上海市普陀區(qū)高三化學上學期質(zhì)量調(diào)研試題(含解析)蘇教版

上海市普陀區(qū)高三化學上學期質(zhì)量調(diào)研試題（含分析）蘇教版2013.12考生注意：、本卷滿分150分，考試時間120分鐘。、本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包含試題與答題要求；全部答案一定涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。、答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將查對后的條形碼貼在指定地點上。、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不可以錯位。相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32Na—23Al—27Fe—56Cu—64一、選擇題（此題共10分，每題2分，每題只有一個正確選項）1、對于汽油、甘油和花生油的表達正確的選項是A．都屬于油脂B．都無固定的沸點C．都能浮在水面上D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反響2、在非室溫條件下能夠使用的儀器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、依據(jù)有機物的命名規(guī)則，以下命名正確的選項是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯1C17H35COOCH2CH3C．C17H35COOCH硬脂酸甘油脂D．CH3CCHCH33,3-二甲基-2-丁CH35COOCH2CH3OH17醇4、對于碘及其化合物的說法正確的選項是A．“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食品C．I-與IO3-能夠大批共存于溶液中D．經(jīng)過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘5、鋁的某種超原子構造（Al13）擁有40個價電子時最穩(wěn)固。請展望穩(wěn)固的Al13所帶的電荷數(shù)為A．-1B．+2C．0D．+3二、選擇題（此題共36分，每題3分，每題只有一個正確選項）26、往常狀況下，前者沒法決定后者的是A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱B．化合物的內(nèi)在構造----電解質(zhì)的相對強弱C．反響溫度的高低----化學均衡的挪動程度D．反響物的化學性質(zhì)----化學反響速率的快慢7、實驗裝置是為達成實驗目的采用的。以下實驗裝置與實驗目的相般配的是考點：此題考察了氣體的制備。8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，它們的簡單離子中都能損壞水的電離3的組合是3+-2-++3++2-A．Y、WB．Z、XC．X、YD．X、Z9、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的選項是選項目的實驗方法A除掉NaCO固體中的NaHCO置于坩堝中加熱至恒重233B除掉NaCl中少許KNO將混淆物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾3C除掉CO2中的HCl氣體經(jīng)過NaHCO3(aq,飽和)，而后干燥D除掉CHBr中的Br2加入足量NaSO(aq)，充分振蕩，分液252310、將足量CO2分別通入以下各溶液中，所含離子還能大批共存的是+-、Cl--B+---A．K、AlO2、NO3．Na、CH3COO、C6H5O、HCO3+-2-、Cl-D+、Al3+2-+C．Na、ClO、SO4．NH4、SO4、H【答案】D411、銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行以下辦理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。相關說法正確的選項是A．該辦理過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能鋁質(zhì)容器B．銀器為正極，Ag2S復原為單質(zhì)銀食鹽水銀器C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕12、同樣溫度下，容積同樣的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生以下反響：2SO(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ實驗測得相關數(shù)據(jù)以下：2容器編號開端時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到均衡時系統(tǒng)能量的變化SO2O2SO3/KJ甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2以下判斷中不正確的選項是A．197>Q1>Q2B．達到均衡時SO2的體積分數(shù)：甲>乙C．兩容器中反響的均衡常數(shù)相等D．生成1molSO(l)時放出的熱量大于98.5kJ3若生成1molSO3(g)時放出的熱量等于于98.5kJ，但由氣態(tài)到液態(tài)時還要放出熱量，故生成1molSO3(l)513、對于同溫同壓條件下的氣體1218O與142CN，判斷正確的選項是A．體積相等時密度相等B．原子數(shù)相等時中子數(shù)相等C．體積相等時電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)相等14、把200mLNHHCO和NaCO的混淆溶液分紅兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰4323好反響完整；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰巧反響完整。該混淆溶液中c(Na+)為A．（l0b-5a）)mol/LB．（2b-a）mol/LC．（ba）mol/LD．（5b-5a）mol/L1020215、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在必定條件下反響制得：相關上述反響物和產(chǎn)物的表達不正確的選項是A．上述三種有機物中共有四種含氧官能團6B．貝諾酯分子中有9種不一樣化學環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多耗費NaOH4molD．可用FeCl3(aq)差別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚16、六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)挨次增大。此中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不一樣；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導體資料。由此可推知A．a(chǎn)、c兩種元素只好構成化學式為ca3的化合物B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低挨次為：d＞c＞bC．原子半徑由大到小的次序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金屬性由強到弱的次序是d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三種不含同樣離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子以下表所示：陽離子＋、Na＋、Mg2＋NH47陰離子－－2－OH、NO3、SO4若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成同樣體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)A．可能是NaOHB．可能是NHNO432－D．必定不是(NH4)2SO4C．不行能有SO4三、選擇題：（此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18、運用電離常數(shù)判斷能夠發(fā)生的反響是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3酸o電離常數(shù)(25C)2322-7B．2HBrO＋NaCO→2NaBrO＋HO＋CO↑Ki1=4.3×10碳酸C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑Ki2=5.6×10-11D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO次溴酸i-9K=2.4×10【答案】AD19、已知2Al+2NaOH+2HO→2NaAlO+3H。對于該反響中相關物理量的描繪正確的選項是（N表22A示阿伏加德羅常數(shù)）A．每生成0.6molH2，被復原的水分子數(shù)量為1.2NAB．有2.7gAl參加反響時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.3NAC．有6.72LH2生成時，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.6NAD．溶液中每增添0.1molAlO2-，Na＋的數(shù)量就增添0.1NA【答案】AB820、給定條件下，加點物質(zhì)能完整耗費于化學反響中的是A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣．．．B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉．．C．常溫下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中．．7D．在5×10Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反響．．21、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)。反響過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其余條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。以下剖析正確的選項是A．容器中發(fā)生的反響可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．0～3min內(nèi)，v(X)＝0.2mol?L-1?min-1C．其余條件不變高升溫度，v正、v逆都增大，且從頭均衡前v正>v逆D．若改變條件，使反響進度如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強922、工業(yè)上常利用反響3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）。實驗室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入必定量Cl2，充分反響后，測得溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，獲取的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50四、（此題共12分）硅及其化合物寬泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅猶如下反響（方法1）：①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl(g)4③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)10達成以下填空：23、硅原子核外有種不一樣能級的電子，最外層的p電子有種自旋方向。24、硅與碳同主族，單質(zhì)的復原性：碳硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反響①之因此能進行的原由是。25、反響②生成的化合物的電子式為；該分子為分子（填寫“極性”或“非極性”）。26、某溫度下，反響②在容積為V升的密閉容器中進行，達到均衡時Cl2的濃度為amol/L。而后快速減小容器容積到0.5V升，t秒后從頭達到均衡，Cl2的濃度為bmol/L。則：ab（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒內(nèi)，反響②中v(SiCl4)=（用含a、b的代數(shù)式表示）。28、工業(yè)上還能夠經(jīng)過以下反響制取純硅（方法2）：④Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)+Q（Q>0）⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)提升反響⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采納的舉措有：（選填2條）。致，故碳強于硅。反響①之因此能進行的原由是由于生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使均衡11五、（此題共12分）氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技頂用途寬泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。達成以下填空：29、某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反響研究脫氮原理。實驗前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)清洗Fe粉，其目的是，而后用蒸餾水清洗至中性；②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；③為防備空氣中的（寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉復原上述KNO3(aq)過程中，反響物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如右圖所后溶液中離子濃度由大到小的次序是。在通入NH3的過程中溶液的導電能力（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。1233、向上述溶液中持續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的選項是（選填編號）。-)=++--++-ccccbcccc44c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)34、常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過度，該過程中水的電離均衡（填寫電離均衡挪動狀況）。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃-1度為mol·L。13六、（此題共12分）過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能惹起分解。35．某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適合方法是（填寫編號）。a．常壓蒸餾b．減壓蒸餾c．加入生石灰常壓蒸餾d．加壓蒸餾36．假如獲取的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為。盡人皆知，氫氣在空氣中焚燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中焚燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了考證氫氣在空氣中焚燒的產(chǎn)物中能否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。37．甲同學想從以下圖-2的①－④中選用代替圖－1方框中的裝置，可行的是（填寫編號）。38．若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，達成該反響的離子方程式：→+Mn2++H2O丙同學對乙的查驗方案提出了懷疑：若鋅粒與稀硫酸的反響中產(chǎn)生了少許H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液退色。請對乙同學的實驗方案提出改良建議：。1439．過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反響的化學方程式可表示為：2(2NaCO?3HO)→4NaCO+6H2O+3O↑2322232取必定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完整分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水g。七、（此題共12分）硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有寬泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設計了兩種制備膽礬的門路，并測定了此中結晶水的含量。設計的流程以下：1540．“較純銅”轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸~時，應將其置于內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂能夠用熱堿溶液洗去，原由是。若灼燒“粗銅”，獲取的產(chǎn)物是混有少許銅的氧化銅。存在少許銅的可能原由是。a．灼燒過程中部分氧化銅被復原b．該條件下銅沒法被氧氣氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．灼燒不充分銅未被完整氧化41．經(jīng)過門路I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，一定進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種門路，門路Ⅰ有明顯的兩個長處：①。②。42．測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對偏差大于零，則產(chǎn)生偏差的原由可能是___________。a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大．加熱前稱量時容器未完整干燥d．加熱過程中有少許濺失43．利用以下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完整分解，A的試管中節(jié)余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反響前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。16請經(jīng)過計算，推測該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：。17八、（此題共10分）有機物A、B、C、D、E、F、G的互相關系以以下圖所示。44、查驗A中鹵元素的實驗方法是。45、B的構造簡式為；①的化學反響種類是。46、G在實驗室中可經(jīng)過兩步反響氧化成F。此中第一步反響的條件是，反響獲取的產(chǎn)物可能有（填寫構造簡式）。47、F是一種二元酸，它在必定條件下可與G反響生成高分子化合物，該高分子的構造簡式為。寫出反響④的化學反響方程式。（2分；反響物、產(chǎn)物正確1分，配平+條件1分）18NaCNR-CH-CNNH4ClNH2九、(此題共12分)已知：R-CHO，HR-CNRCOOH。氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于克制血小板齊集的藥物。以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線以下：達成以下填空：48、C中含氧官能團的名稱為，C→D的反響種類是。49、Y的構造簡式為，在必定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相像）按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反響，生成的產(chǎn)物可能有種。50、C可在必定條件下反響生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)。該反響的化學方19程式為。51、由E轉(zhuǎn)變?yōu)槁冗粮窭讜r，生成的另一種產(chǎn)物的構造簡式為