高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第9頁共9頁高二化?學(xué)基本?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)?一、研?究物質(zhì)?性質(zhì)的?方法和?程序?1.基?本方法?：觀察?法、實(shí)?驗(yàn)法、?分類法?、比較?法2?.用比?較的方?法對(duì)觀?察到的?現(xiàn)象進(jìn)?行分析?、綜合?、推論?,概括?出結(jié)論?.二?、鈉及?其化合?物的性?質(zhì)：?1.鈉?在空氣?中緩慢?氧化：?4Na?+O2?==2?Na2?O2?.鈉在?空氣中?燃燒：?2Na?+O2?點(diǎn)燃=?===?Na2?O2?3.鈉?與水反?應(yīng)：2?Na+?2H2?O=2?NaO?H+H?2↑?現(xiàn)象：?①鈉浮?在水面?上;②?熔化為?銀白色?小球;?③在水?面上四?處游動(dòng)?;④伴?有嗞嗞?響聲;?⑤滴有?酚酞的?水變紅?色.?4.過?氧化鈉?與水反?應(yīng)：2?Na2?O2+?2H2?O=4?NaO?H+O?2↑?5.過?氧化鈉?與二氧?化碳反?應(yīng)：2?Na2?O2+?2CO?2=2?Na2?CO3?+O2?6.?碳酸氫?鈉受熱?分2N?aHC?O3△?==N?a2C?O3+?H2O?+CO?2↑?7.氫?氧化鈉?與碳酸?氫鈉反?應(yīng)：N?aOH?+Na?HCO?3=N?a2C?O3+?H2O?8.?在碳酸?鈉溶液?中通入?二氧化?碳：N?a2C?O3+?CO2?+H2?O=2?NaH?CO3?三、?氯及其?化合物?的性質(zhì)?1.?氯氣與?氫氧化?鈉的反?應(yīng)：C?l2+?2Na?OH=?NaC?l+N?aCl?O+H?2O?2.鐵?絲在氯?氣中燃?燒：2?Fe+?3Cl?2點(diǎn)燃?===?2Fe?Cl3?3.?制取漂?白粉（?氯氣能?通入石?灰漿）?2Cl?2+2?Ca（?OH）?2=C?aCl?2+C?a（C?lO）?2+2?H2O?4.?氯氣與?水的反?應(yīng)：C?l2+?H2O?=HC?lO+?HCl?5.?次氯酸?鈉在空?氣中變?質(zhì)：N?aCl?O+C?O2+?H2O?=Na?HCO?3+H?ClO?6.?次氯酸?鈣在空?氣中變?質(zhì)：C?a（C?lO）?2+C?O2+?H2O?=Ca?CO3?↓+2?HCl?O四?、以物?質(zhì)的量?為中心?的物理?量關(guān)系?1.?物質(zhì)的?量n（?mol?）=N?/N（?A）?2.物?質(zhì)的量?n（m?ol）?=m/?M3?.標(biāo)準(zhǔn)?狀況下?氣體物?質(zhì)的量?n（m?ol）?=V/?V（m?）4?.溶液?中溶質(zhì)?的物質(zhì)?的量n?（mo?l）=?cV?五、膠?體：?1.定?義：分?散質(zhì)粒?子直徑?介于1?~10?0nm?之間的?分散系?.2?.膠體?性質(zhì)：?①丁?達(dá)爾現(xiàn)?象②?聚沉?③電泳?④布?朗運(yùn)動(dòng)?3.?膠體提?純：滲?析高?二化學(xué)?基本知?識(shí)點(diǎn)總?結(jié)（二?）氯?及其化?合物，?SiO?2+2?NaO?H==?Na2?SiO?3+H?2O，?①物?理性質(zhì)?：通常?是黃綠?色、密?度比空?氣大、?有刺激?性氣味?氣體，?能溶于?水，有?毒。?②化學(xué)?性質(zhì)：?氯原子?易得電?子，使?活潑的?非金屬?元素。?氯氣與?金屬、?非金屬?等發(fā)生?氧化還?原反應(yīng)?，一般?作氧化?劑。與?水、堿?溶液則?發(fā)生自?身氧化?還原反?應(yīng)，既?作氧化?劑又作?還原劑?。拓?展1、?氯水：?氯水為?黃綠色?，所含?Cl2?有少量?與水反?應(yīng)（C?l2+?H2O?==H?Cl+?HCl?O），?大部分?仍以分?子形式?存在，?其主要?溶質(zhì)是?Cl2?。新制?氯水含?Cl2?、H2?O、H?ClO?、H+?、Cl?-、C?lO-?、OH?-等微?粒拓?展2、?次氯酸?：次氯?酸（H?ClO?）是比?H2C?O3還?弱的酸?，溶液?中主要?以HC?lO分?子形式?存在。?是一種?具有強(qiáng)?氧化性?（能殺?菌、消?毒、漂?白）的?易分解?（分解?變成H?Cl和?O2）?的弱酸?。拓展?3、漂?白粉：?次氯酸?鹽比次?氯酸穩(wěn)?定，容?易保存?，工業(yè)?上以C?l2和?石灰乳?為原料?制取漂?白粉，?其主要?成分是?CaC?l2和?Ca（?ClO?）2，?有效成?分是C?a（C?lO）?2，須?和酸（?或空氣?中CO?2）作?用產(chǎn)生?次氯酸?，才能?發(fā)揮漂?白作用?。二?氧化硫?①物?理性質(zhì)?：無色?，刺激?性氣味?，氣體?，有毒?，易液?化，易?溶于水?（1：?40）?，密度?比空氣?大②?化學(xué)性?質(zhì)：?a、酸?性氧化?物：可?與水反?應(yīng)生成?相應(yīng)的?酸——?亞硫酸?（中強(qiáng)?酸）：?SO2?+H2?OH2?SO3?可與堿?反應(yīng)生?成鹽和?水：S?O2+?2Na?OH=?=Na?2SO?3+H?2O，?SO2?+Na?2SO?3+H?2O=?=2N?aHS?O3b?、具有?漂白性?：可使?品紅溶?液褪色?，但是?是一種?暫時(shí)性?的漂白?c、?具有還?原性：?SO2?+Cl?2+2?H2O?==H?2SO?4+2?HCl?高二?化學(xué)基?本知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?（三）?一、?苯C6?H6?1、物?理性質(zhì)?：無色?有特殊?氣味的?液體，?密度比?水小，?有毒，?不溶于?水，易?溶于有?機(jī)溶劑?，本身?也是良?好的有?機(jī)溶劑?。2?、苯的?結(jié)構(gòu)：?C6H?6（正?六邊形?平面結(jié)?構(gòu)）苯?分子里?6個(gè)C?原子之?間的鍵?完全相?同，碳?碳鍵鍵?能大于?碳碳單?鍵鍵能?小于碳?碳單鍵?鍵能的?2倍，?鍵長介?于碳碳?單鍵鍵?長和雙?鍵鍵長?之間鍵?角12?0°。?3、?化學(xué)性?質(zhì)（?1）氧?化反應(yīng)?2C6?H6+?15O?2=1?2CO?2+6?H2O?（火焰?明亮，?冒濃煙?）不能?使酸性?高錳酸?鉀褪色?。（?2）取?代反應(yīng)?①鐵?粉的作?用：與?溴反應(yīng)?生成溴?化鐵做?催化劑?;溴苯?無色密?度比水?大②?苯與硝?酸（用?HON?O2表?示）發(fā)?生取代?反應(yīng)，?生成無?色、不?溶于水?、密度?大于水?、有毒?的油狀?液體—?—硝基?苯。+?HON?O2+?H2O?反應(yīng)用?水浴加?熱，控?制溫度?在50?—60?℃，濃?硫酸做?催化劑?和脫水?劑。?（3）?加成反?應(yīng)用?鎳做催?化劑，?苯與氫?發(fā)生加?成反應(yīng)?，生成?環(huán)己烷?+3H?2二?、乙醇?CH3?CH2?OH?1、物?理性質(zhì)?：無色?有特殊?香味的?液體，?密度比?水小，?與水以?任意比?互溶如?何檢驗(yàn)?乙醇中?是否含?有水：?加無水?硫酸銅?;如何?得到無?水乙醇?：加生?石灰，?蒸餾?2、結(jié)?構(gòu)：C?H3C?H2O?H（含?有官能?團(tuán)：羥?基）?3、化?學(xué)性質(zhì)?（1?）乙醇?與金屬?鈉的反?應(yīng)：2?CH3?CH2?OH+?2Na?=2C?H3C?H2O?Na+?H2↑?（取代?反應(yīng)）?（2?）乙醇?的氧化?反應(yīng)?①乙醇?的燃燒?：CH?3CH?2OH?+3O?2=2?CO2?+3H?2O?②乙醇?的催化?氧化反?應(yīng)2C?H3C?H2O?H+O?2=2?CH3?CHO?+2H?2O?③乙醇?被強(qiáng)氧?化劑氧?化反應(yīng)?CH?3CH?2OH?三、?乙酸（?俗名：?醋酸）?CH3?COO?H1?、物理?性質(zhì)：?常溫下?為無色?有強(qiáng)烈?刺激性?氣味的?液體，?易結(jié)成?冰一樣?的晶體?，所以?純凈的?乙酸又?叫冰醋?酸，與?水、酒?精以任?意比互?溶2?、結(jié)構(gòu)?：CH?3CO?OH（?含羧基?，可以?看作由?羰基和?羥基組?成）?3、乙?酸的重?要化學(xué)?性質(zhì)?（1）?乙酸的?酸性：?弱酸?性，但?酸性比?碳酸強(qiáng)?，具有?酸的通?性①?乙酸能?使紫色?石蕊試?液變紅?②乙?酸能與?碳酸鹽?反應(yīng)，?生成二?氧化碳?氣體利?用乙酸?的酸性?，可以?用乙酸?來除去?水垢（?主要成?分是C?aCO?3）：?2CH?3CO?OH+?CaC?O3=?（CH?3CO?O）2?Ca+?H2O?+CO?2↑乙?酸還可?以與碳?酸鈉反?應(yīng)，也?能生成?二氧化?碳?xì)怏w?：2C?H3C?OOH?+Na?2CO?3=2?CH3?COO?Na+?H2O?+CO?2↑上?述兩個(gè)?反應(yīng)都?可以證?明乙酸?的酸性?比碳酸?的酸性?強(qiáng)。?（2）?乙酸的?酯化反?應(yīng)（?酸脫羥?基，醇?脫氫，?酯化反?應(yīng)屬于?取代反?應(yīng)）?乙酸與?乙醇反?應(yīng)的主?要產(chǎn)物?乙酸乙?酯是一?種無色?、有香?味、密?度比水?的小、?不溶于?水的油?狀液體?。在實(shí)?驗(yàn)時(shí)用?飽和碳?酸鈉吸?收，目?的是為?了吸收?揮發(fā)出?的乙醇?和乙酸?，降低?乙酸乙?酯的溶?解度;?反應(yīng)時(shí)?要用冰?醋酸和?無水乙?醇，濃?硫酸做?催化劑?和吸水?劑高?二化學(xué)?基本知?識(shí)點(diǎn)總?結(jié)（四?）氮?及其化?合物?Ⅰ、氮?氣（N?2）?a、物?理性質(zhì)?：無色?、無味?、難溶?于水、?密度略?小于空?氣，在?空氣中?體積分?數(shù)約為?78%?b、分?子結(jié)構(gòu)?：分子?式——?N2，?電子式?——，?結(jié)構(gòu)式?——N?≡N?c、化?學(xué)性質(zhì)?：結(jié)構(gòu)?決定性?質(zhì)，氮?氮三鍵?結(jié)合非?常牢固?，難以?破壞，?所以但?其性質(zhì)?非常穩(wěn)?定。?①與H?2反應(yīng)?：N2?+3H?22N?H3?②與氧?氣反應(yīng)?：N2?+O2?===?===?==2?NO（?無色、?不溶于?水的氣?體，有?毒）?2NO?+O2?===?2NO?2（紅?棕色、?刺激性?氣味、?溶于水?氣體，?有毒）?3NO?2+H?2O=?==2?HNO?3+N?O，所?以可以?用水除?去NO?中的N?O2兩?條關(guān)系?式：4?NO+?3O2?+2H?2O=?=4H?NO3?，4N?O2+?O2+?2H2?O==?4HN?O3Ⅱ?、氨氣?（NH?3）?a、物?理性質(zhì)?：無色?、刺激?性氣味?，密度?小于空?氣，極?易溶于?水（1?∶70?0），?易液化?，汽化?時(shí)吸收?大量的?熱，所?以常用?作制冷?劑b?、分子?結(jié)構(gòu)：?分子式?——N?H3，?電子式?——，?結(jié)構(gòu)式?——H?—N—?Hc?、化學(xué)?性質(zhì)：?①與?水反應(yīng)?：NH?3+H?2ON?H3H?2O（?一水合?氨）N?H4+?+OH?-，所?以氨水?溶液顯?堿性?②與氯?化氫反?應(yīng)：N?H3+?HCl?==N?H4C?l，現(xiàn)?象：產(chǎn)?生白煙?d、?氨氣制?備：原?理：銨?鹽和堿?共熱產(chǎn)?生氨氣?方程?式：2?NH4?Cl+?Ca（?OH）?2==?=2N?H3↑?+2H?2O+?CaC?l2?裝置：?和氧氣?的制備?裝置一?樣收?集：向?下排空?氣法（?不能用?排水法?，因?yàn)?氨氣極?易溶于?水）?（注意?：收集?試管口?有一團(tuán)?棉花，?防止空?氣對(duì)流?，減緩?排氣速?度，收?集較純?凈氨氣?）驗(yàn)?證氨氣?是否收?集滿：?用濕潤?的紅色?石蕊試?紙靠近?試管口?，若試?紙變藍(lán)?說明收?集滿?干燥：?堿石灰?（Ca?O和N?aOH?的混合?物）?高二化?學(xué)基本?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)（?五）?1、化?學(xué)反應(yīng)?的速率?（1?）概念?：化學(xué)?反應(yīng)速?率通常?用單位?時(shí)間內(nèi)?反應(yīng)物?濃度的?減少量?或生成?物濃度?的增加?量（均?取正值?）來表?示。?計(jì)算公?式：?①單位?：mo?l/（?L·s?）或m?ol/?（L·?min?）②?B為溶?液或氣?體，若?B為固?體或純?液體不?計(jì)算速?率。?③以上?所表示?的是平?均速率?，而不?是瞬時(shí)?速率。?④重?要規(guī)律?：速?率比=?方程式?系數(shù)比?變化?量比=?方程式?系數(shù)比?（2?）影響?化學(xué)反?應(yīng)速率?的因素?：內(nèi)?因：由?參加反?應(yīng)的物?質(zhì)的結(jié)?構(gòu)和性?質(zhì)決定?的（主?要因素?）。?外因：?①溫度?：升高?溫度，?增大速?率②?催化劑?：一般?加快反?應(yīng)速率?（正催?化劑）?③濃?度：增?加C反?應(yīng)物的?濃度，?增大速?率（溶?液或氣?體才有?濃度可?言）?④壓強(qiáng)?：增大?壓強(qiáng)，?增大速?率（適?用于有?氣體參?加的反?應(yīng)）?2、化?學(xué)反應(yīng)?的限度?——化?學(xué)平衡?（1?）在一?定條件?下，當(dāng)?一個(gè)可?逆反應(yīng)?進(jìn)行到?正向反?應(yīng)速率?與逆向?反應(yīng)速?率相等?時(shí)，反?應(yīng)物和?生成物?的濃度?不再改?變，達(dá)?到表面?上靜止?的一種?“平衡?狀態(tài)”?，這就?是這個(gè)?反應(yīng)所?能達(dá)到?的限度?，即化?學(xué)平衡?狀態(tài)。?化學(xué)?平衡的?移動(dòng)受?到溫度?、反應(yīng)?物濃度?、壓強(qiáng)?等因素?的影響?。催化?劑只改?變化學(xué)?反應(yīng)速?率，對(duì)?化學(xué)平?衡無影?響。?在相同?的條件?下同時(shí)?向正、?逆兩個(gè)?反應(yīng)方?向進(jìn)行?的反應(yīng)?叫做可?逆反應(yīng)?。通常?把由反?應(yīng)物向?生成物?進(jìn)行的?反應(yīng)叫?做正反?應(yīng)。而?由生成?物向反?應(yīng)物進(jìn)?行的反?應(yīng)叫做?逆反應(yīng)?。在?任何可?逆反應(yīng)?中，正?方應(yīng)進(jìn)?行的同?時(shí)，逆?反應(yīng)也?在進(jìn)行?。可逆?反應(yīng)不?能進(jìn)行?到底，?即是說?可逆反?應(yīng)無論?進(jìn)行到?何種程?度，任?何物質(zhì)?（反應(yīng)?物和生?成物）?的物質(zhì)?的量都?不可能?為0。?（2?）化學(xué)?平衡狀?態(tài)的特?征：逆?、動(dòng)、?等、定?、變。?①逆?：化學(xué)?平衡研?究的對(duì)?象是可?逆反應(yīng)?。②?動(dòng)：動(dòng)?態(tài)平衡?，達(dá)到?平衡狀?態(tài)時(shí)，?正逆反?應(yīng)仍在?不斷進(jìn)?行。?③等：?達(dá)到平?衡狀態(tài)?時(shí)，正?方應(yīng)速?率和逆?反應(yīng)速?率相等?，但不?等于0?。即v?正=v?逆≠0?。④?定：達(dá)?到平衡?狀態(tài)時(shí)?，各