安徽省池州市貴池區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省池州市貴池區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項選擇題）下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；C．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行來判斷；D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學(xué)平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．2.下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．3.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述不正確的是

A．魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生不愉快的腥臭味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋

B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：B4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

5.下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略6.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：

下列說法不正確的是A.放電時，負極質(zhì)量增加B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C．放電時，正極反應(yīng)為：D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時，消耗4molH2SO4參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（

）A、用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O參考答案：C略8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳氣體

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。9.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：答案：B10.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是參考答案：BA中Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。11.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因為L層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，C錯誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項C。點睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因為弱酸不能制備強酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因為二氧化硫的還原性較強，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。12.肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過下列反應(yīng)制得肉桂醛：下列說法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略13.把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過鎳催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后，氣體體積變?yōu)閥L(全部體積均在相同條件下測定)，若乙烯在1L混合氣體中的體積分數(shù)為x％，則x和y的關(guān)系一定不正確的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5參考答案：D略14.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：B略15.下列判斷正確的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C．正四面體分子中的鍵角都是109°28，

D．羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．參考答案：1.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮氣的化學(xué)性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，該反應(yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點評：本題考查實驗室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（13分）某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示，其中A、B、F、G的分子式分別為C10H10O4、C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式

，H的鍵線式

。(2)B中的官能團名稱為

，⑤的反應(yīng)類型為 。(3)C在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式：

。(4)足量G與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(5)G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有

種，其中核磁共振氫譜有三組特征峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(1)

；

(2)羧基；消去反應(yīng)(3)nHOCH2COOH

+nH2O(4)2+HOOCCOOH+2H2O(5)8、(CH3)3CCH2CHO（方程式各3分，最后一個結(jié)構(gòu)簡式2分，其余毎空1分）18.ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：信息內(nèi)容①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點為﹣59℃，沸點為11℃，具有強氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是強酸，HClO4為無色透明液體，沸點為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解

（1）儀器a名稱是

．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點是

．（2）裝置C的作用是

，裝置B中用冰水浴的目的是

．（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是

；②設(shè)計簡單實驗證明HClO2為弱酸：

．（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取V1mLClO2溶液于錐形瓶中．步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．步驟3：加入指示劑，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．實驗中加入的指示劑是

，達到滴定終點時的現(xiàn)象是

．原溶液中ClO2的含量為

（用含字母的代數(shù)式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

參考答案：（1）圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）①蒸餾；②在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變；．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】根據(jù)裝置圖可知，該實驗用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實驗中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化氯被稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應(yīng)器中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經(jīng)過反應(yīng)可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無色透明液體，即分離兩種熔點不同的液體，可以用蒸餾的方法；②根據(jù)鹽類水解的原理，測定NaClO2溶液的PH值，可判斷HClO2是否為強酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時，I2完全反應(yīng)，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算c（ClO2）．【解答】解：根據(jù)裝置圖可知，該實驗用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實驗中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知a儀器名稱為圓底燒瓶，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，該反應(yīng)的優(yōu)點是二氧化氯被二氧化