蘇教版《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》素材

第二單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1、熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)：（1）注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s,l,g，aq）才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“↑”“↓”（因已注明狀態(tài)）,也不用標(biāo)條件。（2）注意反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明△H的測定條件。絕大多數(shù)△H是在25℃（3）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生在物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)△H為“—”；若為吸熱反應(yīng)△H為“+”,“+”可以省略?！鱄的單位為J·mol-1或kJ·mol-1，一般用kJ·mol-1。（5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=·mol-1。則2H2(g)+O2=2H2O(l)H=2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=再如合成氨的反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=kJ·mol-1l，是生成2molNH3時放出的熱量，而不是3molH2與1molN2混合在一定條件下反應(yīng)就可放出的熱量，實(shí)際放出的熱量2:反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1?H為“－”為放熱反應(yīng)?H為“＋”為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH〈0吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－E（生成物的鍵能）3.蓋斯定律（1）蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律（Hess’slaw）。（2）若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和?！镜淅馕觥恳阎浞秩紵齛g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為，如果已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol-1，則有C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝。解析：乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-2bkJ·mol-1或2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol-1；熱化學(xué)方程式①C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-2bkJ·mol-1熱化學(xué)方程