2022年山東省聊城市茌平縣第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省聊城市茌平縣第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略2.下列說法正確的是

(

)A．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

B．易得電子的原子，失電子的能力一定弱C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略3.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子B．12g12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol水中含有6.02×1023個(gè)氫原子D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以1mol水中含有1.204×1024個(gè)氫原子，選C。4.在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④參考答案：D5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.錠粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉參考答案：C6.下列說法不正確的（

）A.瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同B.鐵粉可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的D.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品參考答案：D瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分不相同，A正確；鐵粉具有還原性，可以作食品袋內(nèi)的脫氧劑，B正確；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正確；石英為二氧化硅，與濃硫酸不反應(yīng)，因此濃硫酸不能刻蝕石英制藝術(shù)品，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：紅寶石的成分是氧化鋁，珍珠是硅酸鹽，石英、水晶是二氧化硅，鉆石是碳單質(zhì)，紅寶石、珍珠、水晶、鉆石的成分不相同。7.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：C①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，正確；②烷烴都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，錯(cuò)誤；③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2，正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤乙烷通入溴水中不反應(yīng)，不能使溴水褪色，錯(cuò)誤，答案選C。8.在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是 (

)A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋參考答案：B9.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略10.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B.蔗糖和麥芽糖

C.正丁烷和異丁烷

D.淀粉和纖維素參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價(jià)鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。12.下列說法錯(cuò)誤是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A.石油主要是由烴組成的混合物B.①主要發(fā)生物理變化C.②包括裂化、裂解等過程D.③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷參考答案：D【詳解】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．版權(quán)所有分析：A．銣原子中有5個(gè)電子層，位于第五周期；B．堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)；D．根據(jù)硝酸銣中存在的化學(xué)鍵判斷．解答：解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；B．從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)逐漸降低，所以銣的熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體都是均勻透明的液體

B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體C．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(

)

A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B．離子晶體中一定含有離子鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)(2)①氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。③長期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效，失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________，________________________。④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號(hào))。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：I.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+

II.(1)干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色

HClO(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②Ca(ClO)2

③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

④C【分析】I.(1)居于中間價(jià)態(tài)的金屬陽離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；(3)Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質(zhì)；II.(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣變質(zhì)為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳.【詳解】I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發(fā)生離子反應(yīng)，對(duì)①反應(yīng)為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質(zhì)量減輕；對(duì)于⑤發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液質(zhì)量增加；故既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；(2)Fe2+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；(3)除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉，F(xiàn)eCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液，不引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；II.(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此會(huì)看到：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是HClO；(2)①為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2