本溪市2019-2020學年高二下學期寒假驗收考試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省本溪市2019-2020學年高二下學期寒假驗收考試化學試題含解析化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量C—12O-16H-1選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。）1。化學與生活、生產(chǎn)密切相關.下列說法正確的是(）A。蛟龍?zhí)枬撏е袛y帶過氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛(wèi)生B。市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學理念D。金屬冶煉、金屬單質(zhì)生成都是吸熱反應，金屬腐蝕、金屬單質(zhì)的消耗都是放熱反應【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，過氧化鈉與水反應生成氧氣,A錯誤;B．鋅為微量元素,含量不能太大，B錯誤；C．向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學理念,C正確；D．判斷反應是吸熱還是放熱，應從這個反應伴隨的能量變化上去考慮,如鋁熱反應冶煉難熔金屬就是放熱反應，D錯誤；答案選C.【點睛】微量元素是人體必不可缺的，但不能攝入太多。2.下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是A。道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用B.門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表C。人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較早,而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應用則較晚D?；剂系氖褂?，極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展,但同時又伴生著能源危機和環(huán)境問題【答案】B【解析】【詳解】A、道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用，A項正確；B、門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行,制出了第一張元素周期表,B項錯誤；C、人類歷史上，不活潑金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較早，活潑金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較晚，重金屬一般為不活潑金屬，輕金屬為活潑金屬，C項正確;D、化石燃料指煤、石油、天然氣等,化石燃料的使用極大地促進了生產(chǎn)力的發(fā)展，化石燃料屬于非再生能源，化石燃料的使用伴生著能源危機和環(huán)境問題如酸雨、溫室效應等，D項正確;答案選B。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(）A.1molKMnO4固體完全分解制取O2,轉移的電子數(shù)為2NAB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0。1NAC.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)為3NAD.50mL18。4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應,生成SO2分子數(shù)目為0。46NA【答案】A【解析】【詳解】A．1molKMnO4固體完全分解生成0.5mo1O2,轉移的電子數(shù)為2NA，A正確；B．0.1mol/L的Na2CO3溶液體積未知，粒子的數(shù)目之和無法計算,B錯誤；C．FeI2的溶液中，還原性Fe2+＜I-，I-先與氯氣反應，1molFe2+被氧化為Fe3+，無法計算被氧化的碘離子的物質(zhì)的量，因此不能計算反應轉移電子數(shù),C錯誤;D．因為濃硫酸與足量銅充反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不會反應，所以50mL18。4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA,故D錯誤；答案選A。【點睛】計算粒子的數(shù)目時，一定要注意所給物質(zhì)濃度是否已知、體積是否已知或者物質(zhì)的量是否已知,若只給出濃度，則其微粒的數(shù)目是無法求出的。4?！邦愅啤边@種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是(）①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al（OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe（OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂⑤濃HNO3與Cu反應形成綠色溶液；稀HNO3與Cu反應所形成的溶液也為綠色A.②④⑤ B。①②④ C.①②④⑤ D。①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①并非所有金屬與水反應都生成堿和H2，如:鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，①錯誤；②鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,起到了保護作用，所以能穩(wěn)定存在于空氣中,②錯誤；③Al（OH)3、Cu（OH）2、Fe(OH）3均是弱堿，受熱都易分解，③正確;④AlCl3是共價化合物，所以不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，而MgCl2是離子化合物，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂,④錯誤;⑤濃硝酸與銅反應時，產(chǎn)生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現(xiàn)出我們看到的綠色，但稀HNO3與Cu產(chǎn)生的一氧化氮氣體，只呈現(xiàn)出水合銅離子的藍色，⑤錯誤;答案為①②④⑤，選C?！军c睛】AlCl3雖然含有金屬元素,但它是共價化合物，所以不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，這是個易錯點。5.對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象①取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0。1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應溶液呈深棕黃色②將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0。1mol/LKSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色③取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液溶液微弱變紅A。FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應,有I2生成B.試管1中溶液顯紅色,證明FeCl3與KI的反應具有可逆性C。試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果D。試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結果【答案】D【解析】取2mL0。1mol/LKI溶液于試管中，滴加，0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩,充分反應,溶液呈深棕黃色,是因為2Fe3++2I—=2Fe2++I2，所以A正確；試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+,證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確;向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果正確；故C正確；D。試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果.故D錯；答案：D。6。在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確是（）A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2B。Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C。對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化【答案】C【解析】【分析】I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮?！驹斀狻緼．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確;B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C.7。下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A。溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C。用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D。對2HI(g)H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺【答案】B【解析】【分析】勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼.加入硝酸銀溶液后，銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動,能夠用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B.因為催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，B正確；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋,C錯誤；D.通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動,能夠用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。8。某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：

H2（g）+I2(g)2HI（g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下.容器起始濃度平衡濃度c（H2)/(mol·L-1）c（I2）/（mol·L-1)c（HI）/（mol·L—1)甲0.010.010。004乙0。010。02a丙0。020。01b丁0.020。02c下列判斷不正確的是A.HI的平衡濃度:a=b〉0.004，c=0。008 B。平衡時，H2的轉化率：丁〉甲C.平衡時,乙中H2的轉化率大于20% D.丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0。25【答案】B【解析】分析：某溫度下,反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大,促進碘單質(zhì)轉化;B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關系,且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0。5/0.01×100％=20％，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同,K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，K=（0。04)2/(0。01-0.002)（0.01—0.002）=0。25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大,促進碘單質(zhì)轉化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0。004,反應H2（g）+I2(g）2HI（g)，反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0。008,故A正確;B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁,故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/（2×0。01)×100%=20％,但甲、乙比較，乙中碘的濃度大,促進氫氣的轉化，故C正確;D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，K=（0.04)2/(0.01—0。002)(0.01-0.002）=0。25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算,解題關鍵:把握表格中數(shù)據(jù)、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．9.下列說法正確的是A。兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B.0。1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c(I－)C。在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅【答案】D【解析】【詳解】A。組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中，c（Cl－)和c（I－）不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質(zhì)溶解的量,但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp，它們只與溫度有關,所以C不正確；D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。10。已知：①H+（aq)+OH-（aq)=H2O(l）ΔH1=-57。3kJ·mol—1，②H2（g）+O2(g）=H2O(g）ΔH2=—241。8kJ·mol-1,下列有關說法正確的是（）A。向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L—1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示B。H2SO4(aq）+Ba（OH）2（aq)=BaSO4(s）+2H2O(l)ΔH=—114。6kJ·mol—1C。氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol—1D.氫氣的燃燒熱為ΔH=-483.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0。1mol·L-1乙二酸，放出熱量小于5。73KJ，A正確；B．H2SO4(aq)+Ba(OH）2（aq）=BaSO4（s)+2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成2molH2O(l)時放出的熱量大于114。6kJ，B錯誤；C．氫氣的標準燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，但反應②中水為氣態(tài)，C錯誤；D．題目中不知道氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出的熱量,所以本題無法求出氫氣的標準燃燒熱,D錯誤；答案選A?！军c睛】計算物質(zhì)的中和熱時需注意是否有沉淀生成、是否有弱電解質(zhì)生成,若有,則其生成1mol水時的反應熱的數(shù)值與中和熱的數(shù)值不相等，判斷是否為該物質(zhì)的燃燒熱時，需注意生成物是否為常溫下穩(wěn)定的物質(zhì).11.下列實驗事實解釋正確的是（）選項現(xiàn)象解釋A淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度:A—>B—C往NaOH與酚酞的混合溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向Mg(OH)2懸濁液中滴入少量FeCl3溶液,能產(chǎn)生紅褐色不溶物發(fā)生了沉淀轉化，溶解度：Mg(OH）2＞Fe(OH）3A。A B。B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與碘化鉀反應置換出碘，淀粉遇碘變藍色，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應,A錯誤；B．兩種溶液的濃度不一定相等，則不能比較水解程度，B錯誤；C．NaOH與酚酞的混合溶液中通入SO2，溶液紅色褪去是因為NaOH與SO2反應了，溶液中不存在NaOH，所以顏色褪去,C錯誤;D．向Mg(OH）2懸濁液中滴入少量FeCl3溶液，能產(chǎn)生紅褐色不溶物,說明發(fā)生了沉淀轉化，因此溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，D正確；答案選D.12.下列實驗設計所得結論不可靠的是（)A。將苯、液溴、鐵粉混合,產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明有溴化氫生成B.取蔗糖水解液少許用氫氧化鈉調(diào)pH至堿性，再加至新制的銀氨溶液中,水浴加熱，根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解C。將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成D。將電石與水反應產(chǎn)生的氣體依次通過足量硫酸銅溶液、少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙炔生成【答案】A【解析】【詳解】A．溴易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中含有溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能夠與到AgNO3溶液反應生成淡黃色沉淀,則不能說明有HBr生成,A符合題意；B．取蔗糖水解液少許用氫氧化鈉調(diào)pH至堿性，再加至新制的銀氨溶液中，水浴加熱，根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解,B不符合題意;C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,C不符合題意；D．電石與水反應產(chǎn)生的氣體為乙炔，乙炔中含有雜質(zhì)，氣體依次通過足量硫酸銅溶液、少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色,則可說明有乙炔生成,D不符合題意；答案選A.13。如圖是元素M的價類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，A和B是含最低價M元素的兩種化合物,當x為一種強堿時，有如下轉化關系.下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)B遇少量的氯氣會產(chǎn)生白煙B。F的濃溶液可以用鐵制容器盛放C.E與水反應可生成FD.物質(zhì)D能夠被x完全吸收【答案】D【解析】【分析】A是一種鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，兩者皆為氧化物，可初步判斷E比D多一個氧原子.聯(lián)想已構建的中學化絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2等。由此可出推斷y為O2,由于F為酸，則E應為能轉化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等。若E為NO2，順推F為HNO3，Z為H2O，逆推D為NO，C為N2，B為NH3，A為銨鹽。而X是強堿，A能與強堿生成B,綜合而得A應為銨鹽，B為NH3，C為N2,D為NO,E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為H2O.【詳解】A．物質(zhì)B為NH3，遇少量的氯氣會生成NH4Cl，即產(chǎn)生白煙,A正確；B．F的濃溶液為濃HNO3，鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，所以濃硝酸可以用鐵制容器盛放，B正確；C．E為NO2，與水反應可生成F(HNO3），C正確；D．物質(zhì)D為NO，x為強堿，NO與x不反應，D錯誤；答案選D。14.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3（s)+2NH3（g）2Fe(s）+N2(g）+3H2O（g)△H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是（）A.NH3是正反應的還原劑B。氣體壓強P2〉P1C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移,NH3的體積分數(shù)減小D。M點的平衡常數(shù)Kp=【答案】C【解析】【分析】由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，該反應的△H>0，升溫平衡正向移動；Fe2O3(s)+2NH3（g)2Fe（s）+N2（g）+3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動?！驹斀狻緼．正反應中,由NH3轉化為N2,可見N由—3價變?yōu)?價,NH3是正反應的還原劑，A正確；B．由于Fe2O3（s）+2NH3（g)2Fe(s)+N2（g）+3H2O（g）是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動,氨的體積分數(shù)增大，氣體壓強p2>p1,B正確；C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當于增大NH3的濃度，則平衡右移,NH3的體積分數(shù)減小，C錯誤；D．假設起始通入2molNH3，M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，得到(2—2x)/(2+2x）=0.25，x=0。6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2xmol=3.2?mol,圖中M點的平衡常數(shù)為：Kp=,D正確；答案選C。15.圖Ⅰ是NO2（g)+CO(g)CO2(g）+NO（g)反應過程中能量變化的示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是（）A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO（g）反應放出234kJ熱量B。若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D。若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度【答案】C【解析】【詳解】A．反應為可逆反應，所以1molNO2(g）與1molCO(g)反應放出的熱量小于234kJ,A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉化率應該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉化率，B錯誤;C．由Ⅰ可知,反應為放熱反應，若X表示溫度,隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變,所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。16.在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0。2mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋)>c（CH3COO－）〉c(H＋)>c(OH－)B。在B點，a〉12。5，且有c（Na＋）＝c(CH3COO－)＝c（OH－）＝c(H＋）C.在C點：c(CH3COO－）〉c(Na＋)〉c(OH－)〉c（H＋)D。在D點：c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）【答案】D【解析】A。根據(jù)電荷守恒，可以判斷c(Na＋）〉c（CH3COO－）>c（H＋）>c(OH－)不可能成立,A不正確;B.因為當a=12.5時，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，該溶液呈堿性，pH〉7，所以，在B點（pH=7），a>12。5，根據(jù)電荷守恒可知,c（Na＋)＝c(CH3COO－)〉c(OH－)＝c（H＋）,C不正確；C。在C點pH<7，溶液顯酸性，c（H＋）〉c(OH－）,C不正確；D.在D點,加入醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COO－)＋c(CH3COOH）＝2c（Na＋),D正確。本題選D.17。實驗測得0。5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.當溫度為50℃時，純水中c(H+）=c(OH?)B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c（H+）增大C。隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關D。隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】D【解析】【分析】水的電離為吸熱過程,升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．無論處于多少度，純水中都存在c(H+)=c(OH?),A正確;B．隨溫度升高，促進CuSO4溶液的中的Cu2+水解，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，c（H+)增大，B正確；C．升高溫度,促進水的電離，Kw變大，c(OH-）增大;升高溫度,促進醋酸根水解CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-，c（OH-)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，pH變大，故CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關,C正確;D．鹽類水解為吸熱過程,升高溫度促進鹽類水解，CH3COO—、Cu2+水解平衡移動方向相同,D錯誤；答案選D。18.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1。1×10?3，Ka2=3。9×10?6）溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C。b點的混合溶液pH=7D。c點的混合溶液中,c(Na+)〉c（K+）>c（OH?）【答案】C【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽,鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻緼項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知,溶液導電性增強,說明導電能力與離子濃度和種類有關,故A正確;B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉化為A2—，b點導電性強于a點，說明Na+和A2-的導電能力強于HA-，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽,A2-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7,故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c(K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH-）,溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c(K+）＞c（OH—）,故D正確.故選C。【點睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。第Ⅱ卷非選擇題（本題共4題，總計46分）19.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系:請回答：(1)反應①是__填“吸熱”或“放熱")反應。（2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式__。（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間關系，則K3=__（用K1、K2表示）。(4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施是__。A.縮小反應容器的容積B.擴大反應容器的容積C。升高溫度D。使用合適的催化劑（5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__.【答案】（1).吸熱(2）。K3=(3）.（4）。C(5).升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度)（6)。減小壓強（或增大容器容積）（7）。使用催化劑或加壓(減小容器的容積）【解析】【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，反應①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,故正反應為吸熱反應；（2）反應③的平衡常數(shù)K3的表達式K3=;(3）反應②—反應①得到反應③，則平衡常數(shù)K3為反應②與反應①的平衡常數(shù)商，故K3=；(4)反應①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而，故反應③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應為放熱反應;A．縮小反應容器的容積，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；B．擴大反應容器的容積，壓強減小，反應前后氣體體積不變,平衡不移動，故B錯誤；C．升高溫度，平衡向逆向移動，故C正確；D．使用合適的催化劑,同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤；答案選C；(5)t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動,該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，不能是增大壓強,可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應速率減小,但平衡不移動,反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應速率增大，但平衡不移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，能為增大壓強或使用催化劑。20。參考下列圖表和有關要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”,下同），ΔH的變化是__.請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__.（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP-OO=OP=O鍵能(kJ·mol—1）198360498x已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示,則表中x=__kJ·mol-1。（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機合成中用作氯化劑。某溫度時,向2。0L恒溫恒容密閉容器中充入1。0molPCl5,發(fā)生反應PCl5（g）PCl3(g)+C12（g）ΔH=+124kJ·mol—1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間t/s050150250350n（PCl3)/mol00.160.190.20.2反應在前50s的平均速率v(PCl5)=__.在該溫度下，若起始時充入0。5molPCl5和amolCl2,平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=__?！敬鸢浮浚?)。減?。?).不變（3）。NO2（g)+CO(g)=NO（g）+CO2(g）△H=—234kJ·mol—1(4).138(5).0.0016mol/(L·s)(6).0。1【解析】【詳解】（1)觀察圖像，E1應為反應的活化能，加入催化劑降低反應的活化能，但是ΔH不變;1molNO2(g)和1molCO（g）反應生成CO2(g）和NO（g)的反應熱數(shù)值，即生成物和反應物的能量差，因此該反應的熱化學方程式為NO2(g）+CO（g）=CO2（g)+NO（g）ΔH＝—234kJ·mol-1。(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O,形成12molP—O、4molP=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol－（6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=1194kJ/mol，x=138kJ/mol;（3)0～50s內(nèi)的平均反應速mol·L-1?s—1，該溫度下的平衡化學平衡常數(shù)為:K=（0。1×0。1）/0.4=0.025在該溫度下，起始時充入0.5molPCl5和amolCl2,平衡時PCl5的轉化率仍為20％,則有：此時平衡常數(shù)為：K=（0.5a+0。05）×0.05/0。2=0.025，解得a=0.1.21。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：（一）制備苯甲酸在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰,然后加入過量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置.(二）分離提純在反應混合物中加入一定量草酸（H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過濾,再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請完成并配平該化學方程式。________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________（3)分離提純過程中為了除去過量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請用離子方程式表示反應原理__。（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__。（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進一步提純（選填字母)。A。溶于水后過濾B。溶于乙醇后蒸餾C.用甲苯萃取后分液D.升華（6）以酚酞為指示劑，用標準濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測定產(chǎn)品純度，滴定終點的現(xiàn)象是__?！敬鸢浮浚?)。球形冷凝管（2）.冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率(3).1(4).2(5)。1（6)。2(7).1（8）。1(9).KOH（10）。2MnO4—+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3-+4CO2↑+2H2O(11)。苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失(12).D（13）.溶液由無色變淺紅色,且半分鐘不褪色【解析】【詳解】(1）苯甲酸是易燃易揮發(fā)的液體，甲苯液體加熱至沸騰時甲苯揮發(fā)降低其利用率，故需用裝置a（球形冷凝管）將甲苯蒸汽冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(2）根據(jù)氧化還原反應的原理可配平該化學方程式：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH；(3）H2C2O4具有還原性，可將過量的KMnO4還原為MnO2而過濾除去，H2C2O4被KMnO4氧化為KHCO3和CO2，根據(jù)氧化還原反應的原理可得反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3—+4CO2↑+2H2O；(4)由表中苯甲酸在水中的溶解度表可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小,將苯甲酸晶體用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；(5）由表中苯甲酸的性質(zhì)可知，苯甲酸在100℃左右升華，KCl的熔沸點很高,不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法得到較純的苯甲酸;(6)向苯甲酸的乙醇溶液中滴加酚酞,溶液無色，用標準濃度KOH溶液滴定，當溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時,說明達到滴定終點。22。氫能源是最具應用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反