內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市巴林左旗林東第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市巴林左旗林東第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負(fù)價，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。2.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)

【答案解析】A

解析①4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；②4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點(diǎn)。3.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．【解答】解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A錯誤；B．c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時氫氣的物質(zhì)的量比d點(diǎn)的值大，故D正確；故選D．4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 參考答案：A6.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：C7.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（

）

A．Y與Z的化合物溶在熱水中能產(chǎn)生有臭味的氣體

B．Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物參考答案：AC略8.下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負(fù)極移動

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化鈉與水反應(yīng)：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D略10.化學(xué)是一門與社會、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(

)A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：C試題分析：A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，A正確；B．天然氣、煤氣均是可燃性氣體，大量泄漏遇到明火會爆炸，B正確；C．利用化學(xué)反應(yīng)可不能實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化，二者的轉(zhuǎn)化是物理變化，C錯誤；D．硅是半導(dǎo)體，晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，D正確。答案選C。11.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯誤的是

A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”參考答案：B略12.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是(

)A．修正液是一種膠體，均一、透明

B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案;A13.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2,初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中不可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3氣體

B.增大甲容器的壓強(qiáng)

C.向甲容器中充入一定量的氦氣

D.降低乙容器的溫度參考答案：B14.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C略15.a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強(qiáng)C.簡單離子半徑t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O

Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I.濃度均為0.1mol.L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。II.濃度均為0.1mol?L—1A和E溶液的pH：A<EIII.將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L0.Olmol?L-1B溶液、0.48L0.O1mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性。請回答下列問題：(1)C是_______溶液(填化學(xué)式)。(2)________________將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_______(3)

將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________(4)________________________________________________________________________將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是_____________________。(5)

相同條件下，與NaOH(aq)反應(yīng)的，則的=______________.參考答案：（15分，每空3分）（1）HCl（2）1:3（3）醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)。（4）HCl與Na2CO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，恰好得到NaHCO3和NaCl。離子濃度由小到大為：c(CO32－)<c(OH－)<c(HCO3－)<c(Cl－)（出現(xiàn)順序錯誤，不給分）（5）+1.9kJ/mol（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“氫能”將是未來最理想的新能源。

1．實(shí)驗(yàn)測得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

（填序號）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol

Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr

②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________

+_____

④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+___________+_____。請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_______。

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

請寫出化學(xué)方程式：

反應(yīng)①

。

反應(yīng)②

。

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；△H<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K

1（填“>”“＜”或“=”）（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向

（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。 ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______

b（填“大小”、“小于”或“等于”）。參考答案：Ⅰ．B（1分）

Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染；

Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（1分）；SO2和I2可循環(huán)使用，無污染

Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反應(yīng)；②0≤x<3；(3)小于（各1分）Ⅰ表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計量數(shù)是1，其反應(yīng)熱是－142.9×2kJ·mol－1，則其熱化學(xué)方程式正確的是B；Ⅱ．根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，觀察已知反應(yīng)中出現(xiàn)的物質(zhì)得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；從“綠色化學(xué)”思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價，制H2的主要缺點(diǎn)是循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染；Ⅲ．據(jù)圖知反應(yīng)①、②分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。Ⅳ．（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反應(yīng)放熱。升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。即平衡左移?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K減小，所以K<1，（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系。QC=>1，平衡向逆反應(yīng)方向移動,；②QC小于K平衡向正反應(yīng)方向移動。求得0≤x<3；(3)其它物質(zhì)的投料不變H2投料越多，它自身的轉(zhuǎn)化率越低，故a小于b18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______

Pa；②題圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時，陽極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2＋S↓＋2e－，負(fù)極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達(dá)到化學(xué)平衡時NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達(dá)到平衡時NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移動，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時刻再次達(dá)到平衡時不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見答案）。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫、電解方程式的書寫、化學(xué)平衡的有關(guān)知識。易錯提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對電解硫化鈉溶液時陰陽極上離子的放電順序弄錯；對于第（3）題忽略再次達(dá)到平衡時NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫為一條直線。

備考提示：在電化學(xué)中書寫電極反應(yīng)式時，尤其是原電池的電極反應(yīng)式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，因涉及的方程式比較多，因此在解答時必須分析各個方程式的量的關(guān)系，通過關(guān)系式法或元素守恒法進(jìn)行解答。在備考復(fù)習(xí)針對電化學(xué)除掌握必要的基礎(chǔ)知識外，應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練；針對化學(xué)計算則應(yīng)加大力度強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生形成良好的計算格式并培養(yǎng)學(xué)生各種計算能力。對于化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn)知識之一，也是歷年高考試題的命題熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識和原理，同時針對這一部分應(yīng)加大訓(xùn)練的力度，以形成各種解題能力。19.（12分）居室是我們?nèi)粘Ｉ钪凶钪匾膱鏊，F(xiàn)代人在“煤煙型”、“光化學(xué)