人教版九年級化學復習提綱

一、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑,一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

②用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；

④超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。

2.稀有氣體（氨、敏、氫、氯、氤的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氨氣可作冷卻劑；⑤氤氣可作麻醉劑。

二、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、

二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、

破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極

植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

三、綠色化學

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”;

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)氧氣

氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧

是淡藍色的。

【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧

至。

三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應

物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱

4P+5O2-2P北

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在

木炭氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光C+Oz成蹙CO?

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

化學復習提綱（人教版）

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍

硫紫色火焰S+0；成整so?

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

氫氣2H+O-2HO

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體222

鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色固體3Fe+2(h型Fe304

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成白色固4A1+3O2.2Al2O3

鋁體

鋁在空氣中與氧氣反應，表面影成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉

鎂2Mg+0z里2MgO

末

銅紅色的固體逐漸變成黑色2C11+O2-△.2Cu0

汞銀白m色液體逐漸變成紅色2Hg+0?工2HgO

產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣

2C0+0；-2C0

體2

產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍

甲烷CH+2O-CO+2HO

的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體4222

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，石蠟+氧氣電電水+二氧

蠟燭

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

化碳

四、探究實驗

1.木炭燃燒實驗

【實驗操作】用培培鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中

（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出用煙鉗，向集氣

瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集

氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。

【化學方程式】C+Oz型COz

【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣

支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功.

2.硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩

慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實瞼現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激

性氣味的氣體。

【化學方程式】S+0望so?

【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液,可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣

污染.

3.細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由

上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。

【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學方程式】3Fe+20z型Fe3（）4

【注意事項】

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證

有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸

出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣

瓶瓶底炸裂。

五、化合反應和分解反應

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。

3.化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。

六、氧化反應

1.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。

2.氧化還原反應與四大基本反應的關系：

1

氧化反應化合反應

置換反應分解反應

復分解反應

3.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食

物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置

1.氣體發(fā)生裝置

①加熱固體制備氣體②固'液常溫反應制備氣體

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

.反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。

?裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)

氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

?加熱時的注意事項：

?絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

?絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

化學復習提綱（人教版）

?禁二用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

?鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

?藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。

?試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。

?試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

?停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸

入熱的試管中，使試管炸裂。

?選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。

■固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）

.反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中

加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

?要根據(jù)實際情況選擇（a）（b）（c）（d）四種裝置。

?裝置（a）的特點：裝置簡單,適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥

品不太方便。

?裝置⑹的特點：便于隨時添加藥品。

?裝置（c）的特點：可以控制反應速率。

?裝置（d）的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住

橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）

?如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封,防止生成

的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。

?選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。（a）裝置使用單孔橡皮塞，（b）（c）（d）裝置使

用雙孔橡皮塞。

?固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

■排水法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。

?注意事項：

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。

?應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣

體不純。

?在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。

?如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體收集滿.

?如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的

氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。

■向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29）,且不與空氣中的成

分反應。|1

?要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。ULI

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

■向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29）,且不與空氣中的成rvn

分反應。|

?要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

0

?暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高鎰酸鉀制取氧氣

?反應原理：2KMnO4AGMnO,+MnOz+Ozf

?發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝

置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收

集氣體的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花,并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收

集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi),如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

?注意事項：

?停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管

中，使試管炸裂。

?加熱高鎰酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高鉉酸御被吹入導管，使導管堵塞。

?棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣

?反應原理：2HG吧2H2O+O21（催化劑可換成硫酸銅溶液）

?發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體

的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝

置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收

集氣體的裝置。

?驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收

集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

?不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧

氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應原理：2KC1O3警2KC1+302t

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。

化學復習提綱（人教版）

?（用箱水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收

集滿了。

?檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都

沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率.

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。

生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的

沸點比液態(tài)氧的沸點低,在-196C的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣

貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得

到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元自然界的水

第一節(jié)水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時，水的凝固點是0C,沸點

是100C,4℃時密度最大,為lg/mL

水的電解實驗（實驗裝置如右圖）

【實驗現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣

體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，

體積比約為七」，質(zhì)量比約為8:1.

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管

內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2HQ善2H21+。2T;

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）;

③化學反應中，分子可分，原子不可分。

【注意事項】

①通電時，必須使用直流電。

②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。

③負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

三、物質(zhì)的分類

r混合物

物質(zhì)v

單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）

'氧化物（山兩種元素組成的化合物中,

L純凈物

其中一種元素是氧元素的是氧化物）

化合物（由不同種元素組成的純凈物）〈

I酸、堿、鹽、有機物

第二節(jié)分子和原子

分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的,其他大多數(shù)物質(zhì)是由分

子構(gòu)成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

備注

4.氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大.

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)

成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。

驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚酸溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加

入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。

觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酬溶液由上至下逐漸變紅。

【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚耿溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，

故為物理變化）

化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，

故為化學變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子

構(gòu)成.

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合

物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成

1.宏觀角度：

化學復習提綱（人教版）

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學性質(zhì)由鐵原子保持）。

3.水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀

不可以混淆。

第三節(jié)水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過濾”。

2.吸附沉降：常用明磯、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈

水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。

但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸餡：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸儲水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（CL）、二氧化氯（CIO?）等。

除去不溶于水的雜除去可溶于水的雜降低水的硬

凈化方法凈化程度

質(zhì)質(zhì)度

靜置沉淀XX低

過濾XX1

吸附X]

蒸僧高

5.自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餡和煮沸的步驟。

在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。

二、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項】

1.操作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣

泡（保證過濾效率）。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從

濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、

玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下,防

止滴下的液滴四處迸濺）.

過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘

留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過

濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較

多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca（HCO3）2=CaCO3l+H2O+CO2t

4.硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。

②鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費燃料，而且

會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆

炸。

③長時間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餡。制取蒸餡水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。

③加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管

里。

④棄去開始臨出的部分液體，收集到10mL左右蒸餡水時，停止加熱。

第四節(jié)愛護水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%,其中大部分還分布在兩極

和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（&O）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素.

3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4,水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢

物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減

少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

二、愛護水資源------方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些具體措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣。

c）污水處理之后，循環(huán)利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水）洗車、

使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a）不使用含磷洗衣粉。

b）工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

d）以預防為主，治理為輔。

第五節(jié)氫氣

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質(zhì)：

a）可燃性:2H2+0?疊2氏0

氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

化學復習提綱（人教版）

b）還原性:H2+CUO^=CU+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實驗室制取氫氣

■反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

■反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

?不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。

?不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

■發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排

水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

■用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明

氫氣收集滿。

■在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

■可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。

如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴

聲。

■如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口

堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

■檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出

尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點：

①以水為原料，來源廣泛；②熱值高，放熱多；③生成物是水，毫無污染；④可以再生。

5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。

6.氫氣被認為是最清潔的燃料。

7.任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

質(zhì)子（每個質(zhì)子帶

「原子核（帶正電）\一個單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一

ISN中子（不帶電）

際JJI

（不帶電）I核外電子（每個電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動

I帶一個單位負電荷）

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關系

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯

電性。

3.相對原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66xl0-2,kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所

得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值,

單位為T.

(2)

相對原子質(zhì)量=二個原子的實際質(zhì)量支耳

標準碳原子的質(zhì)量（kg）x—

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可

以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第二節(jié)元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素原子

只表示一類原子的總稱；只表示種類，不原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)

論個數(shù)，是宏觀概念量含義

區(qū)別

化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最

化外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2,元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第

一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別.

5.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子

構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、

氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳

是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。

7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期;每一縱行叫做一個族，共

16個族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素

開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等.

第三節(jié)離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量

低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分

層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的

能量越大，離原子核距離越遠。

化學復習提綱（人教版）

規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿

才能排第三層。

②每個電子層最多能容納2nz個電子（n為層序數(shù)，第一層n=l,第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

弧線及示電子層

弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)

表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3.元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易失去最外

層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學變化中易

獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

最外層電子

元素類別得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論

數(shù)

易失去最外層電子（形成陽離

金屬元素<4

子）

易獲得電子使最外層達到8易發(fā)生化學反應元素的化學性質(zhì)

非金屬元素>4(H:1)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離由最外層電子數(shù)

子）決定。

稀有氣體元難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)極難發(fā)生化學反

=8(He：2)

素構(gòu)）應

4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的

原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

6.離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負

（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na*（鈉離子）、Ca”（鈣

離子）、H*（氫離子）、（氯離子）、0"（氧離子）、Of（氫氧根離子）等。

離子符號表示的意義：M廣表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2（）2-表示2個氧離子。

離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。

7.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子

8.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關系：

①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子

構(gòu)成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由

氧分子構(gòu)成的。

第四節(jié)化學式與化合價

1.化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學式（如氏0）的意義：

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）----表示水這種物質(zhì)；

表示一個分子（微觀意義）一一表示1個水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）一一表示水是由氫元素、氧元素組成；

表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示水由水分子構(gòu)成；

表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）一一表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原

子構(gòu)成；

3.化學式的寫法：

「金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號表示（如Fe、Al）

［單質(zhì)J常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號表示（如S、P、C）

［由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成——在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如。2、H2、Cl2）

純凈物＜

正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：N%氨氣、CH4甲烷）。在元

、化合物素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：

H2O2）O

當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。

書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：

①這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；

②化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。

4.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化

合價，寫在前，數(shù)字寫在后.

5.化合價的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價,

氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。

同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化盒回:如

NH4NO3）。+51

6.根據(jù)化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)"。如P’Xos一PM

7.數(shù)字的意義：

①元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。

②化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2HQ中的“2”表示2個水分子。

③元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO?中的“2”表示1個二

氧化碳分子中有2個氧原子。

④元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe"中的“3”表示

1個鐵離子帶3個單位的正電荷。旬

⑤元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合林：如Fe表示鐵元素的化合價是+3。

8.根據(jù)化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）

1）相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)）之和

2）組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)）之比

在計算時要注意標清元素的順序。

3）原子個數(shù)之比=（元素質(zhì)量+相對原子質(zhì)量）之比

4）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=邃■兀產(chǎn)的相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)*jgo%

化學復習提綱（人教版）

5)某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素質(zhì)量分數(shù)=

甘松伯語息該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)inno/

某化合物的質(zhì)量X-------人心〃“，、八一…I---------------X100%

該化合物的相對分子質(zhì)量

【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設需氧化鐵的質(zhì)量為人

xX56X100%=100tx——X100%

56+1656x2+16x3

XX—x100%=100tx—x100%

72160

x-90t

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t.

【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。

6）某元素的質(zhì)量=某混合物的質(zhì)量/純度*某元素質(zhì)量分數(shù)

某元素的質(zhì)量=某混合物的質(zhì)量X純發(fā)x該元'素%嚼油鱉二臂個數(shù)xl°°%

該化合物的相對分子質(zhì)量

【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸鐵，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種

化肥的純度。

解：設該化肥的質(zhì)量為100g,該化肥的純度為碗。

14x2

100gX4%X------------------------X100%=100gx34.3%

1x4+14x2+16x3

100gxa%x盆=100gx34.3%

a%=98%

答：這種化肥的純度為98%.

【注意】①設這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義.

②純度是百分數(shù)，不能小于0%,也不能大于100%.純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟

上百分號。

7）有一瓶不純的硝酸鐵（NH,NOs）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%,則所含雜質(zhì)可能是：

A.（NHJ2SO4B.CO（NH2）2C.N