2022年黑龍江省哈爾濱市第三十五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市第三十五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略2.下列說法中，正確的有(

)（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A．8句

B．6句

C．5句

D．7句參考答案：C試題分析：（1）明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的凈化；碳酸鋇不溶于水，但是能夠在酸中溶解，故不可用于鋇餐透視，錯誤；（2）氮氧化物會導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧，而碳?xì)浠衔锊粫e誤；（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化，氣化時吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，正確；（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)蒸發(fā)溶劑的方法，錯誤；（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中粒子也向兩極移動，錯誤；（7）由于Mg活動性比Al強，所以鋁粉和氧化鎂粉末混合，在高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤；（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會發(fā)生反應(yīng)因此會“斷路”，正確；(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能證明氯、碳、硅三種元素的非金屬性，錯誤；(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則元素的非金屬性就越弱，而其水解程度不一定越大，錯誤；(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量2次質(zhì)量，錯誤；(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變黑色，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；(14)先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，可能是稀溶液沒有產(chǎn)生氨氣，因此不能證明溶液中是否含銨根離子，錯誤；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽，正確。因此正確的說法是5句，選項是C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的正誤判斷的知識。3.A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略4.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略5.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6.設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳參考答案：答案：B

考點：掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）解析：選項A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時，反應(yīng)不能停止；選項B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大，能達到反應(yīng)停止；選項C中與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達不到制取CO2的目的。相關(guān)知識點歸納：①啟普發(fā)生器原理：塊狀不溶于水的固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)無需加熱也沒有明顯的熱效應(yīng)，生成的氣體不溶于水或難溶于水。②中學(xué)階段能用啟普發(fā)生器制備的氣體有氫氣、二氧化碳、硫化氫，相關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑7.N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（

）A.N2O、CHCl3都易溶于水

B.N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)C.N2O只有氧化性沒有還原性

D.N2O、CHCl3都是共價化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、N2O中N顯＋1價，處于中間價態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D、N2O、CHCl3都是共價化合物，故D正確。8.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略9.2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A.分子式為C15H22O4B．具有較強的還原性C．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項錯誤；青蒿素有—O—O—鍵，其中氧元素的化合價是—1價，具有較強的氧化性，B選項錯誤；青蒿素是有機物易溶于有機溶劑，應(yīng)用有機溶劑提取青蒿素，C選項錯誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項正確。10.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略11.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略12.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡單．13.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（

）A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略14.為為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2個陰離子

B．足量的銅與含的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成個分子

C．

D．3鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8個參考答案：D15.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-

D．日本核泄漏的放射性物質(zhì)含有131I，131I和127I互為同素異形體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是________________(2)不能確定是否存在的離子是

(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

參考答案：（6分,每小題2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、

。經(jīng)計算，NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02mol，物質(zhì)的量是0.05mol..根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的能量變化如圖所示：（1）寫出SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式：

（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，

4VO2+O2=2V2O5；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為

（填“a”或“b”）。（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如右圖甲所示，經(jīng)2min達到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：①2min內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=

；②若再充入1molO2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：

。（4）若將2molSO2(g)和1molO2(g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量QkJ，則Q

178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。參考答案：（10分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol··························（2分）（2）b··································································································（1分）（3）①0.225mol·L－1·min－1·································································（2分）②0.9mol/L＜c(SO3)<1mol/L························································（3分）（4）＞