高中化學(xué)選修三期末測試題2含

高中化學(xué)選修三期末測試題2含高中化學(xué)選修三期末測試題2含高中化學(xué)選修三期末測試題2含高二期末檢測試題化學(xué)本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C:12H:10:16P:31S:32Na:23N:14CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共51分）1．在物質(zhì)構(gòu)造研究的歷史上，第一提出原子構(gòu)造有核模型的科學(xué)家是（）A．湯姆生B．玻爾C．盧瑟福D．普朗克2．以下能級符號不正確的選項是（）A．3sB．3pC．3dD．3f3．在多電子原子中決定電子能量的因素是A．nB．n、lC．n、l、mD．n、l、m、ms4．以下表達(dá)中正確的選項是（）A．在共價化合物的分子晶體中不可以能存在離子鍵B．在離子晶體中不可以能存在非極性鍵C．全由非金屬元素組成的化合物必然是共價化合物D．直接由原子組成的晶體必然是原子晶體5．以下各組中，元素的電負(fù)性遞加的是A．NaKRbB．NBBeC．OSSeD．NaPCI6.對于氫鍵，以下說法正確的選項是（）Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是經(jīng)過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種特別牢固的化合物，這是由于氫鍵所致7．以下物質(zhì)的溶、沸點高低次序正確的選項是（）A．MgO＞HO＞O＞N222B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉8．氮化硼是一種新合成的構(gòu)造資料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，以下各組物質(zhì)消融時所戰(zhàn)勝的粒子間的作用與氮化硼消融時所戰(zhàn)勝的粒子間作用同樣的是()A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正周圍體形，這是由于A．兩種分子的中心原子的雜化軌道種類不同樣，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。第1頁共7頁B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排擠作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。10．相關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描繪正確的選項是A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵11．對于鍵長、鍵能和鍵角，以下說法不正確的選項是．．．．鍵角是描繪分子立體構(gòu)造的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目相關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越牢固D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小沒關(guān)高溫、紫外線、X射線、γ射線等都能夠賭氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體。以下表達(dá)中不波及等離子體的是（）A．日光燈和霓虹燈的燈管中B．蠟燭的火焰C．流星的尾部D．南極的冰川中13.相關(guān)A1型密聚集與A3型密聚集的說法中正確的選項是（）A．A1型密聚集是最密聚集，A3型密聚集不是最密聚集。B．兩者都是最密聚集，其中A3型密聚集是一、三、五各層球心重合，二、四、六各層球心重合；A1型密聚集是四、五、六層分別和一、二、三層球心重合。C．原子晶體一般都采用A1型密聚集或A3型密聚集。D．只有金屬晶體才可能采用A1型密聚集或A3型密聚集。14.以下說法中錯誤的選項是（）．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采用密聚集，但要碰到分子形狀的影響。B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體聚集的親密程度大大降低。C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。D．離子晶體一般都是非等徑球的密聚集依照價電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為；（）3雜化。B.2雜化。A.三角錐形SP三角形SP2D.直線形SP雜化。C.三角錐形SP雜化。16．以下分子或離子中，能供應(yīng)孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是——①H2O②NH3③F④CN⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤納米資料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比率極大，這是它有很多特別性第2頁共7頁質(zhì)的原因，假定某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰巧與氯化鈉晶胞的大小和形狀同樣（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%第Ⅱ卷（非選擇題共49分）二、填空題（共49分）18．（9分）原子構(gòu)造與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。依照已學(xué)原子構(gòu)造及晶體知識，請回答以下問題：（1）擁有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族。（2）被譽為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：。（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式。（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：。（5）平時生活中寬泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中增添了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為：。（6）每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最湊近mol。在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為。19（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。依照以上信息回答以下問題：1）B元素在周期表中的地點是___________，乙物質(zhì)的電子式是____________·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的次序是____________（用元素符號填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是__________20．（8分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素組成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點以下：微粒ABCDE代碼原子雙核多核單核多核多核核數(shù)電荷數(shù)1—02+1+0其中：B是由極性鍵組成的4原子分子，A和D能夠形成B和E。第3頁共7頁（1）A、C、E的化學(xué)式是：ACE。（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反響后，溶液pH7（填“＜”“＞”或“＝”），反響后溶液的溶質(zhì)中存在。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵（3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求核外共含有10個電子：。21．（5分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特別貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸取有害紫外線，保護(hù)人類賴以生計的空間。O3分子的構(gòu)造如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與其他兩個O原子分別組成一個非極性共價鍵；中間O原子供應(yīng)2個電子，旁邊兩個O原子各供應(yīng)1個電子，組成一個特其他化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：O3的分子構(gòu)造1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。2）選出以下分子與O3分子的構(gòu)造最相像的的是___________。Ａ．H2OＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有___________對孤對電子。4）O3分子可否為非極性分子___________（填是或否）。5）O3與O2間的轉(zhuǎn)變可否為氧化復(fù)原反響___________（填是或否）。22．(12分)下面是元素周期表的簡單框架圖。⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界限。按電子排布，可把元素區(qū)分紅5個區(qū)，不全部是金屬元素的區(qū)為__________。⑵依照氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的第4頁共7頁___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一見解的1個化學(xué)事實。⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的以下性質(zhì)（填＞”或“＜”）：原子半徑：①_______②；電負(fù)性：①_______②；金屬性：①_______②。⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子構(gòu)造表示圖為_____________。23．(7分)下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位同樣)，除帶“”的四種元素外，其他元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)(He)13.624.654.4(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)5.49.38.311.314.513.617.421.675.618.225.224.429.635.134.941.6122.5153.937.947.947.4217.7259.464.572.5340.2392.197.9489.9552.1研究這些數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)A．原子獲得電子所放出的能量B．原子半徑的大小C．原子逐個失去電子所吸取的能量D．原子及形成不同樣分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：①整體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；②與前后元素對照，由于該元素的數(shù)值增大很多而變得失態(tài)的元素位于元素周期表的________________族；③依照你分析所得的變化規(guī)律推斷，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比率(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此能夠證明原子構(gòu)造中的結(jié)論。②依照這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)是第_____個。第5頁共7頁參照答案一、選擇題：（共51分）1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.C10.B11.C12.D13.B14.C15.A16.D17.D二、填空題：（共49分）18．（共9分）（1）ds;ⅡB（2）3d24s2(3)1s22s22p63s23p1(4)SiS(5)鉻(6)4n1:219．（共8分）(1)第二周期第ⅥA族(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na(3)2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑20（共8分）．(1