11化學試卷(含答案)

PAGEPAGE42011年高考江蘇化學試卷及答案1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2．下列有關化學用語表示正確的是A．N2的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．質子數為53，中子數為78的碘原子：D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：3．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO4B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-7．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl8．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應10．下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KON3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。19．高氯酸按（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaCl04(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是。（2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4CIO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥。（3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L-1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL步驟8.將實驗步驟1-7重復2次①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是________.②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是_____20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)====CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)====2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-12H2S(g)====2H2(g)+S2(g)ΔH=-169.8-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為______。（1）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____;燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為_______。21．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2X2含有σ鍵的數目為。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為。22．草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是（3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是（用化學方程式表示）（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是。（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有。

《2011年高考化學試卷（江蘇卷）》參考答案1．B2．C3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．B10．C11．A12．AD13．C14．BD15．BC16．（1）SO2+NaOH＝NaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+Cl2HCl17．（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基醚鍵（3）或（4）（5）18．（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag（3）n(O2)＝=1.000×10－2mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量量為y248g/mol×x+232g/mol×y＝2.588gx+y/2＝1.000×10－2molx=9.500×10－3moly＝1.000×10－3molw(Ag2O2)＝19．（1）氨氣與濃鹽酸反應放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌（3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）20．（1）CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)ΔH=165.0kJ·mol-1（2）為H2S熱分解反應提供熱量2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)（3）H、O（或氫原子、氧原子）（4）CO(NH2)2+8OH-－