綜合測試4單元測試三金屬

單元測試(三 金(時間：60分鐘總分：100分—二三四五 O— A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵A．合金不屬于金屬材料B．合金的硬度一般比各成分金屬大C．合金屬于金屬單質(zhì)D．多數(shù)合金的高于組成它的成分金屬A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似與水溶液中都含有OH—有關(guān)8．2017年春季，在沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等，金A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液DZn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“—”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實驗)，ABCDZnSO4—FeSO4—AgNO3——反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有AgCuZnZn－Cu合金B(yǎng)．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金D．Fe－Cu二、我會填空(2116分1所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，這一實驗現(xiàn)象說明合金的硬度大于其組成金屬的硬度。 圖 圖如圖2所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲，放在燈火焰上加熱，銅絲表面現(xiàn)象為銅絲表面變黑。發(fā)生△應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2=====2CuO中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是涂油。自行車的有些部件是由鋼鐵制成的，請寫出用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來煉鐵的化學(xué)方程式3CO高Fe2O3=====2Fe＋3CO2請你從化學(xué)的角度寫出一種騎自行車出行的好處環(huán)保點A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是3Fe＋2O2=====Fe3O4融物濺落使瓶底炸裂B釘最易生銹的部位是b(填“a”“b”或“c”)處C中反應(yīng)一段時間后，溶液顏色會由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4三、我會回答(1821分，19212分多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有延展(2)有打磨過的鋁片鐵片和硫酸銅溶液小組同學(xué)欲驗證鋁鐵和銅的活潑性順序進(jìn)行如下操作①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵片上有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。②A試管的溶液中(請補充實驗具體操作)③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3結(jié)論：三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Al>Fe>CuA～G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。部分反應(yīng)條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。G的化學(xué)式為Fe3O4反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體通寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：②2H2O=====2H2↑＋O2↑四、我會實驗(222分鐵粉完全溶解但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的和氯化鐵反應(yīng)由于鐵的量不足，鐵未和氯化銅反應(yīng)； ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是鐵和氯化鐵反應(yīng)固體減少的質(zhì)量與鐵和氯化銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量相同；1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g(0.1)。鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為Si＋2NaOH＋程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅末，加過量的稀鹽酸濾渣，加過量的氫氧