(完整版)2021河南中考化學(xué)必背知識點總結(jié)

第第10頁共36頁(完整版)2021河南中考化學(xué)必背知識點總結(jié)2021年河南中招考試必備知識點1、化學(xué)變化現(xiàn)象：①燃燒：碳—白光、硫—藍紫色火焰（氣中）；淡藍色火焰（空氣中）生成刺激性氣味氣體、磷—白氫氣—淡藍色火焰、一氧化碳—藍色火焰、甲烷—藍色火焰。②沉淀——白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3；藍色沉淀：Cu(OH)2；不溶于水和酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；紅褐色沉淀：Fe(OH)3＋ ＋ ＋(藍色）、Fe2(淺綠色）、Fe3(淺黃色）；石蕊遇酸變紅、遇堿變藍酚酞遇酸不變色、遇堿變紅2、物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混合物（多種物質(zhì)混合）和純凈物（一種物質(zhì)）純凈物包括單質(zhì)（一種元素）和化合物（多種元素）化合物包括氧化物（二種元素必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子或銨根離子＋酸根離子）。有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合CO、CO2、H2CO3、CaCO3）3、化合價：原則：單質(zhì)中元素化合價為素化合價的代數(shù)和為0。通常H+1價、氧-2

0?；衔镏性獌r、氯-1價。一價氫銨鈉鉀銀二價氧鈣鋇鎂鋅。氫氧根（-）-1-）-1價、硫酸根OH價、硝酸根（NO3(SO42-）-2價、碳酸根（CO32-）-2價、銨根（NH4+）+14、數(shù)字意義：符號前：表示分子、原子或離子個數(shù)；符號右下角：表示一個分子或離子中的原子個數(shù)；符號右上角：表示一個離子所帶的電荷數(shù)；符號正上方：表示元素的化合價。5、微粒：1）性質(zhì)：“小”、“運動”、“間隙”。2）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可再分。3）舉例：濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象 說分子間有間隔注意分子大小不變。4）金屬、非金屬固體、稀有氣體是由原子構(gòu)成；酸堿鹽是由離子構(gòu)成（NaCl成）；非金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成。5）原子中：⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量中子數(shù)。

=質(zhì)子數(shù)＋6、結(jié)構(gòu)示意圖：1）元素或原子種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定；定同種元素化學(xué)性質(zhì)不一定相同；=核外電子數(shù)；

3）原子：質(zhì)子數(shù)2）化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=族數(shù)；7）常見離子：硬水中鈣Ca2Mg2+；構(gòu)成氯化鈉的鈉離子；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+。

Na+和Cl-7、環(huán)保：空氣污染——三大有害氣體（CO、SO2、NO2）；水——工業(yè)“三廢”任意排放；不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放； 溫室效應(yīng)——空氣CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或PM2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉。8、物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分數(shù)：211/5積】；氮氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑——保護氣食品保鮮）、【空氣中體積分數(shù)：784/5（氦氣代替】、可燃性——高能燃料【最理想、無污染】）；金剛石：最硬——鉆頭、裁玻璃；石墨：質(zhì)軟——鉛筆芯、滑膩感——潤滑劑、導(dǎo)電性——電極；二氧化碳（不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥Al2O3】）；鹽酸（與金料）；一氧化碳（可燃性——氣體燃料還原性——冶煉金屬（煉鐵）毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）；氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）；鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”（食品保質(zhì)）。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同；鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸主要成分——助消化）硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水性——干燥劑）；氫氧化鈉（吸水性——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)或吸收二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污）；氫氧化鈣（石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；氯化鈉（調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水）；碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣——補鈣劑）；碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；溶液顯堿性——去油污）；碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）；能提供能量的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素A——夜盲癥；缺維生素C—腺腫大；氟——齲齒；鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）。9、俗稱：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿）；氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）；氧化鈣（生石灰）；碳酸鈉（純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（小蘇打）；碳酸鈣（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然氣、沼氣主要成分）；乙醇（酒精）；二氧化碳固體（干冰）。10Ca2+、Mg2+水泡沫少浮渣多是硬水。硬水軟化：生活中煮沸工業(yè)上蒸餾。凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。11、燃燒與滅火：燃燒條件⑴可燃物⑵和氧氣（空氣）接觸⑶溫度達到著火點?！救龡l件同時滿足】；滅火原理:①清除可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低溫度到著火點以下。12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹——保持表面潔凈干燥；保護膜（涂油、噴漆、鍍金屬）13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉（固體）、生石灰遇水放熱（溫度升高）。硝酸銨(NHNO)遇水43吸熱（溫度降低）。14、去油污：洗滌劑——乳化作用。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)。【原理不同】22MnO222↑2KMnO4△2MnO42215、化學(xué)方程式：制氧氣：2HO2HO+OK+MnO+O↑制二氧化碳：CaCO322↑+H2O2232O+2HCl=CaCl+CO檢驗二氧化碳：CO+Ca(OH)=CaCO↓+H高溫234高溫2O+3CO2Fe+3COFeO+4CO3Fe+4CO22＋2H2O252222OCOCHOH+3O2CO+3HO工業(yè)制燒堿：Na2323↓+2NaOH2322OCO+Ca(OH)=CaCONaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+H鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2332C2O2O=2FeCl+3HOCaCO3H驗證鋅銀活動性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2COCO2HO2CaOCa(OH)2碳三角2氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2232O氧三角=NaCO+H鈣三角鈣三角：CaCO3高溫2222232CaO+COCaO+HO=Ca(OH)CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO碳三角：C+CO2高溫2CO2CO+O22C+O2C+O2CO22H2O2MnO22H222H2O2H2↑222點燃2O+O↑+O↑2H+O2HO16、基本操作：量筒使用——放平、視線與液體凹液面最低處保持水平。【精確到0.1mL】仰視讀數(shù)偏小液體體積偏大俯視讀數(shù)偏大液體體積偏??；低于濾紙邊緣燒杯口靠玻璃棒玻璃棒末端靠三層濾紙一邊漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁；玻璃杯作用引流。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿玻璃棒作用（攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺）有較多固體析出時停止加熱。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并用玻璃棒不斷攪拌。不能把水倒入濃硫酸中因為水密度小浮在濃硫酸上濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰造成濃硫酸濺出。pHpH在玻璃片上用玻璃棒蘸取待測液滴在pHpHpHpH飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——增加溶劑、度。結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響變化大降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）；溶解度受溫度影響變化小蒸發(fā)溶劑。18P、質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬元素（金字旁為金屬元素）19、四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（多變一、生成物一定是化合物、反應(yīng)前后化合價可能變）、分解反應(yīng)（一變多、反應(yīng)物一定是化合物、化合價可能變）、置換反應(yīng)（一換一、一定有單質(zhì)和化合物、化合價一定變）、復(fù)分解反應(yīng)（相互交換、一定沒有單質(zhì)、化合價一定不變）20、不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【2HO2＋2－【CaCO3↓】；2＋2－2＋2CO3CO3【BaCO3↓CO3BaMg－【MgCO3↓溶酸不溶水】；Cu2OH－【Cu(OH)2↓】；Fe3＋與OH－【Fe(OH)3↓】；Mg2OH－【Mg(OH)2↓SO42－【BaSO4↓不溶酸和水】；AgCl－【AgCl↓酸和水】。＋ 2－＋ － ＋【相遇后能生成氣體、水】：HCO3【CO2↑H2O】；HHCO3【CO2↑H2O】；NH4OH－【NH3↑H2O】。21、物質(zhì)檢驗：酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊試液【變紅】；⑵pH7】；⑶Zn、Fe(4)碳酸鈣或碳酸鈉固體【氣泡】；(5)金屬氧化物（氧化銅等）難溶堿（氫氧化銅等）【溶解溶液變藍色】。堿溶液（OH－）：⑴液【變紅】；⑶pH7】CO32－或HCO3－：石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4＋）：與熟石灰混和、研磨有刺激性的氨味產(chǎn)生動物纖維（毛、絲）鑒別方法：灼燒時有燒焦羽毛氣味的是動物纖維。22、電解水裝置：正氧負氫氫二氧一；結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分原子不可再分；加入少量稀硫酸增加水的導(dǎo)電性。23、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：變質(zhì)原因：吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O驗證是否變質(zhì)：加酸：稀鹽酸有氣泡冒出；加堿：加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽：CaCl2、BaCl2驗證變質(zhì)實驗方案：先加過量 CaCl2(或BaCl2)溶液后察是否有白色沉淀生成再向上層清液中滴入無色酚酞觀察是否變紅。若產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅則含有氫氧化鈉和碳酸鈉為部分變質(zhì)；若產(chǎn)生白色沉淀溶液不變紅則含有碳酸鈉為全部變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅則含有氫氧化鈉為沒有變質(zhì)。（注意：不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇會引入氫氧根離子干擾氫氧化鈉的檢驗；不能先滴加酚酞溶液因為碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞溶液變紅色）Na2CO3：Ca(OH)2產(chǎn)生然后過濾、蒸發(fā)。(不能加入氯化鈣會引入新雜質(zhì)；不能用稀鹽酸氫氧化鈉也會和稀鹽酸反應(yīng)）24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：加入過量BaCl2除去Na2SO4雜質(zhì)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl加入過量NaOH除去MgCl2雜質(zhì)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl3)加入過量Na2CO3除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （步可互換。）

1223加入過量稀鹽酸除去過量的 NaOH和HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO2322加熱蒸發(fā)過量的鹽酸揮發(fā)除去。注意：共產(chǎn)生四種沉淀： BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3BaCO3。25、中和反應(yīng)：1）實質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水；2）酚酞作用：通過鹽酸變化指示出鹽酸與氫氧化鈉剛好反應(yīng)完全；堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)中和反應(yīng)

定義：酸與一定生成鹽和水但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；4）酸過量此時溶液pH≤7組成為氯化鈉或氯化鈉和鹽酸；可加入紫色石蕊（鹽酸過量成紅色下同）或活潑金屬（產(chǎn)生氣泡）或金屬氧化物（氧化物溶解）或難溶鹽（溶解）或難溶堿（溶解）來證明鹽酸是否過量。26、酸堿敞口放置變化情況：

1）濃鹽酸：揮發(fā)性揮發(fā)出數(shù)變小屬物理變化；2）濃硫酸：吸水性吸收水蒸氣溶劑質(zhì)量變大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小屬物理變化；3）量變大屬化學(xué)變化；4）生石灰：先吸收水蒸氣生成熟石灰再和二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈣屬化學(xué)變化；5）石灰水：和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣溶液質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小屬化學(xué)變化。27、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化：1）液+液—液（不變）；2）液+固—液（變大）；12（1質(zhì)量正值變大負值減小）；液+固—液+氣（變大）；3）液+氣—液（變大）；液+氣—液+固（減小）28、氣體制備：1）制取裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液常溫型）；收集裝置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排氣法）。2）氣體檢驗：氧氣：帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃；二氧化碳：氣體通入澄清石灰水中變渾濁。3）驗滿：氧氣：帶火星復(fù)燃；二氧化碳：燃燒的木條放在集氣瓶口木條熄滅。4）除雜裝置：濃硫酸干燥氣體氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的氯化氫氣體。（氣體從長管進短管出）5）氣體從短管進；排水法收集氣體先裝滿水氣體從短管進；測氣體體積：先在裝置后放一個量筒后給裝置內(nèi)裝滿水 氣體從短管通入把水壓入量筒進入量筒內(nèi)水的體積就等于氣體的體積。29、配制溶液：1）步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。2）儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3）??；量水仰視溶劑