2022年山西省太原市鋼鐵集團(tuán)有限公司第六中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省太原市鋼鐵集團(tuán)有限公司第六中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C2.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略3.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D 4.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是參考答案：D5.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略6.某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無(wú)其它物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中正確的是：（

）

A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)

D、該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量肯定為62參考答案：AD略7.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．8.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是

（

）A．乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯

B．乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷C．乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B略9.25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2；Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到1.6×10－23mol·L－1C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4固體后，混合液中[Fe2＋]變大、[S2－]變小，但Ksp(FeS)變大參考答案：C化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小，故A錯(cuò)；將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的濃度將減至非常小，而Zn2＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp(FeS)不變。故答案C。10.分子式為C10H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結(jié)構(gòu)有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略11.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）

A．υ正（N2）＝υ逆（NH3）

B．3υ正（N2）＝υ正（H2）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：B略12.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A．13.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略14.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示．則原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值為（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀．根據(jù)圖象中沉淀的拐點(diǎn)可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系進(jìn)而求出的比值．解答：解：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀，加入V1體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案為C．點(diǎn)評(píng)：本題考察了沉淀溶解平衡的知識(shí)．從圖象中先生成黃色沉淀得出碘離子先沉淀氯離子后沉淀是解題的關(guān)鍵．15.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）

A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．NaAc參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請(qǐng)分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是

。（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅。原因是

。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用

。

（答一點(diǎn)即可）參考答案：（1）碳原子排列方式不同。（2）兩種溶液都能解離出氫氧根離子。（3）冶煉金屬。

試題分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．

（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅的原因是顯堿性的溶液中都含有氫氧根離子．故填：都含有氫氧根離子．（3）冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性．故填：冶煉金屬．考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)與用途18.某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問(wèn)題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是

。（2）步驟④中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的

離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

，判斷依據(jù)是

。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是

（列出算式）。（5）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④測(cè)得的c值

（填下列選項(xiàng)代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：（1）冷凝回流（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀（4）（5）A，HNO3不足，則會(huì)有AgOH沉淀，使沉淀質(zhì)量增加19.(1)下列實(shí)驗(yàn)中,需要用水浴加熱的是___________①新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是：__________