四川省廣安市華鎣第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析_第1頁
四川省廣安市華鎣第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析_第2頁
四川省廣安市華鎣第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

四川省廣安市華鎣第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組,形成新分子,這種過程被命名為烯烴復分解反應(yīng)(該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間,也可發(fā)生在同種烯烴分子間)。如:則對于有機物發(fā)生烯烴的復分解反應(yīng)時,不可能生成的產(chǎn)物是A.

B.

C.CH2=CHCH3

D.參考答案:C略2.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空,并成功實現(xiàn)宇航員太空行走.火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應(yīng)提供:C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)中碳元素的化合價降低C.氧化劑是N2O4

D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案:C考點:氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:上述反應(yīng)標注化合價可知,反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變,是氧化還原反應(yīng),N2O4中氮元素化合價從+4~0,N2O4做氧化劑;C2H8N2中氫元素的化合價+1價,氮元素只能是﹣3價,所以碳元素化合價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零得到﹣1價,所以C2H8N2中碳元素化合價升高,氮元素化合價升高,物質(zhì)是還原劑,化合價變化為C元素從﹣1~+4,N元素從﹣3~0,根據(jù)化學方程式,1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子,失電子10mol,氮元素原子失電子6mol,N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣,符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒.解答:解:A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng),故A錯誤;B、通過標注化合價可知,碳元素化合價升高,故B錯誤;C、由化合價升降守恒可知,只有N2O4中氮元素化合價降低,所以做氧化劑,故C正確;D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選:C.點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì),重點考查化合價的正確標注.3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y和W同主族,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同D.W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強參考答案:B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X是C元素,由Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),分析可得Y為O元素,Z為Na元素,所以W為S元素。A、四種元素的原子半徑從大到小為r(Na)>r(S)>r(C)>r(O),即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),所以A錯誤;B、X和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是碳酸和硫酸,碳酸的酸性弱于硫酸的,所以B正確;C、O與Na形成的化合物中含有離子鍵,而O與S形成的化合物中只含有共價鍵,所以C錯誤;D、H2S的熱穩(wěn)定性弱于H2O的,故D錯誤。本題正確答案為B。4.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

參考答案:B5.下列說法正確的是(

A.C、N、O的第一電離能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位鍵C.P4、CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28′D.HClO

、HClO3

HClO4的酸性依次增強參考答案:D略6.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物參考答案:D略7.下列氣體中,只能用排水法收集的是() A. NO B. NO2 C. HCl D. NH3參考答案:A考點:氣體的收集.分析:只能用排水法收集,說明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)或者氣體的密度與空氣的密度接近,且該氣體不與水發(fā)生反應(yīng)、不易溶于水,據(jù)此進行判斷.解答:解:A.一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以只能用排水法收集,故A正確;B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮,不能夠使用排水法收集,故B錯誤;C.HCl極易溶于水,不能使用排水法收集,只能使用排空氣法收集,故C錯誤;D.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,可以使用排空氣法收集,故D錯誤.故選A.點評:本題考查氣體的收集方法,題目難度不大,注意實驗室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì),能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體.8.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產(chǎn)物數(shù)目(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案:D略9.用R代表短周期元素,R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案:C略10.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),在反應(yīng)過程中

A.核能轉(zhuǎn)化成熱能

B.化學能轉(zhuǎn)化成熱能

C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量參考答案:B略11.用R代表短周期元素,R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A.

R的氧化物都能溶于水B.

R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.

R的都是非金屬元素D.

R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案:C12.3He可以作為核聚變材料,以下關(guān)于3He的說法正確的是()A.比4He少一個質(zhì)子B.與4He互為同位素C.與4He都是氦元素的同素異形體D.比4He多一個中子參考答案:A13.下列儀器:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于分離物質(zhì)的是()A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案:C利用過濾法分離固液混合物時使用漏斗,利用蒸餾法分離沸點不同的液體混合物時使用蒸餾燒瓶,分離互不相溶的液體混合物時利用分液漏斗進行分液。14.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案:A略15.碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標準溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2,或由反應(yīng)生成的I2),以測定待測液一些物質(zhì)的含量的方法,離子方程式為I2+2=2I-+,在碘滴定法中,常用的指示劑是A.淀粉

B.甲基橙

C.酚酞

D.石蕊參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖,燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時,將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應(yīng)的過程,乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH),請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式:

。②裝置A的名稱是

____

,使用時要先從____

口(填“a”或“b”)進水。③實驗結(jié)束后,錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離,該小組依如下流程進行了進一步的實驗:試劑(a)是

,分離方法(1)是

。參考答案:①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管;

b③Na2CO3(也可答飽和碳酸鈉溶液);

分液三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是:

一種合成聚合物E的路線如下:回答下列問題:

(1)寫出A與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式

(2)D中含有的官能團名稱為

;

(3)C→D的反應(yīng)類型是

反應(yīng);

(4)C有多種同分異構(gòu)體,寫出所有屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

;

(5)寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。

參考答案:(1)CH3CH2CHO

+2Cu(OH)2+NaOH→

CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)取代

(4)HCOOCH=CHCH3

HCOOCH2CH=CH2

HCOOC(CH3)=CH2

CH3COOCH=CH2

CH2=CHCOOCH3

略18.CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸

醋酸(填“>”、“=”或“<”)。(2)將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈

性,原因

(用離子方程式表示)。(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為

。(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者

后者(填“>,<或=”)(5)已知25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋,請你寫出乙同學可能的理由

。(6)欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4標準溶液應(yīng)使用

(“酸式”或“堿式”)滴定管。取一定量Ⅰ溶液,用KMnO4標準溶液滴定,終點現(xiàn)象為

。參考答案:略19.A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們核電荷數(shù)依次遞增,且知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2—與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲;

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