廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市市靈山縣三海中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)都定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，以北京為例，監(jiān)測(cè)大氣污染物的指標(biāo)主要包括

A．CO可吸入顆粒物B．CO可吸入顆粒物C．CO可吸入顆粒物D．CO可吸入顆粒物

參考答案：B2.下列說法中合理的是

A．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量B．養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑制“××可樂”，以增強(qiáng)口感和余味D．將廢棄塑料熱裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料參考答案：D3.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固體 C．稀釋 D．加入濃鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來(lái)的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

4.Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中錯(cuò)誤的是（

）A．在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑

B．Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成兩種鹽C．Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小

D．Na+

與N3-的核外電子排布都與氖原子的相同參考答案：A略5.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

)

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略6.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1②據(jù)此判斷，下列說法正確的是(

)A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略7.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略8.下列關(guān)于氨氣的說法錯(cuò)誤的是

A．易液化

B．極易溶于水

C．密度比空氣小

D．能用濃硫酸干燥參考答案：D略9.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D10.下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的是

A、質(zhì)量守恒定律

B、元素周期律

C、相似相溶原理

D、能量最低原理參考答案：C略11.反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（

）A．增加CO的物質(zhì)的量

B．增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量C．將容器的體積縮小一半

D．改變反應(yīng)的溫度參考答案：B略12.已知一種c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

B．等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：C13.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B．14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略15.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A．變藍(lán)色

B．變深

C．變淺

D．不變參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室用不含的溶液與不含的溶液反應(yīng)制備沉淀。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時(shí)，需加入硫酸和一種單質(zhì)：___________，加入該單質(zhì)的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_____________________________________。參考答案：（1）__鐵___，_防止亞鐵離子被氧化__，__抑制亞鐵離子水解___（2）__加熱煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時(shí)，可跟醇R″OH發(fā)生如下反應(yīng)（R′、R″是兩種不同的烴基）：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH此反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)，常用于有機(jī)合成中。在合成維綸的過程中，有一個(gè)步驟是把聚乙酸乙烯酯轉(zhuǎn)化成聚乙烯醇，這一步就是用過量的甲醇進(jìn)行酯交換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。（1）反應(yīng)中甲醇為什么要過量？（2）寫出聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（3）寫出聚乙酸乙烯酯與甲醇進(jìn)行酯交換反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）使平衡向右移動(dòng)，使酯交換反應(yīng)趨于完全。解析：本題仍屬信息遷移題，給出的信息要求考生領(lǐng)會(huì)、模仿、遷移，結(jié)合已有知識(shí)探討和應(yīng)用?？疾樽詫W(xué)能力和思維能力。(1)題目給出了酯交換反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是醇(R″OH)奪走了與之成酯，而釋放出原來(lái)成酯的醇(R′OH)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此甲醇要過量，才能保證酯交換完全，釋出聚乙烯醇。(2)要注意的是聚乙烯醇，其結(jié)構(gòu)式中并沒有烯鍵，正如聚乙烯結(jié)構(gòu)式中沒有烯鍵一樣，它們的烯鍵都在聚合時(shí)被飽和了。(3)酯交換反應(yīng)的通式為酯+醇酯′+醇′。把題給物質(zhì)代進(jìn)上述反應(yīng)模式中，即是聚乙酸乙烯酯+甲醇乙酸甲酯+聚乙烯醇。由此可寫出反應(yīng)式。

18.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是___________________

_(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___

_(填“深”或“淺”)，原因是___________

_。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________

_和

，其原因是_________

___(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明)。參考答案：CO＋H2OHCO＋OH－；深；加熱溫度升高，使CO水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深；產(chǎn)生白色沉淀；紅色慢慢消失；當(dāng)加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH－)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失

略19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O22SO3(g)△H=－190kJ/mol在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。（1）該反應(yīng)平