北京平谷縣大華山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京平谷縣大華山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO－、S2－

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是

(

)

A．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．中子數(shù)為8的氮原子：

C．次氯酸的電子式：

D．NH4+的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（

）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸參考答案：C略4.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A6.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略7.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)③。下列判斷中正確的是

A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．a(chǎn)=3b+cC．XeF4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：B8.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較,相等的是(

)①銅片消耗完所需時間;②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù);④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A.①③

B.②④C.③④

D.只有①參考答案：C略9.由相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行

D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行參考答案：C略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D知識點(diǎn)：氧化還原離子方程式解析：A、Fe3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-故C錯誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了離子方程式，做題時應(yīng)按照步驟進(jìn)行拆分，不然容易忽略掉細(xì)節(jié)。11.下列敘述正確的是A．BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物方法冶煉鋁C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去參考答案：D試題分析：A、碳酸鋇難溶水，但易溶于酸，所以不能做鋇餐，能做鋇餐的是硫酸鋇，錯誤，不選A；B、氯化鋁是共價化合物，所以熔融的氯化鋁中無鋁離子，不能用來冶煉金屬鋁，錯誤，不選B；C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以硫酸銅溶液能做農(nóng)藥與其能水解的性質(zhì)無關(guān)，錯誤，不選C；D、由于碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，所以處理鍋爐水垢中的硫酸鈣時，加入飽和碳酸鈉溶液，能將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，正確，選D。12.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I－Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：D試題分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，題目方程式未配平，故B錯誤；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D、1LO.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學(xué)計算。13.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略14.對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）A、被氧化的HCl為0.6mol

B、轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C、氧化產(chǎn)物為0.3mol

D、還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/7

參考答案：B略15.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn)（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：

（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是________________________________(離子方程式).

（4）A與B、C形成的簡單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)_______(填>、<、=)后者，原因是________________________

。參考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于

氨分子間存在氫鍵A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4)Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+；(4)A與B、C形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)較高。18.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是

；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：19.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？．（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是A、濃硫酸具有脫水性；

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；

D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為；若選裝置C，則需選用的試劑為．（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的（填序號）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：

圖2小燒杯所盛液體的作用為

．參考答案：（1）不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng)；常見氣體制備原理及裝置選擇；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制取乙烯氣體，需要用溫度計控制反應(yīng)溫度，圖示裝置中缺少溫度計；根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理選擇裝置并改進(jìn)裝置；（2）濃硫酸和濃鹽酸都是液體，需要在圓底燒瓶中反應(yīng)；濃硫酸與濃鹽酸制取氯化氫的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，不是脫水性；（3）根據(jù)提供的裝置特點(diǎn)、化學(xué)試劑的性質(zhì)進(jìn)行解答，如雜質(zhì)B要求反應(yīng)物為固體，裝置C要求反應(yīng)物中至少有一種為液體，據(jù)此進(jìn)行解答；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)及氣體的性質(zhì)判斷裝置圖1中的A與圖2相連可以制取的氣體；根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；小燒杯中液體用于吸收尾氣，防止污染．解答：解：（1）圖示裝置中缺少溫度計，無法控制反應(yīng)溫度，所以不能用于制取乙烯