人教版高一化學課件必修2及試題

烴本章內容編寫的特采用探索結構——分析——推論——實驗驗證——結論的模式，新的安排更合理新中注意運用對比的方法幫助學生理解和有關知識，特別是著對比C—C單新重視培養(yǎng)學生的空間想象能力，中大量運用了球棍模型和比例模型，以幫加學生，培養(yǎng)學生的實踐能力。有機物和無機物的區(qū)別多數不耐熱；較低（400°C以下。如淀粉、解；C20H4236.4°C,尿132°C。多數耐熱難熔化；一氧化銅加熱難熔，NaCl熔801°C。多數是非電解質，如、16年才達羥基化合物（醇、酚 酯 多

第一 甲甲烷的化學性質、、取代反化學式 電子式：H

C:H|HC|H1：物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）80%~97%4氣 24氣 2

CO2氣H2O氣890千實驗驗證（學生實驗或演示實驗 結論：一般情況下，性質穩(wěn)定,與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應光光光定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。光光光光光

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在中長期HCl氣體生成，出油常溫 氣 液 液 名稱（俗名在水溶液中進行的置換反應遵循金屬3甲烷是一種很好的氣體，并可用來H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等練習大多數有機物難溶于水，易溶于的原因 A A過渡元素的化合 ⅢA ⅣA族元素化合 ⅥA A一定含有氧元 一定不含有氧元 A只有極性共價 離子 A 某氣態(tài)有機物在相同溫度和相同壓強下對氧氣的相對密度為1.375，則這種氣態(tài)有機物的 A [CO(NH2)2],使用的無機鹽 A 教學目的

第二 烷23一：烷烴：結構特點和通式（C-C）烷烴的通式：CnH2n+22甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。CnH2n+2CH2（的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價烷基通式為CnH2n+1-）正丁 異?。ā妫? 沸點（℃）- （氫原子及其個數省略了

1（

4 CC

（即C|C

C|C

C三：烷烴系統命名法名步驟 ，（1）：CnH2n（2）某烷。有取代基時，應從較小的基所連接的碳原子開始編號，如：環(huán)丙烷環(huán)丁烷 ，

ClHCl 濃CHCH 2戊 環(huán)已 乙 CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH3這種烷烴主鏈上的碳原子數 A A2,3—二甲基丁 A相同的式量和不同的組 相同的分子組成和不同的式 A2—溴丙烷與2—溴丁 水與重 A2 3 4 5 體 含碳原子數小于或等于10的烷烴分子中一鹵代物不存在同分異構體的烷烴有( A2種 3種 4種 5種 而一鹵代物只有一種的烷烴的分子式是，結構式是。 ）化合物。式中A、B是任意一種（或氫原子，W為2價的有機基團，又稱為該同系物 （） ⑴寫出立方烷的分子式 ⑵其二氯代物共 幾種同分異構第三節(jié)乙 烯1.2.學會乙烯的和收集方法1：乙烯的分子結構分子式：C 電子式 2 H:C

C:結構式

結構簡式：CH2 HCCC乙烷乙烯鍵長（10-10米鍵能 得出結論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷單鍵頭靠頭的電子云的影響，只能肩并肩）一：乙烯的（1）（3）原料：、濃H2SO4（VC2H5OH：V濃H2SO4=11700左右？（不同溫度，產物不同） HC

H1？（由下到上，由左到右2？（乙醇倒入濃硫酸中3？（否，混合時放熱4、實驗完畢，是先撤燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈裝置：液+

12C2H4(g)2

(g燃（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光2CH2CH2

（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸2加成反應——有機物分里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。 HCC

CH2CH2Cl2CH2ClCH2ClCH2CH2HClCH3CH2ClCHCHHO催化劑CH

2

分子的反應，叫加聚反應；單體間相互反應而生成高分子，同時還生成小分子（、氨、22

CH

[CH2-CH2〖講解聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加〖講解：高分子名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料〖講解合反應中的單體、鏈節(jié)和聚合 鏈 聚合四：烯13：烯烴名③雙鍵的位置可以用數字標在某烯字樣的前面。如上面幾種的名稱如上。又如：CH3CH=CHCH-CH3 15.610.516.813.5（46.22.06摩 第四節(jié)乙 炔混有硫化氫等雜質氣體，所以我們聞到了特殊的臭味。微溶于水，易溶于?！紟熒顒涌偨Y乙炔的化學性質之一是容易發(fā)生氧化反應，表現在兩個方面 2C2H2+5O2點

4CO2+ H-C=C-H+Br-Br→H-C-C-Br 3CH≡CH+HCl

24 上22 上鑒別方法結論（化學活動性對比乙烷、乙烯和乙炔性質和結構 結 特CC（單鍵CC（雙鍵，化——煙KMnO4KMnO4KMnO4—— KMnO4KMnO4KMnO4分類通分類通式 通性烷烴 烯烴炔烴 CH3-CH3（氣）+7/2O2（氣

點燃2CO2（氣）3H2O（液）CH2=CH2（氣）+3O2（氣）

2CO2（氣）+2H2O（液）++氣）+5/2O2（氣）點燃+

2CO2（氣）H2O（液）應熱也最少，所以乙炔焰的溫度最高，可達30000C以上。利用其燃燒熱可切割或焊接金屬。炔 。除乙炔外，還有丙炔、丁炔等等研究P129表5-4回答解：乙烯與丙烯不同的單體間發(fā)生加聚有著不同的結合方式。1∶1聚合可能的結構簡式為：[CH2-CH2-CH-CH2]n 或[CH2－CH2－CH2－CH]n 4種寫法。高

電爐加

微

[CH2-CH教學目的

第五節(jié) 芳香12教學難點：苯的化學性質分分在學習完苯的性質之后，歸納推導出了苯的同系物的通式和性質，符合從個別到一般教法建學探究的很好的素材，一定要很好利用。對本節(jié)內容的教學分配建議用2。為出重點和難點，建議第一重點進行苯的結構的教學，第二進行苯和苯的同系物的比水??？再結合苯的沸點、等實驗數據，由學生自己總結出苯的物理性質。C6H6C≡CC=CC=C酸鉀溶液褪色的實驗事實，說明苯分子中沒有像乙烯分子中那樣的C=C鍵，用凱式來凱式所表示的是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，只是由于習慣，凱式的表示方法才沿用于今。最后引出芳香族化合物的概念，并苯是最簡單、最基本的芳烴。比較是這部分的重點。由于它們都具有苯環(huán)結構，因此除都能燃燒外，還能進行鹵苯苯物理性質：觀察后歸納苯的物理性無色、有特殊氣味的液體，比水輕（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸點80.1℃,5.5℃。【講述】凱是德國化學家。19世紀中期，隨著石油、煉焦工業(yè)的迅速發(fā)展，有一種接下來讓我們從運用假說的角度，認識凱科學發(fā)現的過程并簡寫為作為苯的結構簡式稱為 式 [問].根據化學式,苯是不是飽和烴?為什么?[不是,H很少]苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液;結論：:HC H①根據凱式，苯的鄰位二取代物應當有兩種異構體 A左右，C=C1.34A苯分子中碳碳鍵的長度都是1.3970.001A,C-CC=C 分子的結構式保留了碳碳鍵.C,H元素符號,C-H鍵,并不表示單雙鍵交替結構,下式表示更好:二：苯的化學性質和用途：根據化學式,苯是不是飽和烴?為什么?[不是,因其H很少

+Br2→-Br+HBr (HBr中H哪里來?要弄清.)

+HO-NO2濃

①藥品取用順序：HNO3―H2SO4a、苯易揮發(fā)、硝酸易分解；b、70-80℃時易生成苯磺酸。 能被還原成苯胺,苯胺

(1)

-SO3H1

180250

（環(huán)已烷

線C6H6Cl6六六六2（氧化反應

↓↓2、在用下圖裝置溴苯，回答B(yǎng)A燒瓶A中裝有 BA 到A中 。B管中有 C出口附近有 導管B 不插入水中是因 反應完畢，向錐形瓶中滴入AgNO3溶液， 生成；燒瓶A中的液體倒入盛水燒杯中，燒杯底

+ 2：[講]用-CH3取代苯分子中的H原子,得到的分子其分子式是C7H8,其結構式-CH3稱甲苯(實為甲基代苯)再用-CH3取代-CH3→-CH2CH3 乙苯(取代甲基上的H)-CH3→-CH3,-CH3H3C--CH3 間-二甲苯對-二甲苯即化學式是C8H10含有苯環(huán)的同分異構體有4[講]它們都是苯的同系物,CnH2n-6[講]-CH3的存在,使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應.甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時苯環(huán)上的三個H原子注意-NO2-NO2+3H2O實驗苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了,乙烷中有-CH3,但不能使高錳酸鉀溶液褪色,但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,-CH3被氧化了通式：CnH2n-6教學目的

第六 學習過程

石油的物性，按P137圖5-24前半部分介紹，要突出介紹分餾塔的作用。最后總油常壓分餾產按P137圖5-24的后半部分介紹減壓分餾過程和產物：重柴油、潤滑油、凡士林、2500℃、20-30大氣壓進行，可將重油變成輕質油（主要是氣