高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡授課設(shè)計高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡授課設(shè)計高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡授課設(shè)計第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時教學(xué)設(shè)計）[授課目標(biāo)]1．知識目標(biāo)1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本見解。2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、合用范圍、特點。3）知識性認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特點判斷可逆反響可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，進(jìn)而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。2）經(jīng)過從平時生活、基本化學(xué)反響事實中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；經(jīng)過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反響之間的聯(lián)系，提高知識的總結(jié)歸納能力。3）利用化學(xué)平衡的動向特點，浸透對峙一致的辯證唯物主義思想教育。3．重點和難點重點是化學(xué)平衡狀態(tài)的特點；難點是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。授課過程：一.可逆反響與不能逆反響正反響：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反響：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反響：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可逆反響的特點：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿請判斷水的分解和氫氣在氧氣中焚燒生成水，是否是可逆反響可逆反響的重要特點是轉(zhuǎn)變率永遠(yuǎn)不能能達(dá)到100%，也就是反響一旦開始，那么，就不能能只存在反響物，或只存在生成物。.化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在必然條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混淆物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的成立與反響路子沒關(guān)，從正反響或逆反響開始都能夠成立化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿實質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例題：在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在必然條件下開始反響，在達(dá)到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧氣中

B、只存在于和

SO3中C、只存在于

SO2和

SO3中

D、SO2

、SO3

、O2中都有可能存在。例題：在必然條件下，某容器內(nèi)充入

N2和

H2合成氨，以下表達(dá)中錯誤的選項是

(

)A、開始反響時，正反響速率最大，逆反響速率為零。B、隨著反響的進(jìn)行，正反響速率減小，最后降為零。C、隨著反響的進(jìn)行，正反響速率減小，逆反響速率增大，最后相等。D、在反響過程中，正反響速率的減小等于逆反響速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿動：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反響可否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志能夠經(jīng)過化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)特點來進(jìn)行衡量1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反響速率相等是針對反響系統(tǒng)中的同一反響物或同一世成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與耗資速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反響己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）反響混淆物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個主要標(biāo)志。若是反響混淆物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對氣體而言）等保持必然，都說明可逆反響已達(dá)到平衡狀態(tài)。3）從其他角度也能夠判斷某可逆反響可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要詳細(xì)問題詳細(xì)分析。比方關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反響，能夠經(jīng)過以下幾種情況來判斷：①當(dāng)系統(tǒng)中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反響已達(dá)到平衡狀態(tài).②當(dāng)恒溫恒容時，系統(tǒng)的總壓強有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時，系統(tǒng)的整體積不發(fā)生變化都能夠說明反響已達(dá)到平衡狀態(tài)。③混淆氣體的平均含量不發(fā)生變化，也能夠說明反響已達(dá)平衡狀態(tài).④關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，不論反響可否達(dá)到平衡，系統(tǒng)中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，整體積或混淆氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能夠確定反響可否中達(dá)到平衡狀態(tài).講堂練習(xí)：1．化學(xué)平衡主要研究以下哪一類反響的規(guī)律（）。（A）可逆反響（B）任何反響（C）部分反響（D）氣體反響2．在2NO2NO的可逆反響中，以下狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。24（A）υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)（C）c（NO224）=c（NO）的狀態(tài)（D）系統(tǒng)的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)3．以下哪個說法能夠證明反響N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。（A）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成（B）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂（C）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂（D）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時教學(xué)設(shè)計）授課目標(biāo)：1.認(rèn)識等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義3.知道轉(zhuǎn)變率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算授課重點：1.認(rèn)識等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義3.知道轉(zhuǎn)變率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算授課難點：1.認(rèn)識等效平衡的含義及其分類.2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義授課過程：一.等效平衡及其分類：1.等效平衡原理：在同樣條件下，同一可逆反響系統(tǒng)，不論從正反響開始，仍是從逆反響開始都能夠成立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還能夠從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件相關(guān)，而與成立平衡的路子沒關(guān)，所以，同一可逆反響，從不同狀態(tài)開始，只需達(dá)到平衡時條件（溫度，濃度，壓強等）完好同樣，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的寬泛定義：只因投料情況的不同樣，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)變成物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。①在定溫，定容條件下，關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響只改變初步加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如經(jīng)過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡同樣，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡②在定溫，定容條件下，關(guān)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只需反響物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡同樣，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比率即為等效平衡③在定溫，定壓下，改變初步時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只需按化學(xué)計量數(shù)，成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡同樣，則達(dá)平衡后與原平衡等效

換算.簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比率即為等效平衡追蹤練習(xí)：1.在一個固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生以下反響：mA(氣)+nB(氣)PC(氣)。平衡時，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，初步時加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必定知足的關(guān)系是:b:c=m:n:p

:b=m:nap/m+c=pp+a=m,nc/p+b=n

=m/3，b=n/3，c=2p/32..在一個體積恒定的密閉容器中，加入

2molA

和1molB，發(fā)生反響：

2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時，C的濃度為Wmol/l若保持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為初步物質(zhì)，達(dá)平衡后，

C的濃度仍為

Wmol/L

的是+2molB

+1molB+3molC+1molD+1molB+1molB

+1molD3.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入

3LA

和

2LB，發(fā)生以下反響：3A(氣)+2B(氣)

xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時，

C的體積分?jǐn)?shù)為

m％。若保持溫度、壓強不變，將、、4LC、作為初步物質(zhì)充入密閉容器中，

達(dá)到平衡時

C的體積分?jǐn)?shù)仍為

m％，則

x、y的值分別為=3

y=l

=4

y=1=5

y=1

=2

y=3二.化學(xué)平衡常數(shù)：1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法關(guān)于一般的可逆反響：mA+nB中個反響物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。

pC+qD。其中m、n、p、q當(dāng)在必然溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，

分別表示化學(xué)方程式這個反響的平衡常數(shù)能夠表示為：[C]p?[D]qk=[A]m?[B]n在必然溫度下，可逆反響達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物的濃度，反響物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反響的化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反響物或生成物的改變而改變，只隨即，K=f（T）。平衡常數(shù)表示的意義：能夠推斷反響進(jìn)行的程度。K很大，反響進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)變率大

溫度的改變而改變。K的意義K居中，典型的可逆反響，改變條件反響的方向變化。很小，反響進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)變率?。圩粉櫨毩?xí)］1.對反響2N02(氣)N204(氣)，在溫度不變時[N2O4]=K是個常數(shù)數(shù)；[NO2]2稱為化學(xué)平衡常數(shù)，在弱電解質(zhì)溶液中也是這樣。欲使[N2O4]比值增大，在溫度不變時應(yīng)[NO2]2采用2物質(zhì)的量A.體積不變，增加N0B.體積不變，增加N204物質(zhì)的量C.使體積減小到原來的一半D.使壓強不變充入N22.關(guān)于一般的可逆反響mA+nBpC+qD，在必然溫度下達(dá)平衡時反響物及生成物濃度知足下面關(guān)系：[C]p?[D]q=K，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混淆物加熱到[A]m?[B]n800℃時，有以下平衡：CO+H0C0+H且K=1，若用2molCO和10molH0(氣)相互混淆并2222加熱到800℃，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)變率約為％％3.已知可逆反響2NO(g)N2(g)+02(g)。該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在某溫度下達(dá)到平衡時c(N2)=·L-1，C(O2)=·L-1，c(NO)=·L-1該反響的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積減小一半，則平衡常數(shù)為_________；三.轉(zhuǎn)變率若定義某反響物M在可逆反響中的轉(zhuǎn)變率為：M的轉(zhuǎn)變率=反響中已耗資的M的量×100%反響開始時加入M的量那么若是M的轉(zhuǎn)變率不再隨時間而改變，也證明可逆反響已達(dá)到平衡狀態(tài)。［追蹤練習(xí)］、y、z都是氣體，反響前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在必然條件下可逆反響x+2y2z達(dá)到平衡時，測得反響物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時x的轉(zhuǎn)變率％％％％2：已知在450℃時，反響H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反響2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為A、50

B、

C100

D無法確定

3：在

2升的密閉容器中

2molSO2和一定量的氧氣，發(fā)生反響，當(dāng)反響進(jìn)行到

4min

時，測得此時

SO2為，問在反響進(jìn)行到

2min時，密閉容器中

SO2

的物質(zhì)的量是（

）A

B

C大于

小于第三節(jié)化學(xué)平衡（第3課時）教學(xué)設(shè)計授課目標(biāo)：1.化學(xué)平衡搬動的意義。2.描繪濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義授課重點：2.描繪濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義授課難點：3.理解勒沙特列原理的涵義授課過程：1、化學(xué)平衡搬動研究的對象：可逆化學(xué)反響的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的動向平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時，原來的平衡被損壞，進(jìn)而在新的條件下漸漸成立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)變過程叫做化學(xué)平衡的搬動一.濃度對化學(xué)平衡的影響察看試驗2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下，增大反響物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿搬動。減小反響物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向＿＿＿＿＿＿搬動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。舉例：已知氯水中存在以下平衡：Cl2+H2O

HCl+HClO。常溫下，在一個體積為

50ml

的針筒內(nèi)吸入

40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能察看到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又能夠看到何種變化試用平衡的見解加以講解。

練習(xí)

FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著以下平衡：Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸

,發(fā)生的變化是

(A)平衡向逆反響方向搬動(B)平衡向正反響方向搬動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺綠色變成深綠色思想：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢（答案：C）二、壓強對化學(xué)平衡搬動的影響。關(guān)于有氣體參加的可逆反響來說，氣體的壓強改變，也能惹起化學(xué)平衡的搬動。關(guān)于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反響中1體積的N2與3體積的H2反響生成2體積的NH3，即反響前后氣態(tài)物質(zhì)的整體積發(fā)生了變化，反響后氣體整體積減少了。下表列入的是450℃時，N2與H2反響生成NH3的實驗數(shù)據(jù)。壓強/MPH3/%由上表實驗數(shù)據(jù)能夠算出：對反響前后氣體整體積發(fā)生變化的化學(xué)反響，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿搬動。減小壓強，會使化學(xué)平衡向著＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿搬動。關(guān)于有些可逆反響里，反響前后氣態(tài)物質(zhì)的整體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都不能夠使化學(xué)平衡搬動。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，能夠忽略不計。所以，若是平衡混淆物都是固體或液體，能夠認(rèn)為改變壓強不能夠使化學(xué)平衡搬動。練習(xí)在必然的溫度和壓強下，合成氨反響3H+N22NH3達(dá)到平衡時，以下操作平2衡不發(fā)生搬動的是（）（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮氣（C）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣注意3：加入惰性氣體后平衡系統(tǒng)可否發(fā)生搬動，取決于平衡系統(tǒng)所占有的體積可否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它其實不能夠惹起系統(tǒng)中其他物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不搬動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然惹起平衡系統(tǒng)占有的體積增大，系統(tǒng)中其他物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生搬動。復(fù)習(xí)：對平衡N2+3H22NH3，若是在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向——搬動。（2）若是在恒溫恒容下加入氨氣呢加入氬氣又怎么樣呢3）若是需要增加氫氣的轉(zhuǎn)變率，能夠有什么方法4）若是增大壓強，正反響速率——，逆反響速率——，氮氣的轉(zhuǎn)變率——。三.溫度對化學(xué)平衡的影響任何反響都陪伴著能量的變化，平時表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡搬動也有影響。大家察看試驗2-7，得出結(jié)論：若是高升溫度，平衡向＿＿＿＿＿的方向搬動；降低溫度平衡向＿＿＿＿＿的方向搬動。練習(xí)：可逆反響2A+B2C，C%600℃在不同樣壓強及溫度下完成平衡時，400℃c的百分含量情況200℃以以下列圖?；卮?1)該反響的正反響是————熱反響，壓強逆反響是氣體體積————的反響。(2)若c是氣態(tài)，則A為——態(tài)，B為——態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為——態(tài)，c為——態(tài)。答案：（1）吸，擴大，（2）氣，氣（3）氣，固態(tài)或液態(tài)濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響能夠歸納為平衡搬動的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.催化劑能夠同樣程度的改變正逆反響的速率，所以使用催化劑不能夠使平衡發(fā)生搬動，可是可以改變達(dá)到平衡所需要的時間。練習(xí)1、能惹起化學(xué)平衡搬動的是（）A、化學(xué)反響速率發(fā)生了變化。B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反響達(dá)到平衡后，改變了壓強。C、由于某一條件的改變，使平衡混淆物中各組分的濃度發(fā)生了不同樣程度的變化。D、可逆反響達(dá)到平衡后，使用催化劑2、在密閉容器中，反響2HI==H2+I2（正反響吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時，欲使混淆氣體顏色加深，可采用的舉措有（）A減小容器體積B降低溫度C加入催化劑D恒容下充入HI氣體3、等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混淆，發(fā)生以下反響：aA( )+bB( )cC(s)+dD( )當(dāng)反響進(jìn)行到一準(zhǔn)時間后，測的A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反響的各系數(shù)a——b——c——d——(2)若只改變壓強，反響速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生搬動，則A——態(tài)，B——態(tài)，D——態(tài)。(3)若只高升溫度，反響一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反響是——反響。答案：（1）2，1，3，2（2）氣，固態(tài)或液態(tài)，氣（3）放堅固練習(xí)：1．某溫度下,反響H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反響為吸熱反響）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，以下說法中不正確的選項是（）A．恒溫，壓縮體積，平衡不搬動，混淆氣體顏色加深B．恒壓，充入HI（g），開始時正反響速率減小，C．恒容，高升溫度，正反響速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低2．在HNO2溶液中存在以下平衡：HNO2+-，向該溶液中加入少量的以下物質(zhì)H+NO2后，能使電離平衡向右搬動的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液3．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在必然條件下發(fā)生以下反響3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混淆氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反響的化學(xué)方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．4依照以下表達(dá)回答①和②題。把氣體平易體混淆于2L容器中，使它們發(fā)生以下反響：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的反響平均速率-1-1，則為·L·min4．①上述反響中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是（）A．15．②上述反響在

B．2C．35min末時，已作用去的

D．4Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）A．20%B．25%C．33%D．50%6．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生以下反響：X（g）+aY（g）

bZ（g）反響達(dá)到平衡后，測得

X的轉(zhuǎn)變率為

50%。而且在同溫同壓下還測得反響前混淆氣體的密度是反響后混淆氣體密度的

3/4，則

a和

b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=1，b=1

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=3，b=27．以下事實不能夠用化學(xué)平衡搬動原理講解的是（）A．在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化劑，使氮氣和氫氣在必然條件下轉(zhuǎn)變成氨氣C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體迅速制取氨氣D．500℃左右比室溫更有利于合成氨