【金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案】1452

個(gè)人收集整理個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途金屬和金屬材料復(fù)習(xí) ［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn) 1金屬材料金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的,鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程.商朝，人們開(kāi)始使用青銅器;春秋時(shí)期開(kāi)始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始煉鋼;.在100多年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能,鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。金屬分類:重金屬:如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；金屬：鐵、們的合金。FeMnCr（）金屬:金屬以的其金屬?？键c(diǎn) 3金屬的理性質(zhì),，具有良展性和,,其金屬。（1)一（，有金屬。（2）多（銅，金）（3）有良的性、性、展性一金屬的性：鐵、鋁等多金屬，銅，金；多金屬是，是；種金屬的性、性、密度、點(diǎn)、度等,鎢點(diǎn)最,的點(diǎn)最，的度最.（1)鋁：量最多的金屬素 (2)：人量最多的金屬（3)鐵:前年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁銅） （4）：、性最的金屬(銅金>鋁）(5):度最的金屬 （6)：點(diǎn)最的金屬 （7）:點(diǎn)最的屬（8）：密度最的金屬 （9）：密度最小的金屬考點(diǎn)4的性的用途的1.的性定的用途，的用途又的性.2。的性程度定了的用途。但不是一的定因，在考的用途時(shí)，、是、使用是，以及料是收和等多種因?？键c(diǎn) 5合金:（)。在金屬合金屬和金屬,成具有金屬.說(shuō)來(lái)比比更好注意:（1）合金是金屬金屬金屬金屬的混合。（2)組同更容適同（3）日使用的金屬材料，多合金.（4）金屬后僅組生變化內(nèi)部組結(jié)構(gòu)生改變從引變化。2。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）3。合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較鐵生鐵鋼鋁鋁合金銅黃銅錫焊錫顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色黃色銀白色深灰色光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤金屬光澤硬度質(zhì)軟質(zhì)軟堅(jiān)硬堅(jiān)韌比銅大質(zhì)軟硬度大熔點(diǎn)較高較高比鋁低較高比銅低較低比錫低4。幾種常見(jiàn)合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量 2％%,鋼的含碳量為 0。%—2.鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼:含鉻、鎳的鋼（2）.,高度，具有、性等點(diǎn)。(3）:黃銅：銅、鋅的合金；銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4)和合金：為是21的重要金屬,合金與人有的性， 用制造人造等優(yōu)點(diǎn)：(1）熔點(diǎn)高、度（2）性、易于加工、機(jī)性能（3）性能好性質(zhì)：優(yōu)的性，、和質(zhì),性，度大，有度,生金屬.形、造等。點(diǎn) 6金屬與的金屬的性質(zhì)：1、大多金屬與的應(yīng)2、金屬 + + H2↑3、金屬 + 另一金屬 + 另一（條件：，"）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （金理 金屬 條件 應(yīng)式 Mg 常下(中） 2MgO2

====2MgO 。時(shí)（中）

2MgO2

點(diǎn)======2MgO

，的白光，生成一種白色。Al 常下（中)

=2AlO

銀白色的面，生成一薄2 23。點(diǎn)時(shí)（中） 點(diǎn)燃 ，大量的和的白光,生成4Al+3O

=====2Al

白色。Fe 常下，的

2 23常下,的中 鐵與中的和同用下生成紅色的質(zhì)—-鐵銹（FeO·HO）23 2中點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ，四射，大量的，生成Cu 常下，的

3Fe2O2

======FeO34

一種黑色.加時(shí) △ 銅絲面為黑色2CuO2

======2CuO中 2Cu+O+CO+H=u)O 2 2 2 2 2 3AuAg “真金怕火煉".結(jié)論：大多數(shù)金屬都能，但難易和劇烈程度MgAl常就能；FeCu常溫幾乎能單獨(dú),但點(diǎn)燃或加熱情況可以發(fā)；AuAg時(shí)。金屬鎂現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸金屬鎂現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鋅鐵火焰.大量泡,溶液仍為無(wú),試管壁發(fā)熱,體能夠燃燒并且產(chǎn)淡藍(lán)火焰.緩慢,有泡產(chǎn),溶液無(wú)為，體能夠燃燒并且產(chǎn)淡藍(lán)火焰。FellH2 2FeHO OH2 44 2結(jié)論：MgZnFe金屬比，能稀硫酸或稀鹽酸。MglH2 2MgHOOH2 4 4 2ZnlH2 2ZnHOOH2 4 4 2現(xiàn)象化學(xué)方程式FeO現(xiàn)象化學(xué)方程式FeO=CuFeSO量化鐵硫酸溶液鐵金屬量能鐵硫4 4溶液中，溶液藍(lán)為淺加溶液量 酸溶液或農(nóng)藥少 波爾多液）鋁硫酸溶液鋁2Al+3CuSO=AlSO+3Cu金屬量增4 2 43結(jié)論:1.以上四種金屬到弱順序〉A(chǔ)g2.潑金屬能把潑弱金屬?gòu)钠浠芤簛?lái)。：1.此類溶液進(jìn)行,溶于水化金屬.2KCaNa非常,但能化金屬，因?yàn)槟芡芤核畡×?。溶液中硝酸銀，溶液藍(lán)為無(wú)色溶液銀白Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag加,溶液量金屬量增3 32溶液中，溶液無(wú)為藍(lán)量色硫酸鋁溶液中9：種單種化,另種單化叫。10順序通過(guò)大量證得到常見(jiàn)金屬順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au金屬:到弱：金屬順序里，金屬位越靠前，越.金屬順序里，位于前金屬能鹽酸稀硫酸(可濃硫酸硝)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外）?？键c(diǎn) 11礦石金屬資源的存在方式:地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石.名稱赤鐵礦名稱赤鐵礦主要成分FeO23名稱鋁土礦主要成分AlO23黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦CuS2磁鐵礦FeO34考點(diǎn)12鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展.一于地位。在，動(dòng)人們生產(chǎn)和使用鐵；從1,鐵成1949的鋼鐵產(chǎn)只有1526位，1996，的鋼產(chǎn)1，位?？键c(diǎn) 13一化化鐵(1）：鐵2個(gè)、質(zhì)、單2個(gè)、、、、、.2)：化鐵、石、一化(3）置：4）4）步：置的性方：一化： ）;化鐵；；一化: ）。(5):成，石，產(chǎn)生.3CO+FeO==2Fe+3CO

2CO+O

Ca(OH)+CO=====CaCOHO23 2 2 2 2 2 3 2:要CO，,，CO。(8)理:CO有，不能在中，理的是CO化的 CO2

收集用。2）：鐵礦石：礦石常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 ):用：1.提石：用除SiO2：用3）主要：爐4)煉中發(fā)生的化學(xué)：C+O==CO2。提CO22CaCO===CaO+CO32CO+C====2CO2CaO+SiO===CaSiO2 3考點(diǎn) 14工業(yè)煉鐵(1）理：在，用與生成的(CO）鐵從鐵礦石里C+O====CO CO+C====2CO 3CO+FeO====2Fe+3CO2 2 2 23 2CaCO=====CaO+CO↑ CaO+SiO=====CaSiO3 2 2 3:C+O====CO2 2151.

=

×

==1—樣品樣品垢雞蛋殼實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.至試管中添加稀鹽酸至試管通固表出現(xiàn)氣該樣品均有酸鈣,渾濁CaCO3+2HCl==CaCl2+H2OCO2×====÷2.2)3)16(1:(O）銅銅綠銅O2CO2銅綠CuOHCO）2 2 3防止制品措施1有①持制品表表制,此制品可以全部被.易吸會(huì)加快及時(shí)鋁致密鋁薄,從止鋁一此鋁具有好抗腐性。17資源資源有效徑：防止腐蝕廢舊回利用有劃開(kāi)采尋找品義節(jié)約資源減少環(huán)境污染利用一．存檢驗(yàn)存1酸鈣大白堊解巖；(2雞蛋殼貝殼珍珠牙膏壺垢也有酸鈣實(shí)驗(yàn):怎樣簡(jiǎn)單檢驗(yàn)出列哪些有酸鈣？垢珍珠貝殼雞蛋殼石灰石的用途(1）大理石色彩豐富，漢白玉潔白凝重，都是優(yōu)良的建筑材料；（2）石灰石用于冶煉鋼鐵，燒制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。檢驗(yàn)礦石中是否含有碳酸鈣的方法：往礦石上滴加稀鹽酸,利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.（1）地質(zhì)人員在野外勘探時(shí)往往帶一小瓶鹽酸，其作用是什么？ 答：為了檢驗(yàn)碳酸鈣。(2）雞蛋在鹽酸中為何會(huì)反復(fù)浮沉？答:雞蛋殼中的碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成大量的氣泡附著在蛋殼表面,使雞蛋受的浮大于重。4．碳酸鹽的檢驗(yàn)化式 驗(yàn)驟 驗(yàn)驗(yàn)象 化方Na2CO3 1．。量加入

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑灰

中

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO↑NH4HCO3氣體石灰水中

石灰水Cu2（OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+濁 3H2O+CO↑NH4HCO3+HCl=NH3+H2O+CO↑: 檢驗(yàn)碳酸鹽的方法：滴加稀鹽酸，生成的氣體石灰水，時(shí)。二．生石灰、石灰、石灰石的方:CaCO3=錯(cuò)誤!==CaO+CO↑驗(yàn)：經(jīng)過(guò)灼燒的石灰石得更白了，容易碾碎了，固體質(zhì)量輕了相此