蘇教化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》導(dǎo)學(xué)案

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化一、二氧化氮和一氧化氮1．氮?dú)獾獨(dú)庠诳諝庵屑s占總體積的________。通常情況下，N2不與________反應(yīng)。在一定條件下，N2能跟O2反應(yīng)生成不溶于水、無色的________：2．一氧化氮NO常溫下很容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成______：2NO＋O2=______(紅棕色氣體)。3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________氣味的________氣體，密度比空氣____，易______，____溶于水。溶于水時生成________和____，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸：3NO2＋H2O=____________。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1．SO2和NO2的主要來源(1)______、________和__________的金屬礦物的燃燒或冶煉；(2)________尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。2．危害(1)引起________污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成________。3．酸雨(1)概念：________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和______溶于水后造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。②HNO3的生成：__________________________。(3)危害①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。4．防治措施(1)調(diào)整__________，發(fā)展__________。(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少______和____________的排放。(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。知識點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)1．氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴?)A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．氮?dú)獗瓤諝廨p，且不溶于水C．氮分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氮?dú)鉄o氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)2．下列關(guān)于N2的說法中錯誤的是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護(hù)氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2在空氣中約占總質(zhì)量的eq\f(4,5)D．在反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Mg3N2中，N2作氧化劑知識點(diǎn)2一氧化氮的性質(zhì)3．最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集4．在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子與氧原子個數(shù)之比為()\f(a,b)\f(a,2b)\f(a,a＋2b)\f(a,2a＋b)知識點(diǎn)3二氧化氮的性質(zhì)5．實驗室收集NO、NO2兩種氣體()A．均可用排水法B．均可用向上排氣法C．NO用向上排氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排氣法6．將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1知識點(diǎn)4二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染7．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒8．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與SO2的排放有關(guān)的是()A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)練基礎(chǔ)落實1．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒2．諾貝爾化學(xué)獎曾授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是()A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合3．NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，判斷發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比為()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶14．下列氣體均有毒，使人中毒的原理與CO相似的是()A．Cl2B．SO2C．NOD．NO25．A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑練方法技巧6．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有：①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶中的氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和體積O2C．2體積O2D．體積O2練綜合拓展7.利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。8．2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。這標(biāo)志著氣候條件獨(dú)特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。監(jiān)測點(diǎn)安裝的監(jiān)測設(shè)備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NOeq\o\al(－,2))可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)“綠色奧運(yùn)”是2022年北京奧運(yùn)會的主題之一，為迎接奧運(yùn)，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是()A．二氧化碳和氮?dú)釨．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和氫氣(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2總反應(yīng)：2O3=3O2在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)落實一、1．4/5O2NO2NO2．NO22NO23．紅棕色刺激性有毒大液化易HNO3NO2HNO3＋NO二、1．(1)煤石油某些含硫(2)汽車2．(1)大氣(2)酸雨3．(1)pH＜SO2NO2(2)①SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4．(1)能源結(jié)構(gòu)清潔能源(2)SO2氮的氧化物對點(diǎn)訓(xùn)練1．C[N2性質(zhì)穩(wěn)定，但高溫下可與O2等物質(zhì)反應(yīng)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮?dú)獗瓤諝廨p且不溶于水并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因。]2．C[N2在空氣中的體積含量約為eq\f(4,5)。]3．B[NO是一種無色難溶于水的氣體，可用排水法收集，常溫常壓下NO很容易與O2直接化合成NO2。]4．C5．D[NO易與空氣中的O2反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。]6．C[將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應(yīng)，生成的NO與不反應(yīng)的N2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO體積減少32xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4)故V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4)故eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3)。]7．C課后作業(yè)1．C[SO2與水反應(yīng)生成的是H2SO3而不是H2SO4。]2．D[CO、NOx在鉑表面發(fā)生的反應(yīng)為CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO與O2反應(yīng)，此過程中鉑作催化劑。CO2不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。]3．，根據(jù)元素守恒，可確定發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2有2mol，而發(fā)生還原反應(yīng)的NO2有1mol。]4．C[NO和CO均易與血紅蛋白結(jié)合，一旦結(jié)合就易導(dǎo)致人體缺氧。]5．6．D7．(1)②③④⑦①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦B解析(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體；若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的氣體，但排空氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水且不與水反應(yīng)，應(yīng)從A口進(jìn)。(3)用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。8．(1)ACD(2)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)A(4)催化劑解析(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3可形成酸雨。(2)NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO時氮的化合價降低，則Cu＋在反應(yīng)中化合價必升高轉(zhuǎn)化為Cu2＋。(3)因為CO和NO含有C、O、N三種元素，那么它變化以后還應(yīng)該含有這三種元素，所以C、D兩項不正確，又因為B項中的NO2依然是空氣的污染物，所以也排除。第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用一、氨1．合成氨(1)工業(yè)合成氨原理__________________________________________，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎。(2)氮的固定將________態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳_________的過程。2．物理性質(zhì)(1)NH3是____色、有__________氣味、極易__________的氣體，常溫時，1體積水大約溶解________體積的氨氣。氨易____化，常作制冷劑。(2)噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論①打開活塞，并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成______，瓶內(nèi)液體呈____色氨________溶于水，水溶液呈______性3.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________。②NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。③氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)：____。(2)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(3)氨的催化氧化化學(xué)方程式為：________________________________________________________。二、銨鹽1．物理性質(zhì)：銨鹽都________于水。2．化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：____________________，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。三、氨的實驗室制法1．原理：實驗室中常用________與____共熱的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))________________________。2．裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如下圖。3．收集方法：________________。4．驗滿：常使用____________試紙或醮有________的玻璃棒。5．操作時的注意事項(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。6．NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。7．尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：知識點(diǎn)1氨的物理性質(zhì)1．據(jù)內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市紅山區(qū)人民政府2009年8月6日介紹，赤峰制藥集團(tuán)氨氣泄漏事件共有246名藥廠工作人員、事故處理人員及周邊群眾到醫(yī)院接受治療。下列說法不正確的是()A．壓縮機(jī)中的氨是作為制冷劑B．氨氣泄漏時，消防人員可噴灑大量的水，減少氨氣的擴(kuò)散C．氨氣溶于水使其水溶液呈堿性D．氨氣溶于水的過程屬于氮的固定2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮知識點(diǎn)2氨的化學(xué)性質(zhì)3．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱4．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨氣B．氨和HNO3都是電解質(zhì)C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原知識點(diǎn)3噴泉實驗原理5.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24mol·L－1NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol·L－1鹽酸6．取三個干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．無法確定知識點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)7．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗8．下列關(guān)于銨鹽的說法中，正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點(diǎn)5氨氣的實驗室制法9．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥B．加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氣體用無水氯化鈣干燥10．下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①②B．①③C．②③D．②④練基礎(chǔ)落實1．下列過程不屬于氮的固定的是()A．N2NOB．NH3NH4NO3C．N2NH3D．N2eq\o(→,\s\up7(根瘤菌))NOeq\o\al(－,3)2．檢驗氨氣是否收集滿的方法是()A．聞到有氨氣逸出B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅3．氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實質(zhì)是()A．氨極易溶于水B．氨具有堿性C．氨分子是共價化合物分子D．氨分子結(jié)合H＋形成NHeq\o\al(＋,4)4．下列氣體既能用NaOH固體干燥，又能用濃硫酸干燥的是()A．SO2B．N2C．CO2D．NH35．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH36．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④7．銨鹽的通性敘述不正確的是()A．銨鹽均易溶于水B．銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移C．銨鹽中的氮元素不一定都為－3價D．可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣8．下列各組混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可通過加熱除去的是()A．NaCl(NH4Cl)B．NaHCO3(Na2CO3)C．NaCl(CaCl2)D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)9．在反應(yīng)5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的N元素與發(fā)生還原反應(yīng)的N元素的物質(zhì)的量之比為()A．3∶5B．5∶3C．5∶4D．4∶5練方法技巧10．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實驗，如下圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能確定11．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤練綜合拓展12.某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液，加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_____________。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是__________________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______________________________________________。13．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是________；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是__________________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________________。14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系，試計算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后氣體的體積(標(biāo)況)為_____L。(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后成氣體的體積(標(biāo)況)為__________L。第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用基礎(chǔ)落實一、1．(1)N2＋3H22NH3(2)游離化合物2．(1)無刺激性溶于水700液(2)噴泉紅極易堿3．(1)①NH3＋H2ONH3·H2O②NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O③NH3·H2ONH＋4＋OH－(2)有白煙生成NH3＋HCl=NH4Cl(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O二、1．易溶2．(1)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(2)NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O三、1．銨鹽堿CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3．向下排空氣法4．濕潤的紅色石蕊濃鹽酸對點(diǎn)訓(xùn)練1．D[由NH3的物理性質(zhì)可知，A、B兩項正確；氨水呈弱堿性，C選項正確；氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，故D選項錯誤。]2．C[根據(jù)題意知，在溫度不變的情況下水由不沸騰變得沸騰，只能是壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的原因是液體A與氣體B發(fā)生了反應(yīng)使氣體的量減少，符合條件的選項有A、B、D三項。]3．B[氨氣溶于水大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NH＋4和OH－，因此顯弱堿性。]4．C[N2與H2化合的條件是高溫、高壓、催化劑，A錯；B項中NH3不是電解質(zhì)而HNO3是電解質(zhì)；C正確；D項中NH3中N為－3價，HNO3中N為＋5價，因此由氨制硝酸的過程中，氮被氧化。]5．D[產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。NH3與鹽酸能完全反應(yīng)，則液體幾乎能充滿燒瓶。]6．B[設(shè)燒瓶的體積為VL，則噴泉實驗后氨水的物質(zhì)的量濃度為：eq\f(\f(VL,L·mol－1),VL)＝eq\f(1,mol·L－1；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(VL/2,L·mol－1),VL/2)＝eq\f(1,mol·L－1；硝酸的物質(zhì)的量濃度為：eq\f(\f(4VL/5,L·mol－1),VL)＝eq\f(4,5)×eq\f(1,mol·L－1。]7．D[檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。]8．C[根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項A中，并不是所有銨鹽受熱都易分解，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NHeq\o\al(＋,4)中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))；選項C中，銨鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3·H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。]9．C[A選項中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；B選項中P2O5是酸性干燥劑可以吸收NH3；D選項中CaCl2可以與NH3形成絡(luò)合物，也不能選用，所以應(yīng)選C項。]10．B[實驗室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體加熱反應(yīng)，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－加入堿平衡向左移，同時又放熱促進(jìn)氨氣揮發(fā)；c.加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①錯誤，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③項中試管口向上傾斜，反應(yīng)時生成的水冷凝回流會炸裂試管。]課后作業(yè)1．B[氮的固定是由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，而B項只是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定。]2．C[NH3是唯一一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，用之可以檢驗NH3的存在。]3．D4．B[SO2和CO2都是酸性氧化物，能與堿(NaOH)反應(yīng)；NH3能與酸(H2SO4)反應(yīng)。]5．D[分析題圖所示裝置，收集氣體R時，儲氣瓶的進(jìn)氣管短、出氣管長，說明氣體R的密度比空氣的小，A、B不正確。因為多余的R氣體可用水吸收，該氣體應(yīng)易溶于水，故R為NH3。]6．B[處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。]7．B8．A[NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體而除去；Na2CO3、CaCl2受熱不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。]9．B10．C[氣體溶于水后，形成與氣體體積相同的溶液，一般濃度都約為eq\f(1,mol·L－1(混合氣體除外)。]11．B[NHeq\o\al(＋,4)的檢驗：在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入強(qiáng)堿(OH－)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，則一定不會用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。]12．(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2氣體的品紅溶液SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色解析氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度升高，NH3逸出，酚酞溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后NH3重新溶于水，又恢復(fù)紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅褪色，SO2逸出后，品紅又恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又重新溶解與品紅化合成無色物質(zhì)，溶液又褪色。此外(2)還充分說明了SO2氣體漂白的不穩(wěn)定性。13．(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)；用無水CuSO4粉末檢驗，無水CuSO4變藍(lán)解析(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗NH3：用紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明NH3的存在。若檢驗H2O的存在：用無水CuSO4，觀察是否變藍(lán)。14．(1)mol·L－1(2)(3)解析(1)從圖中看出34.4g混合物和100mLn(NaOH)＝n(NH3)＝eq\fL,L·mol－1)＝molc(NaOH)＝eq\f(nNaOH,VNaOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1；(2)V[NaOH(aq)]＝140mL，因固體過量，所以V(NH3)＝22.4L·mol－1×n(NaOH)＝22.4L·mol－1×5mol·L－1×0.14L＝15.68(3)V[NaOH(aq)]＝180mL時過量，固體51.6g完全反應(yīng)，eq\fg,L)＝eq\fg,VNH3)V(NH3)＝16.8第3課時硝酸的性質(zhì)一、硝酸的性質(zhì)和用途1．物理性質(zhì)純硝酸是一種____色、________水、具有________氣味的____體，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________，常因____________而略顯黃色。2．化學(xué)性質(zhì)(1)具有強(qiáng)酸的通性：電離方程式：________________________________________。(2)不穩(wěn)定性：______________易分解，化學(xué)方程式：____________。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。②與非金屬反應(yīng)濃HNO3與木炭加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。③常溫下，冷的濃硝酸能使________鈍化。④王水是__________和________的混合物，體積比為______，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解。二、工業(yè)制硝酸三設(shè)備三個反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化器4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O熱交換器2NO＋O2=2NO2吸收塔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知識點(diǎn)1硝酸的強(qiáng)氧化性1．下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量的濃硝酸的是()A．AuB．CuC．FeD．Al知識點(diǎn)2NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強(qiáng)氧化性2．向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．變淺B．加深C．不變D．變棕黃色3．銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該鹽是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4知識點(diǎn)3硝酸的制法4．某生態(tài)系統(tǒng)中氮循環(huán)簡圖如下圖所示：(1)該生態(tài)系統(tǒng)的豆科植物不施氮肥，仍能表現(xiàn)良好的長勢，其原因是__________________________________。(2)寫出工業(yè)固氮的化學(xué)方程式：________________________________。(3)雷雨中常會有少量的硝酸能為農(nóng)作物所利用，用化學(xué)方程式解釋HNO3的形成過程：__________________________________________________________。練基礎(chǔ)落實1．將制取NH3裝置的導(dǎo)管口對準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時，可產(chǎn)生白煙的是()A．濃硝酸B．濃H2SO4C．稀HClD．稀硫酸2．鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化，這是由于濃硝酸具有()A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性C．強(qiáng)腐蝕性D．揮發(fā)性3．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中4．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是()A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H25．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氧化銅跟硝酸反應(yīng)：Cu2＋＋O2－＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．碳酸鎂跟硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．銅跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．鐵跟濃硝酸共熱：Fe＋6H＋＋3NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O6．將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少7．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是()A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽8．不能大量共存的離子組是()A．H＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)練方法技巧9．將7g某銅、銀合金與足量的amol·L－1HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，A．1.6gBC．3.2gD10.在濃硝酸中放入銅片：(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________，實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________。(2)若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀H2SO4，這時，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是__________________________________________________________________________。(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(練綜合拓展11．現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)第一階段：氨氧化成NO，化學(xué)方程式為__________________；若沒有催化劑，氨只能在純氧中燃燒生成N2，有關(guān)化學(xué)方程式為____________________________。(2)第二階段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化學(xué)方程式為____________________________。(3)從吸收塔出來的尾氣中尚含有少量未被吸收的____________________，為消除它們對大氣的污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，試寫出其化學(xué)方程式：________________________________。12．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為________________________________。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________________________________________________________________________________________。(5)裝置D的作用是____________________________。第3課時硝酸的性質(zhì)基礎(chǔ)落實一、1．無易溶于刺激性液69%溶有少量NO22．(1)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)見光或受熱4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③Fe、Al④濃硝酸濃鹽酸1∶3對點(diǎn)訓(xùn)練1．B[HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬，但Fe、Al常溫下在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”。]2．D[在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋而由淺綠色變?yōu)樽攸S色。]3．C[銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中H＋存在，故會發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)色，但無氣體逸出。]4．(1)豆科植物中的根瘤菌將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，從而滿足自身營養(yǎng)的需要(2)N2＋3H2NH3(3)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO課后作業(yè)1．A[濃硝酸具有揮發(fā)性，與NH3反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。]2．B4．C[隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度將降低，可能生成NO。]5．D[氧化銅和碳酸鎂不能拆開，C項中電荷不守恒。]6．B7．C[NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性。]8．A[A項中Fe2＋可被NOeq\o\al(－,3)和H＋氧化。]9．A[由7g銅、銀合金失去的電子數(shù)等于0.56Leq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(mCu＋mAg＝7g,\f(mCu,64g·mol－1)×2＋\f(mAg,108g·mol－1),＝\fL,L·mol－1)×4))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(mCu＝g,mAg＝g。))]10．(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)離子共存，又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解(4)mol解析銅跟濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。銅過量時，反應(yīng)后的體系中有Cu、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)離子共存，又相當(dāng)于形成了稀硝酸溶液，故銅又溶解。無論5.6L氣體全部是NO2，還是NO2和NO的混合氣體，根據(jù)硝酸在反應(yīng)中的作用可知：硝酸總的物質(zhì)的量＝起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量＋起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝2×12.8g÷64g·mol－1＋5.6L÷22.411．(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4NO＋6H2O4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)NO、NO2NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O12．(1)產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量紅棕色二氧化氮(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸收尾氣，防止污染大氣第4課時習(xí)題課1．關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯誤的是()A．通常狀況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C．在水中溶解度小(通常狀況下)D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?．下列敘述的內(nèi)容與光化學(xué)煙霧無關(guān)的是()A．引起大氣污染的氮氧化物主要是NO、NO2B．化石燃料的燃燒產(chǎn)生CO和粉塵污染大氣C．汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一D．氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩€作用，發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的有毒物質(zhì)混合在一起形成淺藍(lán)色煙霧3．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()①N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3②硝酸工廠用NH3氧化制NO③雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO④由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨A．①③B．②③C．①④D．②④4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．O2D．CH3COOH5．同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸獨(dú)怏w具有相同的()①體積②分子數(shù)③原子數(shù)④密度A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④6．下列離子不能大量共存于同一溶液中的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、H＋B．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、Ag＋C．Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋7．將銅、鋅混合物投入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鋅有剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定不存在的是()①Cu②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2A．①②B．②③C．①③D．②④8．炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)9．檢驗銨鹽的一般方法是取少量待檢物質(zhì)放入試管中，然后()A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗10．下列反應(yīng)過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(通入SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(Na2SO3))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀11.某種白色晶體A與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B；若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1∶1。根據(jù)以上事實，寫出化學(xué)式：A是______，B是________，C是________，D是________。加熱固體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。12．工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試回答：(1)用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮，設(shè)計制取硝酸銅最適宜的方法，并用化學(xué)方程式表示：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖所示，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管