2023版高考化學一輪總復習2023年高考分類題庫新課標版考點19化學

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考點19化學與技術

一、選擇題

1.(2023·海南高考·20－Ⅰ)以下表達正確的是()。A.“接觸法〞制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為：

2SO2(g)+O2(g)

B．海水提鎂的主要步驟為：

2SO3(g)△H＜0

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣D．黏土的主要成分是三氧化二鋁

選A。工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉單質鎂，用惰性電極電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，B選項錯誤；普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，C選項錯誤；黏土的主要成分是鋁硅酸鹽，不是三氧化二鋁，D選項錯誤。二、非選擇題

2.(2023·浙江高考·16)“化學與技術〞模塊

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回復以下問題：

(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

參與冰晶石的作用：。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為，以下可作陰極材料的是。A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為。

(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是。(5)以下說法正確的是。

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B．鋁的陽極氧化可加強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

把握電解池的電解原理，熟悉陽、陰兩電極的反應特點以及電流回路的形成。(1)冰晶石主要起降低熔點的作用，節(jié)省能源。

(2)由于Al比其他兩種雜質活潑，所以優(yōu)先放電，其電極反應式為：Al-3e====Al；應當用所制備金屬的純凈物作為陰極，可選純鋁。

(3)鋁陽極發(fā)生的電極反應式為2Al-6e+3H2O====Al2O3+6H。

(4)鋁陽極表面不斷生成致密的氧化膜，其導電能力比金屬差，電阻增加，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓。

(5)A項，陽極氧化是應用電解池原理進行金屬材料表面處理的技術；B項，鋁的陽極氧化產生致密氧化膜使鋁導電能力變差、絕緣性加強；C項，表面形成的氧化物比金屬更耐磨；D項，和金屬單質鋁相比，氧化物有多孔性結構，有很強的吸附能力，能吸附各種顏色的染料。所以選B、D。答案：(1)降低熔點(2)Al–3e====AlD

(3)2Al–6e+3H2O====Al2O3+6H

(4)鋁陽極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓(5)B、D

3.(2023·安徽高考·27)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的試驗，其流程如下：

-+

-3+

-+

-3+

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的(寫化學式)轉化為可溶性物質。(2)第②步反應的離子方程式:

+

ClO3+

－

＝MnO2↓+Cl2↑+。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有(寫化學式)。

(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要molNaClO3。

明確該工業(yè)流程的目的是解好此題的關鍵。除去MnCO3的最好方法是將其轉化為MnO2：先加稀H2SO4溶解再將其氧化為MnO2,符合綠色化學理念。

此題綜合考察離子反應方程式的書寫、氧化還原反應的配平、化學計算以及化學試驗的相關知識。工藝流程明了，較為簡單。步驟①將MnCO3轉化MnSO4，步驟②將MnSO4氧化為MnO2，步驟③為Cl2在熱NaOH溶液中發(fā)生歧化反應。

答案：(1)MnCO3(2)5Mn24H2O518H(或5Mn+2ClO3+4H2O====5MnO2↓+Cl2↑+8H)

(3)蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl(4)0.004

4.(2023·海南高考·20－II)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回復以下問題：

(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為_____________________________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為__________________________(已知產物之一為CaS)；

(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

+

2+

+

2+

-

①圖中的中間產物C是_______，D是_______(寫化學式)；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；(3)聯合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是___________________________；

(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相像，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？___________________________________________。

解答此題要明確以下三點：(1)能夠根據條件寫方程式；

(2)明確兩氨堿法和聯合制堿法制堿的原理及各自的優(yōu)缺點；(3)能夠根據流程圖中參與的物質和出來的物質判斷反應原理。

(1)根據題中信息，可知食鹽和濃硫酸反應生成Na2SO4，反應的化學方程式是：2NaCl+H2SO4(濃)

Na2SO4+2HCl↑，硫酸鈉和焦炭、石灰石反應生成Na2CO3、CaS和CO2，其

Na2CO3+CaS+

反應化學方程式為Na2SO4+2C+CaCO32CO2↑。

(2)甲中發(fā)生的反應是：CaCO3CaO+H2O

CaO+CO2↑，A是CaO，B是CO2，丙中發(fā)生的反應是：

Ca(OH)2，C是Ca(OH)2，丁中參與Ca(OH)2和NH4Cl，發(fā)生的反應是：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以D是NH3，由此可知戊中是鹽的氨化過程，則乙裝

置是氨鹽水的碳酸化過程，反應是：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl。

(3)氨堿法的缺點是食鹽的利用率不高，產生大量的氯化鈣廢渣，難以處理。聯合制堿法中的氨氣來自于合成氨工廠，碳酸氫鈉分解產生二氧化碳可循環(huán)使用，析出氯化銨后的飽和食鹽水循環(huán)使用，提高了食鹽的利用率。生成的NH4Cl直接用作氮肥，不再用于生產氨氣，不會產生CaCl2廢渣。

(4)氨堿法的主要反應為：NH3+CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，此反應能夠進行的關鍵是NaHCO3溶解度較小，從而析出沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件。而由圖可知，KHCO3的溶解度較大，不會有晶體析出，不符合復分解反應發(fā)生的條件，所以不能用此方法制KHCO3，從而也不能進一步制K2CO3。答案：(1)①2NaCl+H2SO4(濃)②Na2SO4+2C+CaCO3(2)①Ca(OH)2NH3

②NH3+H2O+CO2====NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl)。

(3)不再產生CaCl2廢渣，原料(NaCl)利用率高，同時得到氮肥NH4Cl(4)不可行，由于KHCO3的溶解度較大，不能析出晶體5.(2023·山東高考·31)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

Na2SO4+2HCl↑

Na2CO3+CaS+2CO2↑

(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫一個即可)。

(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化自然硬水，應率先使硬水通過(填“RH〞或“ROH〞)型離子交換樹脂，原因是。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。

電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是。

(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的。確鑿分析題意，依條件和要求答題。

(1)含有較多的鈣、鎂離子的水稱為硬水；加熱硬水產