2019年江蘇省高考化學(xué)試卷考點(diǎn)卡片

2019年江蘇省高考化學(xué)試卷考點(diǎn)卡片

i.分子式

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、分子式的概念：分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分

子質(zhì)量的化學(xué)式.

注意：

（1）分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍；

（2）分子式相同時(shí)，可能表示一種物質(zhì)，也可能不表示一種物質(zhì)，如同分異構(gòu)體的分子式

是相同的.

2、化學(xué)“五式”的比較：

電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

定義化學(xué)中常分子式是實(shí)驗(yàn)式又結(jié)構(gòu)式是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式

在元素符用元素符稱最簡(jiǎn)式表示用元的簡(jiǎn)單表達(dá)式（通常

號(hào)周圍用號(hào)表示純或經(jīng)驗(yàn)素符號(hào)和只適用于以分子形式

小黑點(diǎn)凈物（單式，是化短線表示存在的純凈物，如有

或小質(zhì)、化合學(xué)式中的化合物機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物

叉“X”物）的分一種.用（或單質(zhì)中的官能團(tuán)，只要

來表示元子的組成元素符號(hào)質(zhì)）分子把碳?xì)鋯捂I省略掉即

素原子的及相對(duì)分表示化合中原子的可，碳碳單鍵、碳氯

最外層電子質(zhì)量的物分子中排列和結(jié)單鍵、碳和羥基的單

子.這種化學(xué)式.各元素的合方式的鍵等大多數(shù)單鍵可以

表示的物原子個(gè)數(shù)式子.省略也可不省略，如，

質(zhì)的式子比的最簡(jiǎn)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

叫做電子關(guān)系式.CH3cH2cH3,乙烯為

式.CH2=CH2,四氯甲烷

CC14，乙醇

CH3cH20H等.

舉例

H：C：：C：C2H4CH2CH2=CH2

H

附注電子式只而化學(xué)式有機(jī)化合表示有機(jī)碳碳雙鍵、三鍵、大

能用于表是用元素物中往往化合物一多數(shù)環(huán)一定不能省

示由主族符號(hào)表示有不同的般用結(jié)構(gòu)略.碳氧雙鍵可省略，

元素形成物質(zhì)組成化合物具簡(jiǎn)式，通比如甲醛HCH0.

的物質(zhì)，的式有相同的常省去碳

不能表示子.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氫鍵，有

由過渡元式是實(shí)驗(yàn)式.例如時(shí)也省去

素形成的式、分子乙塊、苯碳碳單

物質(zhì).式、結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)式鍵，用折

式、結(jié)構(gòu)均為CH,線表示.

簡(jiǎn)式、電但乙煥的

子式的統(tǒng)分子式是

稱.C2H2，苯

的分子式

是C6H6.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察分子式的概念和書寫，需要重點(diǎn)掌握.

題型：化學(xué)“五式”的正確表示方法：

典例：下列說法正確的是（）

A.乙酸的分子式：C2H4。B.甲烷的分子式：CH4C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6

分析：用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式叫分子

式；

將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的C-C鍵和C-H鍵省略不寫所得的一種簡(jiǎn)式叫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

A.乙酸的分子式為；C2H4。2；

B.甲烷的分子式為：CH4；

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3co0H；

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH3.

解答：用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式叫分子

式；

將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的C-C鍵和C-H鍵省略不寫所得的一種簡(jiǎn)式叫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

A.乙酸的分子式為：C2H4。2,故A錯(cuò)誤；

B.甲烷的分子式為：CH4，故B正確；

C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3co0H,故C錯(cuò)誤；

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH3，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng):本題考查了常見有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的寫法,要注意分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別,

有些有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相同，如甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相同，有些不同，如乙烷.

【解題思路點(diǎn)撥】對(duì)于無機(jī)物要注意區(qū)分電子式和結(jié)構(gòu)式，對(duì)于有機(jī)物要注意分子式、實(shí)驗(yàn)

室、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別.

2.離子方程式的書寫

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、離子方程式的概念：

離子方程式，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.

二、離子方程式的書寫步驟：

1、寫：

明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2、拆：

（1）可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、

難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示.

（2）對(duì)于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里

則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用

化學(xué)式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式.濃硝酸、鹽酸是完全電

離的，所以寫離子式.

實(shí)例如下：

1）拆分的物質(zhì)

+2+2+

如Ca（HCO3）2+2H=Ca+2CO2t+2H2O,錯(cuò)在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca和HCO3

應(yīng)為：+

HCO3+H—C02t+H20.

可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HC1）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶

性鹽（氯化鈉NaCl）.

2)不能拆分的物質(zhì)

①難溶物不拆

例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.

2+

錯(cuò)誤：CO3+2H-CO2+H2O

原因：CaCCh難溶于水，像BaS04、AgCkCu(OH)2、H2SiO3sFeS、CuS,等在書寫離

子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

+2+

正確：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆(98%濃硫酸，石灰乳(Ca(OH)2)等特殊的要注意)

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.

錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2so4、MgC03、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫

離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

22+

正確：SO4+Ca=CaSO4I

說明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式.

③弱電解質(zhì)不拆(CH3coOH,HF,HC1O,H2cO3，H2S,H2so3，NH3?H2O)

例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.

錯(cuò)誤：A13++3OH-=A1(OH)3I

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像出0、HF、CH3C00H等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能

拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：AF++3NH3，H2O=AI(0H)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnO2,CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2)

例4：將氧化鈉加入水中.

錯(cuò)誤：C)2-+H20=20H

原因：NazO是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化

學(xué)式.

+

正確：Na2O+H2O=2Na+20H-

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3HS',HSO3',H2P04一，HPO?)

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.

錯(cuò)誤：2H++CO32=CO2t+H2O

原因.HC03一是弱酸H2c03的酸式酸根，像HSCh；HS\H2POJ等離子在書寫離子方程

式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：HCO3+H+=C02t+H20

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成

H+與SO4?一形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSOJ.

⑥固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化錢固體與氫氧化鈣固體混合加熱.

錯(cuò)誤：NH4++OH-=NH3t4-H2O

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是

離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式.

正確：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)

⑦非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫分子式.

3刪：

刪去方程式兩邊相同的離子和分子.

4、查：

檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)

是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比.

三、離子方程式書寫遵守的原則：

1、客觀事實(shí)原則：

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2t，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+.應(yīng)為:Fe+2H+

2+

■=Fe+H2t.

2、質(zhì)量守恒原則：

+

如Na+H20=Na+OH+H2t,錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等.應(yīng)為：2Na+2H2O=

2Na++2OH+H2t.

3、電荷守恒原則：

如Fe3++Cu-Fe2++CP,錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒.應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

4、定組成原則：

+22+

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4+Ba+OH=BaSO4I+H2O,錯(cuò)在SCU2一和

++22+

H,Ba?+和OH：未遵循1：2這一定組成.應(yīng)為：2H+SO4+Ba+2OH—BaSO4I+2H2O.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點(diǎn)掌握.

第一類錯(cuò)誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）

第二類錯(cuò)誤：不符合客觀事實(shí)

典例1：（2010?湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+—2Fe3++3H2tB.將磁性氧化鐵溶于

+3+

鹽酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3「一Fe3++2H2O+NOtD.將銅屑加Fe3+

溶液中2Fe3++Cu—2Fe2++Ci?+

分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；

B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價(jià)和正三價(jià)兩種；

C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.

+2+

解答：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H=Fe+H2t,故A錯(cuò)誤；

+3+2+

B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H-2Fe+Fe+4H2O,故B錯(cuò)誤；

2++3+

C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe+4H+NO3-=3Fe+2H2O+NOt,

故C錯(cuò)誤；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書寫知識(shí)，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守

恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn).

第三類錯(cuò)誤：配平有誤，不守恒

典例2：（2014?德慶縣一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2++2OH=2H2O+BaC12

B.向FeCb溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe-3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2—CaCO3\+H2O

D.向FeC13溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析：A.反應(yīng)生成氯化鋼和水，氫氧化鋼為溶于水的強(qiáng)堿;

B.反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒；

C.過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

D.電子、電荷不守恒.

解答：A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為H++OH—H2O,故A錯(cuò)誤：

B.向FeCh溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為OFT+CCh—HC03，故C錯(cuò)誤；

D.向FeCh溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握氧化

還原反應(yīng)中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大.

第四類錯(cuò)誤：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系(詳見下面的難點(diǎn)突破)

第五類錯(cuò)誤：忽略隱含信息

1)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：

2+

S02通入NaClO溶液中：反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O-+H2O=SO4'+C1-+2H.

2)膠體不帶沉淀符號(hào)：

3)無論是“少量”還是“過量”的C02通入苯酚鈉中均生成NaHCO3(因?yàn)樘妓徕c和苯酚

不能共存)：

4)C02(S02)通入NaOH少量和過量的情況：

2

少量CO2：CO2+2OH-=H2O+CO3':

過量CO2：CO2+OH=HCO3';

【解題思路點(diǎn)撥】難點(diǎn)突破：

1、反應(yīng)試劑的滴加順序：

(1)第一類：

1)NaOH溶液和AlCh溶液

①NaOH溶液滴加到A1C13溶液中的離子反應(yīng)：先是A13++3OH=A1(OH)3(，后是Al

(OH)3+OW=A1O2+2H2O；

3+3+

②AICI3溶液滴加到NaOH溶液中時(shí)：先是A1+4OH-=A1O2+2H2O,后是A1+3A1O2-

+6H2O=4A1(OH)3I.

2)鹽酸和NaAICh溶液

+

①鹽酸滴加到NaAlOo溶液中的離子反應(yīng)：先是AIO2+H+H2O=A1(OH)3I，后是Al

(OH)3+3H+=AP++3H2O；

②當(dāng)NaAICh溶液滴加到鹽酸溶液中時(shí)：先是A1O2-+4H+=A13++2H2O，后是八13++3八1。2一

+6H，O=4A1(OH)3I.

3)氨水和AgNCh溶液

①氨水滴加到AgNCh溶液中：先是Ag++NH3?H2O=AgOHI+NH+4,后是AgOH+2NH3。

+

H2O=LAg(NH3)2J+OH+2H2O,

②當(dāng)AgNCh溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2『+2H2O.

(2)第二類：

1)NaHSCM溶液和Ba(OH)2溶液

①向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

解析：因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，故全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC)4I+Na2so4+2H2O,其離子方程式是：

+22+-

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

②在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：

解析：這時(shí)在①中存在的溶質(zhì)只有Na2SO4,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式是：

22+

SO4-+Ba=BaSO4I

③向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42一恰好完全沉淀：

解析：當(dāng)SO42一恰好完全沉淀，則Ba(OH)2溶液中的Ba?+與SC^一恰好是按1:1反應(yīng)，

且H+與01的比也是1：1,這時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaOH.其離子方程式是：

+22+

H+SO4-+Ba+OH=BaSO4I+H2O

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至過量：

解析：向Ba(0H)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至過量，SC^-與Ba?+的比為1：1反

應(yīng)，H+與0H.的比為2：2反應(yīng).其離子方程式是：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSC)4I+2H2O

2)Ba(OH)2溶液和NaHCCh溶液

⑤向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的NaHCO3溶液：

解析：該問相當(dāng)于2moi與過量的HC03一反應(yīng)，且生成的CCh?一再與ImolBa?+結(jié)合.

2+2

Ba+2OH+2HCO3'=BaCO3I+2H2O+CO3'

3)Ca(OH)2溶液和NaHCCh溶液

①少量的Ca(OH)2和足量的NaHCCh溶液混合(向NaHCCh溶液中滴入Ca(OH)2)：

2+-2

2OH+Ca+2HCO3=CaCO3I+CO3+2H2O；

②足量的Ca(OH)2和少量的NaHCCh溶液混合(向Ca(OH)2溶液中滴入NaHCC>3)：

2+

OH+Ca+HCO3=CaCO3I+H2O；

③少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca(HCO3)

2)：

2+2

Ca+2HCO3'+2OH-=CaCO3I+CO3+2H2O；

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SO4)2溶液至Ba?+恰好完全沉淀；在上述溶液中繼

續(xù)滴加KAI(SO4)2溶液時(shí)，該步反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時(shí)相當(dāng)于2moiBa(OH)2和1molKAI(S04)2反應(yīng)，其離子方程式是：

3+22+

A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2'+2H2O

在上述溶液中繼續(xù)滴加KAI(SO4)2溶液時(shí)，AN+和A102發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式

是：

3+

A1+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3I

⑤向KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SCU?一恰好完全沉淀；當(dāng)

沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時(shí)相當(dāng)于1molKAl(SO4)2和2moiBa(OH)2反應(yīng)，其離子方程式是：

3+22+

A1+2SO4'+2Ba+4OH-=2BaSO4I+AIO2+2H2O

當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時(shí)，相當(dāng)于2moiKAI(SCU)2和3moiBa(OH)2反應(yīng)，其離

子方程式是：

3+22+

2A1+3SO4'+3Ba+6OH-=3BaSO4I+2A1(OH)3I

2、反應(yīng)試劑的用量：

如將CO2分別以"少量"“過量”通入到NaOH、NaA。、NaSiCh、Ca(CIO)2的溶液中

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的.

少量C02與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

2

CO2+2OH-=H2O+CO3-；

2

CO2+2AIO2+3H2O=2AI(OH)3I+CO3';

22

CO2+SiO3'+H2O=H2SiO3I+CO3';

2+

C02+Ca+2C10'+H2O=CaCO3I+2HC10.

過量的C02與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

-

CO2+OH=HC03:

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3〉

2

2CO2+SiO3'+2H2O=H2SiO3I+2HCO3；

CO2+CIO+H2O=HCO3+HCIO.

但是無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3(因?yàn)樘妓徕c和苯

酚不能共存)其離子方程式是：

CO2+H2O+-+HCO3

3、氧化還原反應(yīng)的順序與試劑用量的關(guān)系：

如少量Ch通入Fek溶液時(shí),還原性強(qiáng)的「先和C12反應(yīng):2r+C12=2Cl+l2.這時(shí)若繼續(xù)

通入C12到過量,C12再和Fe2+反應(yīng):2Fe2++Ch=2Cr+2Fe3+.那么足量的CI2通入Fe匕

2+3+

溶液時(shí)的離子方程式是二者的加和：2Fe+4r+3Cl2=2Fe+6Cr+2I2;

又如少量Na2s溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+過量，反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe3++S2-=S1+2Fe2+；當(dāng)少量FeCh溶液滴加到Na2s溶液中，具有還原性的S?一過量，反

應(yīng)的離子方程式是：3S2'+2Fe3+=2FeSI+SI.

4、不要漏寫參加反應(yīng)離子的比值及離子數(shù)：

如Ba(OH)2溶液和H2so4溶液混合，SC^一與Ba?+的比為1：1反應(yīng)，H卡與0丁的比為

2：2反應(yīng).其離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2O,切不可寫成：

+22+

H+SO4-+Ba+OH=BaSO4I+H2O,而導(dǎo)致錯(cuò)誤.

再如Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合，正確的離子方程式是：

Ba2++2OH+CU2++SO42'=BaSO4I+Cu(OH)2I，切不可寫成：SO42+Ba2+=BaSO4l遺

失離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤.

3.電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

化學(xué)“五式”的比較：

電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

定義化學(xué)中常分子式是實(shí)驗(yàn)式又結(jié)構(gòu)式是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式

在元素符用元素符稱最簡(jiǎn)式表示用元的簡(jiǎn)單表達(dá)式(通常

號(hào)周圍用號(hào)表示純或經(jīng)驗(yàn)素符號(hào)和只適用于以分子形式

小黑點(diǎn)凈物(單式，是化短線表示存在的純凈物，如有

“.”或小質(zhì)、化合學(xué)式中的化合物機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物

叉“X”物）的分一種.用（或單質(zhì)中的官能團(tuán)，只要

來表示元子的組成元素符號(hào)質(zhì)）分子把碳?xì)鋯捂I省略掉即

素原子的及相對(duì)分表示化合中原子的可，碳碳單鍵、碳氯

最外層電子質(zhì)量的物分子中排列和結(jié)單鍵、碳和羥基的單

子.這種化學(xué)式.各元素的合方式的鍵等大多數(shù)單鍵可以

表示的物原子個(gè)數(shù)式子.省略也可不省略，如，

質(zhì)的式子比的最簡(jiǎn)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

叫做電子關(guān)系式.CH3cH2cH3,乙烯為

式.

CH2=CH2,四氯甲烷

CC14，乙醇

CH3cH20H等.

舉例：：：：

HCCC2H4CH2CH2=CH2

H

附注電子式只而化學(xué)式有機(jī)化合表示有機(jī)碳碳雙鍵、三鍵、大

能用于表是用元素物中往往化合物一多數(shù)環(huán)一定不能省

示由主族符號(hào)表示有不同的般用結(jié)構(gòu)略.碳氧雙鍵可省略，

元素形成物質(zhì)組成化合物具簡(jiǎn)式，通比如甲醛HCHO.

的物質(zhì)，的式有相同的常省去碳

不能表示子.化學(xué)實(shí)驗(yàn)如鍵，有

由過渡元式是實(shí)驗(yàn)式.例如時(shí)也省去

素形成的式、分子乙煥、苯碳碳單

物質(zhì).式、結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)式鍵，用折

式、結(jié)構(gòu)均為CH,線表示.

簡(jiǎn)式、電但乙煥的

子式的統(tǒng)分子式是

稱.C2H2，苯

的分子式

是C6H6.

【命題方向】

題型：化學(xué)用語綜合

典例：（2013?浙江模擬）下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）

A.氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

\W

287

///

C.苯的分子式：C6H6D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

分析：A.HC1為共價(jià)化合物；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)；

C.苯中含6個(gè)C、6個(gè)H；

D.C1的質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17.

H：C1：

解答：A.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為??，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B正確；

C.苯中含6個(gè)C、6個(gè)H,則苯的分子式為C6H6，故C正確；

D.C1的質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：///,故D

正確；

故選：A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，注重基礎(chǔ)

知識(shí)的考查，注意規(guī)范使用化學(xué)用語，題目難度不大.

【解題思路點(diǎn)撥】掌握各種化學(xué)用語及其區(qū)別是解題的關(guān)鍵.

4.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：

（1）比較典型的計(jì)算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化

劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。

（2）計(jì)算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)?；蛘哒f氧化

還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。

有關(guān)得失電子守恒（化合價(jià)守恒）的規(guī)律有如下應(yīng)用：

（1）求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（3）進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：

2.強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧

化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較

強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

3.價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧

化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜

合體現(xiàn)。

4.轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應(yīng)，

元素的化合價(jià)只靠近，不交叉；相鄰價(jià)態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5.難易規(guī)律

越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電

子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑

同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

【命題方向】

題型：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：

典例1在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.1mol鈉與水反應(yīng)

B.27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

C.22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)

D.1.5moiNa2O2與足量水反應(yīng)

分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；

D、Na2O2與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

解答：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，Imol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol

電子，故A錯(cuò)誤；

B、27g(Imol)鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；

C、22.4L(Imol)氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移4moi電子，故C錯(cuò)誤；

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移

1.5mol電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不

大。

【解題思路點(diǎn)撥】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算步驟：

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。

②找化合價(jià)升高的元素(注意：如果化合價(jià)降低的元素只有一種就用化合價(jià)降低的元素進(jìn)

行計(jì)算)。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變

化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

②化合價(jià)升高總數(shù)計(jì)算：化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)。

5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

(1)“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu).電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)■

最外層電子數(shù)

'元素性質(zhì)

周期判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì)

化合物性質(zhì)

族通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

(2)“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：

1)元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì);

2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；

3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；

4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì).

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式

出現(xiàn)，需要重點(diǎn)掌握.

題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

典例1：（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的

氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子

層數(shù)相等，則（）

A.原子半徑：丙＞乙＞丁B.單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

相互反應(yīng)

分析:短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,

則甲為H,乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子

層數(shù)相等，則丁在第三周期第mA族，即丁為A1,以此來解答.

解答:短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,

則甲為H,乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子

層數(shù)相等，則丁在第三周期第HIA族，即丁為A1,

A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞?。疽?，故

A錯(cuò)誤；

B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙＞?。炯?，故B錯(cuò)誤；

C、甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁

為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)

鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大.

題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用--元素的推斷

典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示.常溫下，A1能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液.下列說

法正確的是（）

XY

WQ

A.丫的最高化合價(jià)為+6B.離子半徑：W>Q>Y>X

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y>QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q

分析：短周期元素X、Y、W、Q,常溫下，A1能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶

液，卻不溶于其濃溶液.則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、

丫為O元素、Q為C1元素，據(jù)此解答.

解答：短周期元素X、Y、W、Q,常溫下，A1能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶

液，卻不溶于其濃溶液.則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、

丫為O元素、Q為C1元素，

A.丫為O元素，沒有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2

>C1>N3>O2',故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HC1常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；

D.非金屬性C1>S,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HCIO4>H2so4，故D錯(cuò)誤，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素

化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價(jià)特殊性.

【解題思路點(diǎn)撥】平時(shí)做注意積累元素相關(guān)的知識(shí)有利用快速做題.

6.判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

一、價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

1、內(nèi)容：

價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為，在一個(gè)共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何構(gòu)型主

要決定于中心原子的價(jià)電子層中電子對(duì)的數(shù)目。

所謂價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的。電子對(duì)和孤電子對(duì)。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分

離得盡可能地遠(yuǎn)些，這樣電子對(duì)彼此之間的排斥力最小，整個(gè)分子最為穩(wěn)定。這樣也就決定

了分子的空間結(jié)構(gòu)。也正因此，我們才可以用價(jià)層電子對(duì)很方便地判斷分子的空間結(jié)構(gòu)。

2、排斥作用大小的影響因素：

價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用的大小，決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。

一般規(guī)律：

①電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大；

②成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對(duì)電子對(duì)只受中心云子的吸引，

電子云較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力越大。電子對(duì)之間斥力大小的順序：孤對(duì)電子對(duì)-

-孤對(duì)電子對(duì)〉孤對(duì)電子對(duì)--成鍵電子對(duì)〉成鍵電子對(duì)--成鍵電子對(duì)。

③三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序?yàn)椋喝I〉雙鍵〉單鍵。

例如：甲烷分子（CH4）,中心原子為碳原子，碳有4個(gè)價(jià)電子，4個(gè)氫原子各有一個(gè)電子，

這樣在中心原子周圍有8個(gè)電子，4個(gè)電子對(duì)，所以這4個(gè)電子對(duì)互相排斥，為了使排斥力

最小，分子最穩(wěn)定，它們只能按正四面體的方式排布。這樣就決定了CH4的正四面體結(jié)構(gòu)。

二、利用理論推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：

1）確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。以AXm為例，A--中心原子，X--配位原子

中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配位體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，就是中心原子A價(jià)

層電子對(duì)的數(shù)目。例如BF3分子，B原子有3個(gè)價(jià)電子，三個(gè)F原子各提供一個(gè)電子，共6

個(gè)電子，所以B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。

價(jià)層電子對(duì)數(shù)目計(jì)算公式：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=：（中心原子價(jià)電子數(shù)目+配體X提供的價(jià)電

子數(shù)目Xm土微粒所帶電荷數(shù)）

計(jì)算時(shí)注意：

①氧族元素（VIA族）原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子（如氧原子有6個(gè)價(jià)電子,

作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為它從中心原子接受一對(duì)電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)），但作為中心原子時(shí)，

認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。

②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43一離子中P原子

的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3,而NH4+離子中N原子的價(jià)層電子數(shù)則應(yīng)減去1。

③如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。如N02分子中N原子

有5個(gè)價(jià)電子，O原子不提供電子。因此中心原子N價(jià)層電子總數(shù)為5,當(dāng)作3對(duì)電子看待。

2）確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型。

由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電子對(duì)

的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系如下表所示:

價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456

價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線三角形正四面體三角雙錐八面體

3）分子空間構(gòu)型的確定。

①價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=成鍵電子對(duì)數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)目。

②中心原子周圍配位原子（或原子團(tuán)）數(shù)，就是成鍵電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成

鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子

幾何構(gòu)型，如下表所示：

電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的成鍵電子孤電子電子對(duì)的分子的實(shí)例

目空間構(gòu)型對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)排列方式空間構(gòu)型

2直線20直線

BeCl2

C02

??

3三角形30入三角形BF3

SO3

21V-形SnBrz

PbCh

4四面體40四面體CH4

4、

??CCI4

31，炎三角錐NH3

PCI3

22V-形H2O

▼

*A、

5三角50三角雙錐PC15

雙錐

??

41變形SF4

0

7四面體

??

題型：運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)模型預(yù)測(cè)分子或離子空間構(gòu)型

典例：用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形;

平面三角形

分析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層

電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括。鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì);

。鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互

排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。

解答：H2s分子的中心原子是S原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目（6+2X1）=4,S的配位原子數(shù)

為2,因此成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)=4-2=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四

面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；

BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=：（3+3X1）=3,B原子的配位原子數(shù)為3,

因此成鍵電子對(duì)數(shù)為3,孤對(duì)電子數(shù)=3-3=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,

中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形。

故選D。

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是確定中心原子S原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)目。

【解題思路點(diǎn)撥】判斷空間構(gòu)型的兩種方法：

1）第一種：

①計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)目；

②判斷成鍵電子對(duì)數(shù)目；

③計(jì)算孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目；

④判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

2）第二種：

①判斷成鍵電子對(duì)數(shù)目；

②計(jì)算孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目：孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=｝（中心原子價(jià)電子數(shù)-配位原子數(shù)Xm）；價(jià)層

電子對(duì)數(shù)目=成鍵電子對(duì)數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)目。

③判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

7.晶胞的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

1、均攤法確定晶胞中粒子數(shù)目：

1）立方晶胞：

（1）頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占1/8份額；

（2）棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占1/4份額；

（3）面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占1/2份額；

（4）內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞.

2）六方晶胞：

（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用.

（2）每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每條縱棱上的粒子被3個(gè)晶胞共用.

（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用.

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞.

3）三棱晶胞:

（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被12個(gè)晶胞共用.

（2）每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每條縱棱上的粒子被6個(gè)晶胞共用.

（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用.

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞.

2、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)：①NaCl晶體

1）在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中，Na+占據(jù)的位置有2種.頂點(diǎn)8個(gè)，面心6個(gè)

2）C1占據(jù)的位置有2種.棱上12個(gè)，體心1個(gè)

3）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na卡有12個(gè):每個(gè)C「周圍與

之等距離且最近的CC有12個(gè).

4）在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)C「，每個(gè)Cl同時(shí)也吸引著@個(gè)Na卡,向空間

延伸，形成NaCl晶體.

5）每個(gè)晶胞平均占有上一個(gè)Na.和一個(gè)能構(gòu)成這樣的晶胞詈個(gè).

6）Na+與其等距緊鄰的6個(gè)C「圍成的空間構(gòu)型為____正八面體.

@CsCl晶體

1）每個(gè)Cs+同時(shí)吸引著8個(gè)Cr,每個(gè)C「同時(shí)吸引著J個(gè)Cs+；

2）在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它等距離且最近的Cs+有①個(gè)，每個(gè)C「周圍與它等距

離且最近的C1一有&個(gè)；

3）一個(gè)CsCl晶胞有一1_個(gè)Cs+和—L個(gè)C1組成；

4）在CsCl晶體中，Cs+與C「的個(gè)數(shù)比為1：1.

。勺.

Q

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CsCl的晶體結(jié)構(gòu)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)

③金剛石：每個(gè)碳原子都被相鄰的四個(gè)碳原子包圍，以共價(jià)鍵結(jié)合成為正四面體結(jié)構(gòu)并向

空間發(fā)展，鍵角都是109°28',最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子，但六個(gè)碳原子不在同一平面上.

④石墨：層狀結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)，碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存

在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大Tt鍵）,故熔沸點(diǎn)很高.每個(gè)正六邊形平均擁有兩個(gè)碳原子、3個(gè)C-C.片

層間存在范德華力，是混合型晶體.熔點(diǎn)比金剛石高.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間以范德華

力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟.在金剛石中每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子經(jīng)共價(jià)鍵結(jié)

合形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子所有外層電子均參與成鍵，無自由電子，所以不導(dǎo)電.而石墨

晶體中，每個(gè)碳原子以三個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)碳原子相連，在同一