12A(質(zhì)量守恒定律)

22第課時(shí)教目一、識(shí)識(shí)性目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使生加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和守恒思想的理解，能靈活運(yùn)用守恒思想來解決復(fù)雜的化學(xué)計(jì)問題，并能做到化繁為簡，思路清晰。二、技能性目標(biāo)：能運(yùn)用質(zhì)量守定律和守恒思想來解決諸如化學(xué)式的確定、方程式的配平或其它相關(guān)的計(jì)算問題。能將一些雜計(jì)算問題用守恒法進(jìn)行簡便計(jì)算。三、體驗(yàn)性目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，讓生感受質(zhì)量守恒定律的新意義，體驗(yàn)到守恒思想的作用及在方法論方面的地位與意義，樹立恒觀點(diǎn)?？键c(diǎn)17：質(zhì)量守恒律一考綜質(zhì)量守恒定律是最基本的化學(xué)定之的初中化學(xué)里，學(xué)生所學(xué)的質(zhì)量守定律只是其最基本的涵義，在高考中，不僅會(huì)考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量恒定律基本涵義的理解，而且要察質(zhì)量守恒定律的引申意義：反應(yīng)前后元素的種類不變（物質(zhì)滅定律元原個(gè)數(shù)不物質(zhì)的量不以是方程式的書物生成物來確定其它的反應(yīng)物或生寫方程式，而直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)始態(tài)與終態(tài)來書寫反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式或進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算二考突例1和恰好完全反應(yīng)生成和則Z的質(zhì)量為A.100g/molB.55g/molC.110g/mol解摩量可通過物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量來求是求的的可根據(jù)質(zhì)守恒定律求得。反應(yīng)物的總質(zhì)成的總質(zhì)量m(Z)=51-(14.4+3.6)=33g33/0.6=。答命題意本合質(zhì)量守恒定進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算，將初中化學(xué)內(nèi)容與高考銜接，反映高考要求并不排斥初中化學(xué)基礎(chǔ)理、定律及思想。變固體在溫度下分生成氣測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的15倍則固的爾質(zhì)量是變2]丁烷所得的氣體有）丙丁烷裂解產(chǎn)物的平均式量。變3辛烷在一定條件下也能解為丁烷和丁裂裂解產(chǎn)物的平均式量又為多少？例2天平的左右兩邊各放一燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入向右邊燒杯中加此天平不再平衡，下述操作可使天平恢復(fù)平衡的是A．0.45gAl左0.98gMg左1右邊5.3gAl左加右加4.85gAl平恢復(fù)平衡意味著天平端的反應(yīng)體系的質(zhì)量差是足量的，所以用金屬的數(shù)據(jù)計(jì)eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（/24（右eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（項(xiàng)eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（克（右eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（克項(xiàng)eq\o\ac(△,m)eq\o\ac(△,)（克右克

++–5+++–5+題意平是方程的具體形定律要求的平左右兩臂質(zhì)量差的平衡；同時(shí)它往與過量計(jì)算結(jié)合起來考察，從而使題目的綜合程度加大。式的兩邊各放一個(gè)燒的足量硫酸和燒堿溶硫酸中加入鎂粉，向燒堿中加入粉，要使天平反應(yīng)后仍然平衡，則鎂粉和鋁粉的質(zhì)量比為AB.C.D.式天邊等物質(zhì)的量濃、等體積的稀硫酸各一杯，天平平衡。向兩杯中分別裝入等質(zhì)量的鋅和鐵，反應(yīng)后天平仍保平衡，則可能是兩屬過量，兩杯酸均消耗金屬不足量，兩杯酸均有剩余鋅，鐵恰好與酸完全反應(yīng)鐵量，鋅恰好與酸完全反應(yīng)式]兩杯各加入相同體酸天兩邊之個(gè)燒杯中分別加的，反應(yīng)完畢后，則若傾斜，有可能是放鋁的端上升若天平傾斜，一定是放鋁的一端上升若傾斜，一定是放鎂的一上升有能天平仍保持平衡三、考點(diǎn)拓展例3是一種白色固體經(jīng)液階就成度5（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）性零長為204pm和211pm兩種。繼續(xù)加熱時(shí)測得壓力為計(jì)算值的兩下℃化成一種能導(dǎo)電的熔體，5鍵長198pm和206pm種?；厝缦聠栴}：℃P氣中存在什么分？為什么？寫出化學(xué)式，畫出立體結(jié)構(gòu)。5℃Cl氣中存在什么子？為什么？寫出化學(xué)式，畫出立體結(jié)構(gòu)。5熔為什么能導(dǎo)電？用最潔的方式做出解釋。54.PBr氣態(tài)結(jié)構(gòu)相似能導(dǎo)存555熔體為什么導(dǎo)電？用最簡潔的形做出解釋。題是四個(gè)雖相關(guān)卻又相獨(dú)立的問題。出的信息。由折合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的蒸氣密度和五氯化磷化學(xué)式量，經(jīng)過計(jì)算就55它的化學(xué)式子有個(gè)Cl原繞P原子列信表其兩種不同鍵5鍵見可能是平面的五角形構(gòu)還可能有兩種四錐于分三角雙錐型分子。5問題的相息是第二句話給的。該信息無疑表時(shí)了，生成5等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)分子。這分解反應(yīng)從類型上說，有的學(xué)生可能是熟悉的，例如氧化銅分生成氧化亞銅和氧氣，二氧化錳解生成四氧化三錳和氧氣，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣等。本題是將這種知識(shí)遷移到氯物上來。所以，可以想見，五氯化磷的分解產(chǎn)物是三氯化磷和氣。問3涉是電解質(zhì)的基概念：電解質(zhì)的定義之一是它的熔體能夠?qū)щ?。本問題首先給PCl熔能導(dǎo)電的信息想中有5本題的信息是該熔體中有兩種不除種種可4為PCl無如會(huì)有兩種不的鍵長（不管它是正四面體型還是平面4能是Cl和這題在述中避免了畫出結(jié)構(gòu)式之類的用語，是為減少暗示46問題的反饋性的暗示溴似P是不能形成的，66因而其中的陰離子只是氯離子。果學(xué)生腦中浮現(xiàn)溴離子比氯離子大得多的圖象，就溴離子包在半徑很小外實(shí)在太擠了，擠不下了，而較小的氯離子則是有可能的。208.3g/molPCl對(duì)分子質(zhì)5蒸氣組成結(jié)構(gòu)式如右圖示）呈三角雙錐體。三角雙錐分子無極性，5有兩種鍵長。分C三磷分子（結(jié)構(gòu)式如右圖所示）532（壓力為計(jì)算值的兩倍表完分和1molCl。532氣體由等和Cl組32

+Cl++++3223111111111Cl+Cl++++3223111111111

+

Cl

-PClClPCl（注：種，者為四面體，后者Cl46Cl為八面體，因此前者只有一種鍵，后者也只有一種鍵長，加起來有兩＝PBrPBr結(jié)P5444題意題除對(duì)質(zhì)量守恒定進(jìn)行考察質(zhì)也有較高要出表現(xiàn)在知識(shí)的遷移和空間想象力方面?？键c(diǎn)18：守恒法一考綜化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新合，所以一切化學(xué)反應(yīng)都存在著物料守恒（質(zhì)量守恒、微粒數(shù)或物質(zhì)的量守得子守陰陽離子的電荷守恒。有關(guān)守恒的題型眾多，我們不能一窮盡，只能掌握其基本方法，體會(huì)其思想精髓，運(yùn)用于各種各樣的計(jì)算中，在運(yùn)用中深化其理解，在運(yùn)用中體會(huì)它的精巧和微妙。二考突例年津綜合題下與Cr應(yīng)C與1227Cr應(yīng)所PbO的的量為2A．3.0．1.5mol．1.0D．0.75還原反應(yīng)子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)2則有=，X。題意題考察氧化還原反中得失電子總數(shù)相等這一基本守恒的電子的物質(zhì)的量到數(shù)相等的方程列出來，進(jìn)行簡單計(jì)算即可得到答案。例年高考題CO和NaSO混合物250mL23324量鹽酸反應(yīng)，生CO（準(zhǔn)狀況0.100溶液22得到沉淀的質(zhì)量過的1.00各物質(zhì)的質(zhì)量。物中SO==1.42g24設(shè)混合物中的Na和NaHCO的質(zhì)量別x和反應(yīng)中放出的CO物質(zhì)的=2332=0.0900molaCO反的鹽酸的物質(zhì)的量為233x+y=0.0900mol2x+y=0.160mol解得moly=0.0200NaCO質(zhì)=0.070023NaHCO質(zhì)=0.02003CO、NaSO質(zhì)量分別為。23324式1]將在空氣中燃燒的全產(chǎn)物溶解度為鹽酸以氫化鈉溶液中和多余過的化鈉3全部用鹽酸吸的的N與反應(yīng)生322和NH）4式“化學(xué)”是當(dāng)今社提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物即原子利用成乙酸乙酯，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他的應(yīng)物有A.COB.CO和C.H和OD.CHOH22223式]近Mg(NO)代濃作為取的脫水?dāng)?shù)為質(zhì)量

999181817999181817百分比濃度M加)溶量蒸9和)溶（不）餾過程、Mg(NO)O無損耗，求蒸餾前的投料的）過程中，O的耗總質(zhì)量，有M+M的HO流失投料時(shí)，比值該（填大減或三考拓例6美科學(xué)美國人》雜志月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能幾條主要去路直接反射以熱能的方式離開地球水循環(huán)

千秒千秒千秒大氣流動(dòng)

9千秒光合作用

9

千秒請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：球太陽能的利用率約為過合作用，每年有焦太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年由綠色植物通過光合作+6HOHO+6O我生環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)22662量。試根據(jù)能量關(guān)系列出二氧碳量計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)Q表。（千克）所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為10

/=23.3%2.KJ3.設(shè)CO的A克26CO+6HOHO+6O2261262QAA=

3.33103.3310=Q

17

千克焦

3.3310Q

17

千克為每生1摩萄糖所需要吸收的能量（或：每消O所吸收的能量）命本察學(xué)生對(duì)能量恒的運(yùn)用能力。四考檢選擇題（每小題只選符合意）．9%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酸溶液的物質(zhì)的量濃溶液的物質(zhì)的量濃度為A大2amol/L于2amol/LC小于2amol/L無法判斷題的解法很多濃的液溶的或物質(zhì)的量是不變的或守恒的。假的溶液量當(dāng)蒸克時(shí)度若9%硫酸密度的密度明顯ρρ<ρ即液的體積比稀溶液的12體積的一半還要小，所以其物質(zhì)量濃度應(yīng)比烯溶題意考點(diǎn)在于：溶烯釋或濃縮時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。瓶空氣中長期放置的CO。取此23固體，3硫完全溶解，加熱煮沸。冷卻后滴入一定溶液來中和過量的硫酸。蒸干此溶液可得固體過分析可知本題中的所反應(yīng)的產(chǎn)物最終以根據(jù)化合物中陰陽離子24

-3-3-32+2+2++2++-19-19-3-3-32+2+2++2++-19-19的電荷守恒來計(jì)算固體的質(zhì))=×0.05=體2424。題意題反應(yīng)步驟復(fù)雜，應(yīng)物也較非常容易得出結(jié)論。它所提供的條件實(shí)際上是一些陷阱如果學(xué)生按常規(guī)方法計(jì)算的話，就是“謂的耗費(fèi)大量的時(shí)間。有3g某種鐵的硫化物燃燒后生成鐵的氧化物和二氧化能使溶液12.7g碘原離。種的化的學(xué)是SB.FeSC.FeS斷解首據(jù)氧化還原中得失子守恒計(jì)量，則鐵礦石中硫原子與二氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量相等，則其中硫的質(zhì)=3-1.6=1.4g化答命題意本用的是原子守，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式。它的條件較少，只能采用守恒方法，學(xué)生如果不會(huì)使守恒方法，則將一籌莫展。的種氧化物在加熱條件下可與灼熱的鐵粉+3YFeYFe+2XN,XY342若將（狀況O通過5灼粉反應(yīng)后氮和OXY34氮的氧化O化學(xué)式是XYA.NOB.NOC.NOD.NO2225生成物可以計(jì)算得=則。題意題首先考察的是過問題，但這個(gè)問題比較容易判斷，因?yàn)樗羞^量的標(biāo)志：鐵粉中的鐵原子明顯比生成物中鐵原子多。再就是原子守恒計(jì)算。FeO和Fe的混合物中加入量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，當(dāng)成23與的比，則混物與Fe的量比為223B.C.D.設(shè)Fe和的質(zhì)的量別摩，再對(duì)己知條件運(yùn)用抽象數(shù)據(jù)具體化的方法，即23令的1克摩Fe克原子守恒2摩。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電總數(shù)守恒，得到方解得：X=摩g,m(Fe)23題意題考察學(xué)生兩個(gè)方的能法加以處理才好用；二是氧化劑原只情況下，守恒法運(yùn)用于氧化還原計(jì)算中。6.mn在密閉容中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，，224將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，和。氧氣的物質(zhì)的量是22A.(3m+n)molB.(2.5m+0.5n+3p)C.(3m+n+2p)mol碳原子和氫原子守HO的質(zhì)分別摩(m+n)22摩，再根據(jù)氧原子守恒，所需氧）題意炔與氫氣加成生成稀最終燃燒與H反應(yīng)過程可能很復(fù)雜，但原子22守恒的關(guān)系不會(huì)變。只需抓住反的始態(tài)與終態(tài)即可。外提供相同電量的條或Ag

分別按u

或Ag

在電放電，若析出銅的質(zhì)量析銀質(zhì)為A據(jù)得到電子電量相等來方程：AA

22222222解得題意解過程中只要電量的也。和的合溶于濃硝原只產(chǎn)的O氣336mL2的O氣都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀加量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的24質(zhì)量為A化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量64X+24Y=4.62X+2Y=

解得Y=0.069摩成的氫氧化銅和生成的氫氧化鎂的質(zhì)B題意原子和鎂原子的物的量守的銅原子與鎂原子與合金中的原子相等。另外，本題還用到化還原反應(yīng)中的得失電子相等。歸結(jié)起來還是守恒的思想運(yùn)用定對(duì)分子質(zhì)量的常用方法一是凝固點(diǎn)下降法。例如水是常用的溶劑，當(dāng)水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時(shí)，水的凝固點(diǎn)即冰點(diǎn)）即會(huì)下降，海凝固點(diǎn)下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時(shí)，凝固點(diǎn)的降值與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已萘凝點(diǎn)某種HO組有機(jī)溶5.6降把該機(jī)物完全燃燒，生成和，求物的學(xué)（知的對(duì)質(zhì)量22給信息可以得出結(jié)n有==bM=122.4機(jī)物HO的質(zhì)的量分別。22又根據(jù)質(zhì)量守恒定律的（。2根據(jù)HO種原子守恒，可物CO的質(zhì)的量分別為：和物原子原子，O原。HO762題意題取材新穎的依數(shù)性較為豐富知的障礙，實(shí)際上此處考察的是學(xué)生新異刺激物的接受能力。后面兩次用到守恒方法，第一次是質(zhì)守恒、第二次是原子守恒，實(shí)際己經(jīng)是一種廣義的守恒思想的運(yùn)用了。了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定千克食鹽中應(yīng)酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)食鹽出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶呈藍(lán)色，溶液滴定，用時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：O22346IOO322每千克食鹽中3加碘食鹽是合格的。

IOO322IO22346題意題考察學(xué)生對(duì)氧化原反應(yīng)電子得失守恒的掌握和運(yùn)用材也是社會(huì)熱點(diǎn)問題，它有意引學(xué)生關(guān)注社會(huì)生活主題。年試下時(shí)給出的數(shù)據(jù)出該數(shù)據(jù)的名稱（分別表算⑴在溫度壓情下11.0g全反應(yīng)和3.00L的氣計(jì)算生成的量缺少的數(shù)據(jù)是：計(jì)算式m

-1H-1-1-1-1H-1-1-1金鎂1酸反應(yīng)成在狀況下的體2

H

2

少數(shù)據(jù)是：計(jì)算式為：）質(zhì)量守恒定律有m(C)+m不準(zhǔn)狀態(tài)，缺少的數(shù)據(jù)D的a，有(C)=