必修一金屬的化學性質(zhì)課件

必修一金屬的化學性質(zhì)課件第一頁，共44頁。第二頁，共44頁。銅Cu鐵Fe鋁Al鎂Mg第三頁，共44頁。商后期的司母戊鼎東漢馬踏飛燕

銅制導線第四頁，共44頁。第三章第一講金屬的化學性質(zhì)第五頁，共44頁。1、地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素?！緩土暬貞洝垦酢⒐?、鋁鋁第六頁，共44頁。一、金屬的通性分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉?；蠎B(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在第七頁，共44頁。物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導電、導熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；一、金屬的通性第八頁，共44頁。91、化學性質(zhì)（1）與氧氣反應(鋁、鎂、銅、鐵)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵銹)3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化鐵）點燃點燃點燃點燃常溫思考與交流第九頁，共44頁。（2）金屬與酸的反應排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H2第十頁，共44頁。（3）與鹽反應（金屬之間的置換反應）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2第十一頁，共44頁。小結(jié)（1）與氧氣反應（2）與酸反應（3）與某些鹽溶液反應第十二頁，共44頁。2.分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑第十三頁，共44頁。3、依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性。(做還原劑）第十四頁，共44頁?；瘜W通性1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價2、金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性3、易與氧氣反應，得到氧化物4、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣5、與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)一、金屬的通性第十五頁，共44頁。（一）.金屬與氧氣的反應

討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質(zhì)？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質(zhì)第十六頁，共44頁。物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(硬度小)

化學性質(zhì)：

很活潑,常溫下能與氧氣反應.

4Na+O2=2Na2O常溫

Na的性質(zhì)3.密度比煤油大

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中第十七頁，共44頁?，F(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1（2）加熱后反應------實驗3-2第十八頁，共44頁。鈉還可以和其他非金屬單質(zhì)反應，如Cl2、S2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點燃點燃第十九頁，共44頁。3、鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3

（2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）點燃

3Fe+2O2==Fe3O4第二十頁，共44頁?？茖W探究：現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)有薄膜的Al2O3的熔點（2050℃）高于Al（660℃

），沒有熔化，包在鋁的外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。加熱鋁箔2、鋁與氧氣反應

現(xiàn)象解釋：

資料卡片：鋁的氧化膜----采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。第二十一頁，共44頁。

應用：人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。資料卡片：鋁的氧化膜第二十二頁，共44頁。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化第二十三頁，共44頁。小結(jié)：一、金屬于非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應3、金屬與Cl2或S

的反應如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱第二十四頁，共44頁。我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme??！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。二、金屬與酸和水反應第二十五頁，共44頁。二、金屬與酸和水反應2、鈉與水反應演示實驗，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶聲”反應后溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)第二十六頁，共44頁。現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?第二十七頁，共44頁。將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2HCl=2NaCl+H2↑課堂思考：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應第二十八頁，共44頁。一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！第二十九頁，共44頁。3、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法

保存在煤油里。易與空氣中的氧氣反應

易與水反應鈉著火的處理？性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅1、保存：決定第三十頁，共44頁。鐵與水如何反應？第三十一頁，共44頁。1.鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應?

請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置第三十二頁，共44頁。水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:第三十三頁，共44頁。

方案2:第三十四頁，共44頁。3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:第三十五頁，共44頁。鐵與水反應二、鐵和水蒸汽反應觀看視頻，描述現(xiàn)象現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意事項：1、整套裝置試管口應低于試管底；2、先預熱；3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實驗結(jié)束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。第三十六頁，共44頁。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高溫4、金屬與水反應小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應第三十七頁，共44頁。討論：金屬與水反應的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣不與水反應小結(jié)金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；第三十八頁，共44頁。三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（可看作分兩步進行）鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬第三十九頁，共44頁。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化學計量數(shù)之比2：2：2：1物質(zhì)的量之比2mol：2mol

：2mol：1mol橫（量）相當，豎（單位）相同化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比擴大NA倍

2NA

：2NA

：2NA：NA第四十頁，共44頁。實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標況下)。解：n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=0.1mo