高中化學-原子核外電子的排布教學設計學情分析教材分析課后反思

原子核外電子的排布教學設計一、教學目標知識與技能：1、利用小組合作探究，了解電子層的概念。2、初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律過程與方法：1、通過分組進行采集信息資料、展示作品，相互交流、評價，激發(fā)學習化學的興趣，增強團結(jié)互助的合作精神。2、通過分析核外電子排布的規(guī)律，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力。情感態(tài)度與價值觀：在合作交流中增強學生質(zhì)疑的能力和對待問題求實的科學態(tài)度。二、重點、難點重點：1.了解電子層的概念。2.掌握元素原子核外電子排布規(guī)律，學會書寫20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。難點：掌握元素原子核外電子排布規(guī)律，學會書寫20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。三：教學方法小組合作探究講授法四：教學過程教師活動學生活動設計意圖【引入新課】從原子結(jié)構(gòu)的圖片引入觀看圖片直接引入主題，突出本節(jié)課要研究的內(nèi)容。處理預習案中存在的問題；展示完成質(zhì)量高的同學的學案找出錯誤之處，并改正解決學生預習中存在的問題，重點問題課堂討論?！菊n堂探究1】仔細觀察P13的表格，結(jié)合稀有氣體的核外電子排布，思考原子的核外電子是如何排布的？你能得出哪些規(guī)律？教師精講歸納總結(jié)要點【鞏固練習】小組交流討論小組展示討論結(jié)果不同小組之間評價傾聽，理解完成鞏固練習在小組合作的過程中，培養(yǎng)學生的觀察能力，質(zhì)疑的能力，合作的能力。在歸納總結(jié)中梳理知識要點，明確課堂重點。及時鞏固所學知識我們了解了核外電子排布的規(guī)律，如何應用它解決問題呢？請同學們完成課堂探究２【課堂探究2】根據(jù)1～20號元素原子的結(jié)構(gòu)特征，填空教師精講點撥落實應用，完成鞏固練習2完成課堂探究２，答案有不同之處的合作討論，交流不同的觀點。學生展示，評價練習了解了規(guī)律，重要的是如何解決問題。課堂探究３：試寫出所有的10電子微粒和18電子微粒教師精講，總結(jié)書寫１０電子微粒的方法。合作交流，在黑板展示討論結(jié)果，學生評價傾聽、理解能力提升，在所學知識基礎上，拓展思維化學學習中，掌握方法非常重要，教給學生學習的方法，提高學生學習興趣。課堂總結(jié)，淺談收獲。課后作業(yè)：完成課后鞏固案總結(jié)本節(jié)內(nèi)容梳理本節(jié)課知識，讓學生思路更清晰。附：學案第一章第二節(jié)元素周期律第一課時原子核外電子的排布編號：008編寫：審核：張相明使用時間：2015-04-06……※課前預習案※……【學習目標】1、了解電子層的概念；2、掌握元素原子核外電子排布規(guī)律【學習重點】元素原子核外電子排布規(guī)律【預備知識】1、原子的構(gòu)成帶（）電荷帶（）電荷原子不帶電荷帶（）電荷2、原子符號“”中，Z表示________，A表示________，核內(nèi)中子數(shù)用______表示。3、寫出原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關系：4、寫出堿金屬和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【預習新知】請同學們認真閱讀課本P13-14，思考如下問題1、電子層的定義：2、在多電子原子中，電子的能量是相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量，在離核運動的電子能量。由于原子核的吸引，電子總是盡可能地先從排起，一層排滿后再填充下一層。3、電子層的劃分電子層（n）符號離核遠近能量高低4、原子在參與化學反應時易失去內(nèi)層電子還是外層電子？易失能量高的電子還是能量低的電子？5、寫出1-20原子結(jié)構(gòu)示意圖并試著總結(jié)核外電子排布規(guī)律6、寫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖H-S2-Cl-Al3+K+Mg2+Ⅲ【預習自測】1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因2．最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為（）A.14B.8C.6D.173.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.ArⅣ、【我的疑問】請你將預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，等待課堂上與老師和同學探究解決。第一章第二節(jié)元素周期律第一課時原子核外電子的排布編號：008編寫：審核：張相明使用時間：2015-04-08……※課堂探究案※……一、【學習目標】：1、了解電子層的概念；2、掌握元素原子核外電子排布規(guī)律及前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；二、【學習過程】【課堂探究1】仔細觀察P13的表格，思考原子的核外電子是如何排布的？你能得出那些規(guī)律？(1)原子核外電子總是先排布在能量的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。(2)原子核外各電子層最多容納個電子(若電子層數(shù)為n)。(3)原子最外層電子數(shù)不超過個(K層為最外層不能超過個)。(4)次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過個。特別提醒以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。【鞏固練習】1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為，Y為?！菊n堂探究2】根據(jù)1～20號元素原子的結(jié)構(gòu)特征，填空(1)最外層電子數(shù)為1的原子有(2)最外層電子數(shù)為2的原子有(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子有。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有。(8)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有。(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是。(12)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍的原子是(13)電子總數(shù)是電子層數(shù)的2倍的原子是(14)電子總數(shù)是電子層數(shù)的3倍的原子是【鞏固練習】2.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A．SB．CC．Si D．Cl【課堂探究3】試寫出所有的10電子微粒和18電子微粒10電子微粒：18電子微粒：哪些10電子微粒可以發(fā)生反應？【鞏固練習】3.A、B、C、D、4種元素,已知A—核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個。(1)寫出四種元素的名稱。A、B、C、D（2）畫出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)示意圖。【課堂檢測】1．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)-n-3B．a(chǎn)+n+3C．a(chǎn)+n-3D．a(chǎn)-n+32．某原子核外共有n個電子層(n>3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為()A．8B．18C．32D．2(n-1)23.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答:(1)當x-y=10時,該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y=8時,粒子可能為(填粒子符號)、、、、。(3)寫出y=3與y=7的原子對應元素的最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式:。原子核外電子的排布學情分析學生在初中已經(jīng)學習了有關原子結(jié)構(gòu)的基礎知識，上節(jié)課又學習了元素周期表，具備了一定的知識基礎。本節(jié)教材屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學生，化學知識的自主構(gòu)建能力水平較低，而充分的準備與合作交流可彌補其不足。從學生已有知識入手，播放課件引入本節(jié)課內(nèi)容，從學生自己排布原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學生學會正確排布原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖，通過合作探究學習原子核外電子排布規(guī)律，形成系統(tǒng)理論知識。原子核外電子的排布效果分析本節(jié)課教學思路清晰，教學重點突出，通過本節(jié)課的學習，能讓學生了解核外電子的排布規(guī)律，知道常見10電子微粒和18電子微粒的找法，讓學生積極參與教學，展示個人才能，從與同學合作中發(fā)現(xiàn)不足，揚長避短，培養(yǎng)團結(jié)合作精神，加深對所學知識的理解，基本達到了教學目標。原子核外電子的排布教材分析根據(jù)課程標準，有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，在必修模塊和選修模塊中均有教學要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較簡單、基礎，較系統(tǒng)地知識將在選修模塊中安排。在初中化學的基礎上，進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發(fā)現(xiàn)一些簡單規(guī)律。較系統(tǒng)的知識將在選修模塊中繼續(xù)學習。根據(jù)教材的安排以及高一學生的實際情況，關于原子核外電子的排布，只要求學生熟悉1～18號元素原子核外電子的排布，并會應用即可。原子核外電子的排布評測練習1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、2、某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A.SB.CC.SiD.Cl 3、已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關系式正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4、和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（）5、168O與178O的質(zhì)子數(shù)前者與后者相比（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時．其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層9、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是()A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一種分子和一種離子10、下列敘述中，正確的是（）兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11、下列敘述中，正確的是()A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定12、1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學式、。13、各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學式⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是14、A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為，B―為C和D為、。15.A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。(1)四種元素符號為A，B，C，D；(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；(3)四