2022年四川省成都市都江堰職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省成都市都江堰職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略2.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略3.常溫下，將10mL0.2mol/L的一元酸HA與VmL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（）A．圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，則pH=7C．若V＜10mL，則溶液顯酸性

D．若V=10mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．解答：解：當(dāng)V=10mL時，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，A．根據(jù)以上分析可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯誤；B．若V=10mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯誤；D．若V=10mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大?。?.常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、HI、N2

B．O2、CO2、NO

C．O2、H2、SO2

D．NH3、N2、H2參考答案：答案：A5.下列實驗基本操作正確的是()。A．將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B．做焰色反應(yīng)需要的儀器有酒精燈與鑷子C．要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略6.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是A．分子式為C17H22O6B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略7.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B．蓄電池供電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝不可實現(xiàn)零排放參考答案：B略8.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法正確的是A．放電時，鈉作負(fù)極，硫作正極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS參考答案：AD略9.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）高考資源網(wǎng)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L高考資源網(wǎng)

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng)

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng)

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9．2mol／L高考資源網(wǎng)參考答案：C略10.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是(

)參考答案：D11.向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤參考答案：A12.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略13.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．14.對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是

ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒

排水法收集氫氣解臺

釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略15.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某興趣小組為了驗證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測定其化學(xué)式，設(shè)計了如下兩套實驗方案。方案一，填寫下列空白：（1）按上圖連接好各儀器，然后進(jìn)行的實驗操作是

，接著打開AB之間止水夾，進(jìn)行的實驗操作是

，再點燃酒精燈。（2）B中盛放的試劑是

，能證實鐵的化合物中有氧元素存在的實驗現(xiàn)象是

（3）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。方案二，填寫下列空白

將上述裝置的D換成

，且在C中放入20.3gFexOy粉末（裝置氣密性良好）

（1）此方案中F的作用是

；（2）待C中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時間，其目的是

；（3）實驗完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學(xué)式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①﹣NO2﹣NH2，②RBr+MgRMgBr③④當(dāng)苯環(huán)上含有﹣CH3、﹣Cl等基團(tuán)時，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ?，而?dāng)苯環(huán)上含有﹣NO2等基團(tuán)時，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位．某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實驗：（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物

這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；（2）反應(yīng)①的條件為

，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序為

，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

，D的核磁共振氫譜有

條峰；（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式

；（4）寫出一種符合下列三個條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

．①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．參考答案：（1）；題中；（2）鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）n+（n﹣1）H2O；（4）等．

【考點】有機(jī)物的合成．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代生成，則A為，反應(yīng)條件應(yīng)為鐵粉做催化劑，比較和的結(jié)構(gòu)，可知B為，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，與鎂反應(yīng)生成C為，根據(jù)題中信息②可知D為，根據(jù)F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F(xiàn)為，N為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代生成，則A為，反應(yīng)條件應(yīng)為鐵粉做催化劑，比較和的結(jié)構(gòu)，可知B為，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，與鎂反應(yīng)生成C為，根據(jù)題中信息②可知D為，根據(jù)F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F(xiàn)為，N為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會是均等的，由于甲苯與硝酸反應(yīng)硝基也有可能取代在甲基的鄰位上，且有兩個鄰位可取代，所以當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時題中途徑獲得B的產(chǎn)量更高，故答案為：；題中；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的條件為鐵粉做催化劑，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，要用濃硫酸作催化劑，所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸再加濃硫酸，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D為，D的核磁共振氫譜有6條峰，故答案為：鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）生成高分子化合物N的化學(xué)方程式為n+（n﹣1）H2O，故答案為：n+（n﹣1）H2O；（4）B為，符合下列三個條件①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，這樣的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為等，故答案為：等．18.（本題共14分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是

，C→D的反應(yīng)類型為

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式

。（5）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

。參考答案：（1）（2分）（2）羰基、酯基