(魯京津瓊專用)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章微考點(diǎn)56練習(xí)

微考點(diǎn)56題型一速率、濃度、含量與時(shí)間圖像1．最近幾年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體相關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化妝置，可使有毒氣體互相反響轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體，反響的化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＋N2(g)H＝－1200kJ·mol－1。關(guān)于該反響，溫度不一樣(T2>T1)、其余條件同樣時(shí)，以下圖像正確的選項(xiàng)是( )2．(2018·鄭州一模N2(g)＋O2

)必定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和。如圖中曲線a表示該反響在溫度

O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反響：T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一同始反響條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化(不改變反響物的量)。下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．曲線a和曲線b表示該反響可能在同樣溫度下進(jìn)行B．曲線b對應(yīng)的開端反響條件改變是加入了催化劑C．溫度T下，該反響均衡前后混淆氣體的密度不發(fā)生變化2D．溫度T下，該反響的均衡常數(shù)K＝c0－c12c03．可逆反響aA(g)＋bcC(g)＋dD(g)，反響過程中，當(dāng)其余條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度( )和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )TA．達(dá)均衡后，若升溫，均衡左移B．達(dá)均衡后，加入催化劑，則C的百分含量增大C．化學(xué)方程式中a＋b＞c＋dD．達(dá)均衡后，減小A的量有益于均衡向右挪動(dòng)題型二轉(zhuǎn)變率、含量與溫度(壓強(qiáng))圖像4．(2018·安徽皖江名校結(jié)盟高三聯(lián)考)科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解

Fe3O4，最后循環(huán)分解水制H2，此中一步重要反響為2Fe3O4(s)定壓強(qiáng)下，F(xiàn)e3O4的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化的

太陽能6FeO(s)＋O2(g)H＝akJ·mol－1。在一α(Fe3O4)－T曲線以下圖。以下相關(guān)說法不正確的是(

)A．a(chǎn)＞0B．壓強(qiáng)：p1＞p2C．高升溫度，該反響的均衡常數(shù)增大D．將系統(tǒng)中O2分別出去，能提升Fe3O4的轉(zhuǎn)變率5．(2019·長春月考)必定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2===CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的均衡轉(zhuǎn)變率和催化劑催化效率的影響如圖：以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．生成乙烯的速率：vM必定小于vNB．化學(xué)均衡常數(shù)：KN＞KMC．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，進(jìn)而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%6．已知合成氨反響N2(g)＋3H23(g)＜0，當(dāng)反響器中按n(N2)∶(H2)＝1∶3Hn投料后，在不一樣溫度下，反響達(dá)到均衡時(shí)，獲得混淆物中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化3曲線a、b、c以以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．曲線a對應(yīng)的反響溫度最高B．上圖中M、N、Q點(diǎn)均衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q)＜K(N)C．同樣壓強(qiáng)下，投料同樣，達(dá)到均衡所需時(shí)間的關(guān)系為c＞b＞aD．N點(diǎn)時(shí)c(NH3)＝0.2mol·L－1，則N點(diǎn)的c(N2)∶c(NH3)＝1∶17．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3＋H2(g)H＝Q，甲醇的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線以下圖。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．Q＜0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正＜v逆C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可經(jīng)過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可經(jīng)過使用催化劑實(shí)現(xiàn)題型三等溫線(等壓線)與轉(zhuǎn)變率(含量)圖像8．(2018·長沙高三月考)某化學(xué)小組研究在其余條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2(g)

＋3B2

3(g)

化學(xué)均衡狀態(tài)的影響，獲得以下圖的曲線

(圖中

T表示溫度，

n表示物質(zhì)的量

)。以下判斷正確的選項(xiàng)是

(

)A．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到均衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>a>bB．若T2>T1，則正反響必定是放熱反響C．達(dá)到均衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)變率大小為b>a>cD．若T2>T1，達(dá)到均衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd<vb9．(2018·武漢模擬)已知(HF)2＞0，且均衡系統(tǒng)的總質(zhì)量(m總)與總物H質(zhì)的量(n總)之比在不一樣溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．溫度：T1＜T2B．均衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C．反響速率：vb＞va總m－1n(HF)∶2n總n10．(1)2SO2(g)＋O23(g)＝－198kJ·mol－1是制備硫酸的重要反響。在容積為HVL的密閉容器中開端充入2molSO和1molO，反響在不一樣條件下進(jìn)行，反響系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)2間的變化以下圖。與曲線a對比，曲線b改變的條件是__________，判斷的依照為：_______________________________________________________________________________。必定條件下一氧化碳和氫氣可合成清潔能源甲醇，其化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)

必定條件

CH3OH(g)

H＝Q。該可逆反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為

________，剖析以下圖可知，

A、B、C

三點(diǎn)均衡常數(shù)

KA、KB、KC的大小關(guān)系是

________，壓強(qiáng)：

p1________(填“＞”“＜”或“＝”)

p2，在

T1和

p2條件下，由

D點(diǎn)到

B點(diǎn)過程中正、逆反響速率之間的關(guān)系：

v正___(填“＞”“＜”或“＝”)

v逆。答案精析1．B[升溫正、逆反響速率同時(shí)加速，達(dá)到均衡時(shí)間縮短，均衡向逆反響方向挪動(dòng)；

CO的體積分?jǐn)?shù)增大，

NO2的轉(zhuǎn)變率降低，化學(xué)均衡常數(shù)減??；壓強(qiáng)增大，

CO的體積分?jǐn)?shù)降低，對比圖像可知，只有選項(xiàng)

B切合。

]2．C3.A4．B[依據(jù)圖像剖析，壓強(qiáng)必定，溫度高升，F(xiàn)e3O4的均衡轉(zhuǎn)變率增大，則該反響為吸熱反應(yīng)，H＞0，即a＞0，A項(xiàng)正確；溫度一準(zhǔn)時(shí)，壓強(qiáng)增大，均衡逆向挪動(dòng)，F(xiàn)e3O4的均衡轉(zhuǎn)變率減小，故p1＜p2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，反響的均衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；將系統(tǒng)中

O2分別出去，均衡正向挪動(dòng)，能提升

Fe3O4的轉(zhuǎn)變率，

D項(xiàng)正確。

]5．D[M點(diǎn)催化劑催化效率高，

N點(diǎn)溫度高，因此沒法確立

M、N兩點(diǎn)的反響速率，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中圖像可知，其余條件不變時(shí)高升溫度，

CO2均衡轉(zhuǎn)變率減小，即均衡逆向挪動(dòng)，因此正反響是放熱反響，溫度越高化學(xué)均衡常數(shù)越小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑催化效率與均衡挪動(dòng)沒關(guān)，催化效率降低是由溫度變化惹起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若開始投入6xmolH2、2xmolCO2，則M點(diǎn)時(shí)n(H2)3xmol、n(CO2)＝xmol、n(CH2==CH2)＝0.5xmol、n(H2O)＝2xmol，因此此時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)0.5x為3x＋x＋0.5x＋2x×100%≈7.7%，D項(xiàng)正確。]6．D7.B8.D9．C[由題給信息知該反響為氣體分子數(shù)增大的吸熱反響，從圖像能夠看出，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，12m總增大，說明n總減小，均衡左移，即均衡向放熱反響方向挪動(dòng)，因此由12TT，nTT總為降低溫度的過程，即T＞T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)門溫度較高，高升溫度均衡右移，故溫度為121T1時(shí)的均衡常數(shù)大于溫度為T2時(shí)的均衡常數(shù)，再聯(lián)合溫度不變均衡常數(shù)不變知，K(b)＞K(a)＝(c)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，壓強(qiáng)越大，反響速率越大，故vb＞a，C項(xiàng)正確；設(shè)HF為xmol，Kv(HF)2為ymol，當(dāng)m總＝30g·mol－1時(shí)，有20x＋40y＝30，解得x＝，即(HF)∶[(HF)2]＝1∶1，n總x＋yynnD項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(1)高升溫度曲線b抵達(dá)均衡的時(shí)間少，反響快且壓強(qiáng)也大(或開端時(shí)，曲線b的壓強(qiáng)大)(2)K＝cc3c2ABC＜＞2K＝K＞K分析(1)與曲線a對比，曲線b第一達(dá)到均衡，則反響速率快，并且均衡時(shí)的壓強(qiáng)比曲線a大，應(yīng)當(dāng)是高升溫度。(2)由可逆反響必定條件K＝CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝Q，推知均衡常數(shù)表達(dá)式：c3；從圖像剖析可知，A、B兩點(diǎn)同溫度，B、C兩點(diǎn)同壓強(qiáng)，且T1＜T2，再結(jié)cc22合均衡常數(shù)K僅與溫度相關(guān)，溫度不變，K不變，故KA＝KB；