高考化學(xué)離子共存專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第3頁(yè)共3頁(yè)高考化?學(xué)離子?共存專?項(xiàng)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?.由?于發(fā)生?復(fù)分解?反應(yīng)，?離子不?能大量?共存。?（_?___?）有氣?體產(chǎn)生?。如C?O3-?、SO?3-、?S-、?HCO?3-、?HSO?3-、?HS-?等易揮?發(fā)的弱?酸的酸?根與H?+不能?大量共?存。?（__?__）?有沉淀?生成。?如Ba?+、C?a+、?Mg+?、Ag?+等不?能與S?O4-?、CO?3-等?大量共?存;M?g+、?Fe+?、Ag?+、A?l3+?、Zn?+、C?u+、?Fe3?+等不?能與O?H-大?量共存?;Pb?+與C?l-，?Fe+?與S-?、Ca?+與P?O43?-、A?g+與?I-不?能大量?共存。?有弱?電解質(zhì)?生成。?如OH?-、C?H3C?OO-?、PO?43-?、HP?O4-?、HP?O4-?、F-?、Cl?O-、?AlO?-、S?iO3?-、C?N-、?C7H?35C?OO-?、等與?H+不?能大量?共存;?一些酸?式弱酸?根如H?CO3?-、H?PO4?-、H?S-、?HPO?4-、?HSO?3-不?能與O?H-大?量共存?;NH?4+與?OH-?不能大?量共存?。一?些容易?發(fā)生水?解的離?子，在?溶液中?的存在?是有條?件的。?如Al?O-、?S-、?CO3?-、C?6H5?O-等?必須在?堿性條?件下才?能在溶?液中存?在;如?Fe3?+、A?l3+?等必須?在酸性?條件下?才能在?溶液中?存在。?這兩類?離子不?能同時(shí)?存在在?同一溶?液中，?即離子?間能發(fā)?生“雙?水解”?反應(yīng)。?如3A?lO-?+3A?l3+?+6H?O__?__4?Al（?OH）?3↓等?。.?由于發(fā)?生氧化?還原反?應(yīng)，離?子不能?大量共?存。?（__?__）?具有較?強(qiáng)還原?性的離?子不能?與具有?較強(qiáng)氧?化性的?離子大?量共存?。如S?-、H?S-、?SO3?-、I?-和F?e3+?不能大?量共存?。（?___?_）在?酸性或?堿性的?介質(zhì)中?由于發(fā)?生氧化?還原反?應(yīng)而不?能大量?共存。?如M?nO4?-、C?rO7?-、N?O3-?、Cl?O-與?S-、?HS-?、SO?3-、?HSO?3-、?I-、?Fe+?等不能?大量共?存;S?O3-?和S-?在堿性?條件下?可以共?存，但?在酸性?條件下?則由于?發(fā)生S?-+S?O3-?+6H?+__?__3?S↓+?3HO?反應(yīng)不?能共在?。H+?與SO?3-不?能大量?共存。?3.?能水解?的陽(yáng)離?子跟能?水解的?陰離子?在水溶?液中不?能大量?共存（?雙水解?）。?例：A?l3+?和HC?O3-?、CO?3-、?HS-?、S-?、Al?O-、?ClO?-等;?Fe3?+與C?O3-?、HC?O3-?、Al?O-、?ClO?-等不?能大量?共存。?4.?溶液中?能發(fā)生?絡(luò)合反?應(yīng)的離?子不能?大量共?存。?如Fe?+、F?e3+?與SC?N-不?能大量?共存;?Fe3?+與不?能大量?共存。?5、?審題時(shí)?應(yīng)注意?題中給?出的附?加條件?。①?酸性溶?液（H?+）、?堿性溶?液（O?H-）?、能在?加入鋁?粉后放?出可燃?氣體的?溶液、?由水電?離出的?H+或?OH-?___?_0-?0mo?l/L?的溶液?等。?②有色?離子M?nO4?-，F(xiàn)?e3+?，F(xiàn)e?+，C?u+，?Fe（?SCN?）+.?③Mn?O4-?，NO?3-等?在酸性?條件下?具有強(qiáng)?氧化性?。④?SO3?-在酸?性條件?下發(fā)生?氧化還?原反應(yīng)?：SO?3-+?H+_?___?S↓+?SO↑?+HO?⑤注?意題目?要求“?大量共?存”還?是“不?能大量?共存”?。6?、審題?時(shí)還應(yīng)?特別注?意以下?幾點(diǎn)：?（_?___?）注意?溶液的?酸性對(duì)?離子間?發(fā)生氧?化還原?反應(yīng)的?影響。?如：F?e+與?NO3?-能共?存，但?在強(qiáng)酸?性條件?下（即?Fe+?、NO?3-、?H+相?遇）不?能共存?;Mn?O4-?與Cl?-在強(qiáng)?酸性條?件下也?不能共?存;S?-與S?O3-?在鈉、?鉀鹽時(shí)?可共存?，但在?酸性條?件下則?不能共?存。?（__?__）?酸式鹽?的含氫?弱酸根?離子不?能與強(qiáng)?堿（O?