高中化學(xué)-元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能解釋這些規(guī)律2.了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，更加熟悉元素周期表3.通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力【重點(diǎn)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【小組合作】寫出第3周期元素的元素符號(hào)，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。【交流研討】1.第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和遞變性？從左往右，原子半徑如何遞變？2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第3周期金屬元素(Na、Mg、Al)原子的失電子能力的比較【方法導(dǎo)引】1.判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：a.比較元素的單質(zhì)跟或反應(yīng)置換出氫氣的，置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力；b.比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說(shuō)來(lái)，越強(qiáng)，元素原子的失電子能力；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱試劑：表面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），蒸餾水，鹽酸（1mol/L），酚酞溶液。儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.鈉的取用：鑷子夾取→濾紙吸干表面的煤油→在玻璃片上用小刀切下一塊綠豆粒大小的鈉備用→其余的放回試劑瓶。2.鎂條、鋁條的處理：用砂紙打磨去掉氧化膜（已打磨好）。3.鎂與水反應(yīng)時(shí)，若看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱（試管口勿對(duì)人）4.鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸取大約兩滴管。實(shí)驗(yàn)方案【實(shí)驗(yàn)方案】：實(shí)驗(yàn)方案【實(shí)驗(yàn)記錄】1.第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水的反應(yīng)反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鈉和水與冷水反應(yīng)；放出。鎂和水與冷水反應(yīng)；與沸水反應(yīng)，放出。2.第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鎂和鹽酸反應(yīng)，放出。鋁和鹽酸反應(yīng)，放出。3.第三組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強(qiáng)弱比較反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向氯化鎂溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液【結(jié)論】1.鈉、鎂、鋁與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度如何？2.鈉、鎂、鋁最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱順序3.鈉、鎂、鋁原子失電子能力的強(qiáng)弱順序第3周期非金屬元素(Si、P、S、Cl)原子得電子能力的比較：【方法導(dǎo)引】2.判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：a.比較元素的單質(zhì)跟化合的程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越，則元素原子的得電子能力；b.比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，一般說(shuō)來(lái)，越強(qiáng)，元素原子的得電子能力【交流研討】1.分別寫出硅、磷、硫、氯與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．寫出硅、磷、硫、氯四種元素最高價(jià)氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。元素硅磷硫氯最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2.閱讀課本P21-22的材料信息，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對(duì)硅、磷、硫、氯的電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的預(yù)測(cè)?！練w納總結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你在知識(shí)上和方法上都有哪些收獲？【課堂練習(xí)】1.判斷正誤:（1）酸性：H3PO4<H2SO4<HClO（）（2）PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)（）（3）等物質(zhì)的量的鈉、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少，則鈉比鋁失電子能力強(qiáng)（）2.已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說(shuō)法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱【課后鞏固區(qū)】1.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)2.甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲原子比乙原子得電子能力強(qiáng)的是（）①甲比乙容易與氫氣化合②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子的數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低【拓展作業(yè)】1.預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)。2.完成課本第28頁(yè)第5題，并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。學(xué)情分析到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能利于元素周期表的教學(xué)。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。效果分析本節(jié)課選取了理論性強(qiáng)的的元素周期表為例，緊密聯(lián)系元素化合物知識(shí)，從新課標(biāo)要求的知識(shí)技能、能力方法、情感態(tài)度三級(jí)教學(xué)目標(biāo)的角度，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)主觀能動(dòng)性，參與到豐富多彩的活動(dòng)中來(lái)；讓每個(gè)學(xué)生都動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，重在引導(dǎo)學(xué)生在掌握基本規(guī)律、基本理論的同時(shí)能運(yùn)用這些理論解釋規(guī)律，通過(guò)歸納總結(jié)和練習(xí)落實(shí)，使學(xué)生了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置三者之間的關(guān)系，達(dá)到學(xué)以致用。教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。評(píng)測(cè)練習(xí)1、下列敘述中，能說(shuō)明元素的非金屬性A比B強(qiáng)的是（）A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)高C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A比B強(qiáng)D.A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B的弱2、下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能3.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）A.O2B.N2C.F2D.Cl24.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱C.NaOH、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)D.Na、Mg、Al的原子半徑依次減小5.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B.元素原子的得電子能力：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A.Z一定是活潑金屬B.Z的單質(zhì)難溶于水，能溶于二硫化碳C.X是一種稀有氣體元素，最外層有8個(gè)電子D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸7.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）A.耐高溫的合金材料B.制農(nóng)藥的元素C.作催化劑的元素D.作半導(dǎo)體材料的元素8.在實(shí)驗(yàn)室里，要做證明鈉、鎂、鋁的失電子能力依次減弱的試驗(yàn),除了用鈉、鎂、鋁外，還需要的試劑為_____________。能說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________________。課后反思元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。它是一個(gè)重要的工具，我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來(lái)指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。因此在課堂上我重在引導(dǎo)學(xué)生在掌握基本規(guī)律、基本理論的同時(shí)能運(yùn)用這些理