.稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮,氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣,通過燒堿溶液吸收硝酸,通過濃硫酸干燥,一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮,不能用排空氣法收集一氧化氮氣體,故B錯誤;C.濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體中含氯化氫、水蒸氣,通過飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳氣體,故C錯誤;D.濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣,通過水吸收氯化氫,濃硫酸干燥氫氣,氫氣比空氣輕,不能用裝置⑤收集到氫氣,剩余氫氣點燃處理,不能散到空氣中,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查了氣體的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理等試驗操作,掌握氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題中①中的液體加入到燒瓶②中加熱反應(yīng)生成的氣體通過裝置③④除雜干燥,在裝置⑤中用向上排氣法收集氣體,最后剩余氣體在裝置⑥中吸收減小尾氣處理。31.世博會中國館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7000多塊鋁板和1200多塊玻璃等建成。(1)鋁板易被燒堿腐蝕,玻璃易被氫氟酸腐蝕,原因分別為:____________________________________、_________________________________________。(用化學(xué)方程式表示)(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式為____________________________(任寫一個)。(3)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小,是一種特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是____________(填化學(xué)式)。(4)要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是____________(填字母)。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝【答案】(1).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2↑(2).SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3).石灰石(4).SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(或SiO2+Ca2CO3=Ca2SiO3+CO2↑)(5).SiO2(6).D【解析】(1)鋁板易被燒堿腐蝕,玻璃易被氫氟酸腐蝕,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,SiO2+4HF=SiF4+2H2O;(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料為石灰石。制備普通玻璃的主要反應(yīng)方程式有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,故答案為:石灰石;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑;(3)石英玻璃的主要成分是SiO2,故答案為:SiO2;(4)A.普通玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故A錯誤;B.石英玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故B錯誤;C.氧化鋁坩堝中的氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故C錯誤;D.鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),故D正確;故選D。32.(I)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進行的實驗操作步驟中,沒有用到的玻璃儀器有________________(填字母)。a.酒精燈b.燒瓶c.漏斗d.燒杯e.玻璃棒(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下試驗方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KmnO4溶液,紫紅色褪去。方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。上述方案中不合理的是_______________(填序號)。(Ⅱ)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。(4)裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。(Ⅲ)某同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行了實驗探究。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色②稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(5)C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。(6)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。(7)現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________?!敬鸢浮?1).b(2).溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色(3).I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+(4).①(5).CBE(6).制取CO2(7).D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀(8).2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(9).堿性、漂白性(10).ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(I)(1)從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體,為防止Fe3+水解,在加熱時,需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液,得到FeCl3晶體,然后過濾,因此使用不到的儀器是燒瓶;(2)A中盛放含有Fe3+的溶液,利用Fe3+的氧化性把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色;I2具有氧化性,能把SO2氧化成SO42-,本身被還原成I-,離子反應(yīng)方程式為:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;(3)方案①:因為通入過量的SO2,加入KMnO4溶液后,紫紅色褪去,不能說明SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故方案①不合理;方案②:加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入氯水,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,從而推出SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,故方案②合理;(II)(4)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強于次氯酸,從而作出推斷,裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl,HCl干擾實驗,必須除去,制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中,有氣泡冒出,說明亞硫酸的酸性強于碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗SO2是否被完全除盡,品紅不褪色,說明SO2被完全除盡,通入到F裝置中,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸酸性強于次氯酸,從而得出結(jié)論,因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F,裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀;(III)(5)發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)pH試紙先變藍,說明溶液顯堿性,后褪色,說明溶液具有漂白性或強氧化性;(7)ClO-中Cl顯+1價,Cl-顯-1價,在酸性條件下發(fā)生:ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑。33.已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置的連接順序為_________。(2)飽和食鹽水的作用是_________。(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行如下探究。①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl2溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2無明顯變化。實驗①說明____________;實驗②的目的是__________;由實驗②得出的結(jié)論是________;【答案】(1).a、g、h、d、e、b、c、f(2).除去氯氣中的氯化氫氣體(3).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(4).H2O2將Fe2+氧化成Fe3+(5).SCN-發(fā)生了反應(yīng),F(xiàn)e3+沒有發(fā)生反應(yīng)(6).排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能(7).H2O2將SCN-氧化成SO42-【解析】試題分析:(1)制取氯氣→除去氯氣中的氯化氫(用飽和食鹽水)→除去水(因為氯化鐵吸水而潮解)→反應(yīng)→收集→干燥裝置、尾氣處理裝置(防止空氣中水分進入收集器,氯氣有毒,尾氣處理),則連接順序是:a、g、h、d、e、b、c、f;(2)制取的氯氣混有氯化氫對后面的實驗產(chǎn)生干擾,必須除去,除去氯氣中氯化氫用飽和食鹽水,則目的:除去氯氣中的氯化氫氣體;(3)①Fe3+顯黃色,淡黃色溶液說明含有Fe3+,加入試劑X后溶液顯淡紅色,則X:KSCN,發(fā)生的反應(yīng)方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;②溶液呈現(xiàn)淡紅色,說明溶液含有Fe3+的量少,,加入過氧化氫后,顏色加深,說明Fe3+的濃度增大,促使平衡正向移動,顏色加深,所以原因是:雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+;(4)第一份中滴加FeCl3溶液無明顯變化,說明溶液中無KSCN,第二份滴加試劑KSCN,溶液出現(xiàn)紅色,說明溶液中含有Fe3+,第三份中滴加鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有SO42-存在,因此實驗①說明:SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng);另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化,說明實驗②褪色不是氧氣的緣故,目的:排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能,總上所述褪色的原因:H2O2將SCN-氧化成SO42-。考點:考查實驗裝置的連接、裝置的作用、現(xiàn)象的分析等知識。34.某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO質(zhì)量分數(shù)/%?4.03210.216已知常溫下,幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵,其部分工藝流程如下:請回答下列問題:(1)沉淀I的主要用途是_______(答一條即可),步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。(2)由濾液II經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物,濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。(3)寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。(4)濾液IV中含有的金屬陽離子是__________,分離金屬陽離子的操作是____________。(5)工業(yè)上,冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母)。A.電解法、熱還原法、分解法、分解法B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法C.熱還原法、分解法、電解法、電解法.D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法(6)工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應(yīng)的原料為___________(填字母)。A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2【答案】(1).作光導(dǎo)纖維(或制石英坩堝等)(2).3.7≤pH<4.8(3).CO2(4).Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(5).Cu2+、Mg2+(6).向溶液中加入過量氧化鎂或碳酸鎂,過濾(或向溶液中加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為6.4~9.3,過濾)(7).B(8).D【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)礦渣的成分,MgO、Fe2O3、CuO屬于堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,I加入足量鹽酸,SiO2不與鹽酸反應(yīng),因此沉淀I為SiO2,是作光導(dǎo)纖維或石英坩堝的原料;步驟IV得到Fe(OH)3,因此加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH,使Fe(OH)3沉淀,pH最小值為3.7,最大值為4.8,范圍是3.7≤pH<4.8;(2)濾液I中含有金屬陽離子是Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+,步驟II中加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,濾液II溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論