安徽省安慶市潛山縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市潛山縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強腐蝕性，所以，應(yīng)該印有的警示標(biāo)記為D。2.關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是(

)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略3.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，組成該溶液的化合物最多有（

）A．2種

B．3種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4參考答案：B略5.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）A.

L

B.

C.L

D.參考答案：A略6.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①根據(jù)水的分子式H2O來判斷組成元素；②酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物判斷；③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷；④根據(jù)鹽的分類：無氧酸鹽和含氧酸鹽來判斷；⑤氧化物：是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式為H2O，含有氧元素，所以正確；②酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；③堿除氨水（NH3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；④鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的分類知識，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C8.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是

ks5uA．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3參考答案：C略9.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D、元素的最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C略10.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選A。11.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略12.鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略14.下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(

)A．過氧化鈉與水反應(yīng)

B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）實驗室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進行配制。有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)規(guī)格容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)

；（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實驗中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是

g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時俯視

；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出

；

（二）實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制。回答下列問題：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)實際用量筒量取時需要取濃硫酸

mL（2）由于錯誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________（填寫編號）。

A用量筒量取一定量濃硫酸時,俯視液面讀數(shù)

B濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

參考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）（1）用托盤天平稱量固體樣品的質(zhì)量時，當(dāng)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤放砝碼16g，此時游碼為0.4g，則右盤中樣品的實際質(zhì)量是g。（2）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是。參考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略18.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_____________？（4）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________？參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)3:2

(3)0.8mol

(4)4.48L。解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）銅元素化合價升高，銅是還原劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，氮元素化合價降低，硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2。（3）銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是0.8mol；（4）生成的NO是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

19.（8分）現(xiàn)有①CaF2

②金剛石